(精选3份合集)2020届天津市五校(宝坻一中、静海一中、杨村一中、芦台一中、蓟县一中)高考数学模拟试卷

(1)为提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有_____。

(2)滤渣 I 的主要成分是_____。滤渣 II 的主要成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3。“氧化” 和“除杂”步骤主要除去的离子有_________。

(3) “沉锂”过程中发生反应的离子方程式是_____。用热水洗涤 Li2CO3 固体，而不用冷水洗涤，其原因是_____。

(4)设计简单的实验方案实现由过程 a 制取固体 LiCl：_____。 (5)工业上实现过程 b 常用的方法是_____。

(6)Li 可用于制备重要还原剂四氢铝锂（LiAlH4）。在有机合成中，还原剂的还原能力常用“有效氢”表示，其含义为 1克还原剂相当于多少克 H2 的还原能力。LiAlH4 的“ 有效氢”为_____（保留 2 位小数）。 【答案】将矿石粉粹成矿粉，使用较浓的硫酸 SiO2 Fe2+、Ca2+、Mg2+ 2Li+ + CO32- = Li 2CO3↓ Li2CO3 在水中溶解度随着温度升高而减小，用热水洗涤可降低其溶解度，减少损耗 用足量盐酸溶解，在 HCl 气流中蒸干 电解法 0.21 【解析】 【分析】

矿粉的主要成分为 Li2O、SiO2、Al2O3 以及含有少量 Na+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金属离子，加入95%的浓硫酸进行酸浸，只有SiO2不溶而成为滤渣I，滤液中加入CaCO3调pH，此时Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，Al3+转化为Al(OH)3沉淀，此为滤渣II的主要成分；加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入石灰乳、Na2CO3溶液，Fe3+、Ca2+、Mg2+转化为沉淀，成为滤渣Ⅲ的主要成分。此时所得滤液中的阳离子主要为Li+、Na+等，蒸发浓缩、加入饱和Na2CO3溶液，Li+转化为Li2CO3沉淀，再用盐酸溶解并在HCl气流中蒸干，即可获得无水LiCl，再熔融电解即可得到Li。 【详解】

(1)为提高“酸浸”速率，可增大接触面积、升温、适当增大浓度、不断搅拌等，因此上述流程中采取的措施有将矿石粉粹成矿粉，使用较浓的硫酸。答案为：将矿石粉粹成矿粉，使用较浓的硫酸；

(2)加入硫酸溶解，Al(OH)3。只有SiO2不溶，所以滤渣 I 的主要成分是SiO2。滤渣 II 的主要成分是 Fe(OH)3、“氧化”时，将Fe2+转化为Fe3+，“除杂”时，将Ca2+、Mg2+转化为沉淀，所以步骤主要除去的离子有Fe2+、Ca2+、Mg2+。答案为：SiO2；Fe2+、Ca2+、Mg2+；

(3) “沉锂”过程中Li+与CO32-反应生成Li 2CO3沉淀，发生反应的离子方程式是2Li+ + CO32- = Li 2CO3↓。因为Li2CO3 在水中溶解度随着温度升高而减小，所以用热水洗涤 Li2CO3 固体，而不用冷水洗涤，其原因是Li2CO3 在水中溶解度随着温度升高而减小，用热水洗涤可降低其溶解度，减少损耗。答案为：2Li+ + CO32- = Li 2CO3↓；Li2CO3 在水中溶解度随着温度升高而减小，用热水洗涤可降低其溶解度，减少损耗； (4)将Li 2CO3转化为LiCl，则需加入盐酸，同时防止Li+大量水解，简单的实验方案为：用足量盐酸溶解，在 HCl 气流中蒸干。答案为：用足量盐酸溶解，在 HCl 气流中蒸干；

(5)由LiCl制Li，可采用熔融电解的方法，所以工业上实现过程 b 常用的方法是电解法。答案为：电解法；

(6)在LiAlH4中，H显-1价，LiAlH4—8e-—4H2，作还原剂后，失电子转化为H+，由此可得出LiAlH4与H2关系为：LiAlH4的“有效氢”为【点睛】

在从矿粉中提锂的过程中，经历了多步除杂，每一步去除哪些杂质，我们解题前需依据反应条件做整体分析，否则很容易得出错误的结论。

19．氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：

8g=0.21。答案为：0.21。 38g

请回答下列问题：

（1）B和N相比，电负性较大的是___，BN中B元素的化合价为___；

（2）在BF3分子中，F—B—F的键角是___；BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为___； （3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为___，层间作用力为___，六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为___，其结构与石墨相似却不导电，原因是___。

（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶cm-3(只胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有___个氮原子、___个硼原子，立方氮化硼的密度是___g·要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。

【答案】N +3 120° 正四面体 极性共价键 分子间作用力 平面三角形 层状结构

100中没有自由移动的电子 4 4 【解析】 【详解】

（1）同一周期元素，电负性随着原子序数增大而增大，所以电负性N>B；化合物中各元素化合价的代数和为0，该化合物中N元素化合价为?3价，则B元素化合价为+3价， 故答案为：N；+3；

（2）BF3分子中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以为平面正三角形结构，则F?B?F的键角是120°；BF4中B原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以BF4是正四面体结构， 故答案为：120°；正四面体；

（3）不同非金属元素之间易形成极性键，所以B?N原子之间存在极性键共价键；石墨层间作用力为分子间作用力，所以层之间存在分子间作用力；六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与3个氮原子形成平面三角

???361.5?10?10?NA3

形结构，最外层电子全部成键，没有自由移动的电子存在，故不能导电，

故答案为：极性共价键；分子间作用力；平面三角形；层状结构中没有自由移动的电子；

（4）该晶胞中如果B原子位于顶点和面心上，则N原子位于晶胞内部，且一个顶点和三个面心上B原子连接一个N原子，所以该晶胞中B原子个数=8?+6?181=4，N原子个数也为4；该晶胞边长2M?4=361.5pm=361.5×10?10cm，体积=(361.5×10?10cm)3，密度= NA =

V25?4NA100?361.5?10??103g/cm=

3

?361.5?10?1003?103NAg/cm3，

故答案为：4；4；【点睛】

?361.5?10?10?NA。

对于晶体的密度计算方法为：先计算一个晶胞的质量，然后根据晶胞参数计算晶胞的体积，然后利用密度公式计算晶胞密度，其主要易错点在于单位的换算以及晶胞内相关原子个数的计算；晶体是否导电取决于晶体内是否存在自由移动的电子（晶体在没有溶解以及融化时，不存在自由移动的离子）。