高考化学冲刺之易错点点睛系列专题十五 化学计算（学生版）

酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g。试通过计算推测该碱式盐的化学式。

【错解分析】该题中氢元素的质量分数是个干扰因素，因为碱式碳酸盐中氢氧根和结晶水都含有氢元素，所以根据氢元素不能得出任何结果。碱式碳酸盐与盐酸反应过程中先中和碱，再和碳酸盐生成碳酸氢盐，然后才会放出CO2气体，如果忽略该过程，就会使结果大相径庭。

【易错点点睛】当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，可得n（CO2）=n（CO3）=2.5×10-3×2=0.005mol,而中和OH—需要盐酸42.5-2.5=40mL，所以n（OH）=40×10-3×2=0.08mol。加入过量的氢氧化钠得沉淀Mg（OH）21.74g，n（Mg）=1.74/58=0.03mol，根据电荷守恒，n（Al3+）=（0.08+0.005×2-0.03×2）/3=0.01mol。依据质量守恒，物质中含有结晶水3.01-0.005×60-0.08×17-0.03×24-0.01×27=0.36g， 0.02mol，综合以上，该碱式碳酸盐的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。

【答案】n(CO3)=0.005mol（2分），n(OH)=0.08mol（2分），n[Mg(OH)2]＝

2－

－

[来源:学.科.网Z.X.X.K]2—

—2+

1.74g3＋

=0.03mol（2分），n(Al)=0.01mol（2分），

58g/mol

碱式盐中含有结晶水（1分），碱式盐的化学式为：Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O（1分）。 【30】 50mL物质量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是（ ）

A、有0.09mol的硫酸被还原 B、有0.045mol的硫酸被还原 C、充分反应后体系无硫酸剩余 D、消耗的铜的质量一定少于2.88g 【答案】D

【解析】强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱至消失，反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.09mol,被还原的硫酸一定少于0.045mol,同样的，参与反应的铜的质量也一定少于2.88g。 因此正确答案为 D 。

【易错点点睛】忽视了随反应的进行，硫酸的浓度将逐渐减小，氧化性减弱至消失。当硫酸消耗到一定程度时，浓硫酸转化为稀硫酸，此时反应停止。根据浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2 +2H2O，由于反应中铜过量，因此浓硫酸完全反应，即参与反应的硫酸

的物质的量为0.09mol，被还原的硫酸只占参与反应的硫酸的1/2，参与反应的铜的质量为0.09mol/2 X 64g/mol=2.88g.

【31】铜与1mol/L的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降0.2mol/L,则溶液中的c（H）同时下降（ ）

A．0.2mol/L B. 0.4mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L 【答案】D

【解析】由于硝酸被还原生成NO,因此硝酸根离子浓度会减小。根硝酸与铜反应的离子方程式:3Cu+8H+2NO3 =3Cu + 2NO + 4H2O，反应中消耗的硝酸根离子与氢离子的物质的量之比为1:4。因此正确选项为D（0.8mol/L）。

【易错点点睛】误把被氧化的硝酸当作参与反应的硝酸。假设溶液的体积为1L。因为硝酸根离子浓度下降了0.2mol/L，因此反应中有0.2mol的硝酸参加反应。由于硝酸中H与NO3 之比为1:1，因此消耗的H的物质的量为0.2mol，下降的浓度为0.2mol/L。 【32】实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )

A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液 【答案】D

【解析】要配制500 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液需CuSO4 0.05mol即胆矾：0.05 mol×250 g/mol1=12.5 g，CuSO4为8 g，所需溶液为500 mL，而不是加水的体积为 500 mL，故A、B、C都不对。正确选项为D。D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

【易错点点睛】 （1）没有注意容量瓶的规格和特点。由于容量瓶为容量500mL,且容量瓶只有一个刻度（标线），因此只能用该仪器配制500mL的溶液；（2）配制溶液时，所得的体积应该是溶液的体积，而不是加入的水的体积。由于要配置480mL0.1 mol/L的硫酸铜

-+

+

+

-2+

+

溶液，因此需要溶质的质量为：（1）若溶质为硫酸铜，则0.48×160×0.1=7.68g，因此选择A选项；（2）若溶质为CuSO4·5H2O，0.48×250×0.1=12.0g；因此选择B选项。

【33】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为（ ）

A、0.1mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol 【答案】 D

【解析】电解硫酸铜溶液的反应方程式为：

2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + 2H2SO4 + O2↑

从上述方程式可以看出，因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入CuO就可以使溶液恢复原来状态。但本题提示加入Cu（OH）2后溶液恢复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解（因为硫酸铜被电解完全）。0.1molCu（OH）2可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol H2O，因此电解过程中有0.1mol的硫酸铜和0.1mol的水被电解。因此本题正确选项为D。

【易错点点睛】对电解硫酸铜溶液的反应没有深入的掌握，而且忽略了题目中加入的物质为Cu(OH)2 。选B。由于电解后加入0.1mol Cu(OH)2，恰好恢复到电解前，而

0.1mol Cu(OH)2中含0.1molCu，即反应过程中有0.1molCu被还原，因此电解过程中共有0.2mol电子发生转移。

【34】用质量均为100g的Cu作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是（ ）

A．阳极93.6g，阴极121.6g B．阳极100 g，阴极128.0g C．阳极91.0g，阴极119.0g D．阳极86.0g，阴极114.0g 【答案】A 【解析】和量法

Cu + 2Ag === Cu + 2Ag 64

216 x x +（ 216 / 64 ）x=28 解x=6.4g 故正确答案选A

【易错点点睛】选B者，没有注意活性阳极Cu作了阳极，其必然要溶解；选D者，想当然认为Cu自己的溶解和放电如同精炼铜，原理不清。

+

2+2+

2+

【35】在室温下，将PH=3的酸和PH=11的碱等体积混合，混合后溶液的PH小于7。则该酸和碱的组合可以是（ ）

A、硝酸和氢氧化钠 B、盐酸和氨水 C、硫酸和氢氧化钾 D、醋酸和氢氧化钡 【答案】D

【解析】此题为PH加和等于14且等体积混合类型题，若对应的酸碱均为强电解质，则溶液混合后恰好呈中性。因此，选项A、C被排除。若酸为弱酸而碱为强碱（或酸为强酸而碱为弱碱），由于弱电解质部分水解，因此，弱酸（或弱碱）的浓度远远大于10mol/L，即弱酸（或弱碱）的浓度远远大于碱（或酸）的浓度，等体积混合时，酸（或碱）过量，因此溶液显酸（或碱）性。因此正确选项为D。

【易错点点睛】因为盐酸与氨水反应生成盐酸铵，醋酸铵属于强酸弱碱盐，在水溶液中会水解而使溶液呈酸性，PH<7。所以本题选项为B。对强弱电解质电离问题不能很好的把握。没有注意到在该题设条件下，只有在强酸和强碱时，酸碱才能恰好中和。

【典型习题导练】 一、选择题

1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

A．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA B．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA

C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA D．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子

2．在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生反应R(g)＋3Q(g)=X(g)＋nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是（ ）

A．2 B．3 C．4 D．5

3．在aｍL浓度为c mol/L的AgNO3溶液中加入一定体积的pH=1的盐酸时，恰好使溶液中Ag+完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100mL（设反应前后溶液体积变化忽略不计），则c的值是（ ）

A．0.0020 B．0.011 C．0.11 D．0.22

4．铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。已知某200mL的1mol/L硫酸溶液中含有0.6mol/LNaNO3，理论上最多溶解Cu的质量是 （ ）

A．19.2g B．11.52g C．5.76g D．9.6g

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