无机化学课后习题及答案

10-10 计算下列反应的平衡常数，并讨论反应的方向：

2+-（1）PbS＋2 HAc→Pb＋2Ac +2+

（2）Mg(OH)2＋2 NH4→Mg＋2NH3·H2O

2++

（3）Cu＋H2S＋2H2O→CuS＋2H3O

10-11生产易溶锰盐时硫化氢除去溶液中的Cu ﹑Zn﹑Fe 杂质离子，试通过计算说

-1

明，当MnS 开始沉淀时，溶液中这些杂质离子的浓度（g·l）各为多少？

2+

2+

2+

10-12 定量分析中用AgNO3 溶液滴定Cl 溶液，加入 K2 CrO4 为指示剂，达到滴定终

2-点时，AgCl 沉淀完全，最后1滴AgNO3 溶液正好与溶液中CrO4 反应生成砖红色的 Ag

2-2CrO4 沉淀 ，指示滴定达到终点。问滴定终点时溶液中CrO4 离子的浓度多大合适？设

-

滴定终点时锥形瓶里溶液的体积为50ml ，在滴定开始时应加入0.1 mol·l 的K2 CrO4 溶液多少毫升？

-1

10-13某溶液中含Cl 和 I 各0.1 mol·l ，通过计算说明能否用 AgNO3 溶液将Cl 和 -I 分开。

---1

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10-14 今有一溶液，每毫升含Mg 和Fe 各1mg ，试计算；析出Mg (OH)2 和Fe(OH)2 沉淀的最低 。

2+

2+

10-15用Na2CO3和Na2S 溶液处理 AgI 固体，能不能将AgI 固体转化为Ag2CO3 和 AgS ？