(精选3份合集)2020届天津市五校(宝坻一中、静海一中、杨村一中、芦台一中、蓟县一中)高考数学模拟试卷

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA B．乙烯和丙烯组成的42g混合气体中含碳原子数为6NA C．1mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为12NA

D．将1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于NA 【答案】D 【解析】 【详解】

A.在标准状况下二氯甲烷呈液态，不能使用气体摩尔体积进行计算，A错误；

B.乙烯和丙烯的最简式是CH2，最简式的式量是14，乙烯和丙烯的组成的42g混合气体中含有最简式的物质的量是3mol，所以其中含C原子数为3NA，B错误； C.甲醇燃烧的方程式为2CH3OH+3O2

2CO2+4H2O，根据方程式可知：2mol甲醇完全燃烧转移12mol

电子，则1mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为6NA，C错误；

D.根据电荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3COO-)，由于溶液显中性，则n(H+)=n(OH-)，所以

n(Na+)=n(CH3COO-)，因此将1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于NA，D正确；

故合理选项是D。

2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A．Cu2S(s)B．SiO2(s)C．Fe(s)D．NaCl(aq)【答案】A 【解析】 【详解】

A.硫化亚铜与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu2S+2O2气反应生成氯化铜，反应为：Cu+Cl2

CuCl2，A正确；

2CuO+SO2，铜与氯

Cu(s)H2SiO3(s)Fe2O3(s)

CuCl2(s)

Na2SiO3(aq) Fe2(SO4)3(aq) Na2CO3(s)

NaOH(aq)

B.SiO2不溶于水，也不能和水反应，所以二者不能直接生成H2SiO3，B错误； C.铁和水蒸气在高温时反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2，C错误；

D.在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、

铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，不是一步生成碳酸钠，D错误； 故合理选项是A。 3．下列说法正确的是( )

A．Na2CO3分子中既存在离子键，也存在共价键

B．硅晶体受热融化时，除了破坏硅原子间的共价键外，还需破坏分子间作用力 C．H2O不易分解是因为H2O分子间存在较大的分子间作用力 D．液态AlCl3不能导电，说明AlCl3晶体中不存在离子 【答案】D 【解析】 【详解】

A. Na2CO3是离子化合物，没有分子，A项错误；

B. 硅晶体是原子晶体，不存在分子间作用力，B项错误； C. H2O不易分解是因为水分子中氢氧键键能大，C项错误；

D. 晶体加热熔化后所得液态物质不能导电，说明在液态时不存在自由移动的离子，即原晶体中不存在离子，则液态AlCl3不能导电，说明AlCl3晶体中不存在离子，D项正确； 答案选D。 4．已知2FeSO4

高温Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关

表述错误的是（ ）

A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2 B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色 C．按照甲→丙→乙→丁的连接顺序，可用装置丙检验分解产生的SO3 D．将装置丁中的试剂换为NaOH溶液能更好的避免污染环境 【答案】B 【解析】 【分析】

已知2FeSO4

高温Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，通过乙中石蕊试液吸收检验二氧化硫或三氧化硫，三氧化硫极易

溶于水，通过乙全部吸收，装置丙中的氯化钡溶液不能检验三氧化硫的存在，丁装置中饱和亚硫酸氢钠不能吸收二氧化硫。 【详解】

A. 用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排除装置内空气，避免空气中氧气的干扰，A正确；

B. 用装置乙不能检验二氧化硫的存在，产物中有三氧化硫溶于水形成硫酸溶液，遇到石蕊试液也会变红色，二氧化硫遇到石蕊试液只能变红色，不能褪色，B错误；

C. 三氧化硫极易溶于水，通过装置乙的水溶液会被完全吸收，要检验三氧化硫存在，应把乙和丙位置互换才能检查三氧化硫的存在，按照甲→丙→乙→丁的连接顺序，C正确；

D. 丁中饱和亚硫酸氢钠溶液不能吸收二氧化硫，应为NaOH溶液能更好的吸收二氧化硫，避免污染环境，D正确；故答案为：B。 【点睛】

二氧化硫有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等，但二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色。

5．已知N2H4在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说法不正确的是 ．．．

A．它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4 B．它溶于水所得的溶液中共有4种离子

C．它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4＋H2O

N2H5＋OH－

D．室温下，向0.1mol/L的N2H4溶液加水稀释时，n(H＋)·n(OH－)会增大 【答案】A 【解析】 【详解】 A、N2H4 +H2O

N2H5+ +OH-、N2H5++ H2O

N2H62+ +OH- ，它属于二元弱碱，和硫酸形成的酸

式盐应为N2H6（HSO4）2，选项A不正确；

B、所得溶液中含有N2H5+、N2H62+、OH-、H+四种离子，选项B正确； C、它溶于水发生电离是分步的，第一步可表示为：N2H4＋H2O

N2H5+＋OH－，选项C正确；

D、Kw=c(H＋)·c(OH－)在一定温度下为定值，因加水体积增大，故n(H＋)·n(OH－)也将增大，选项D正确； 答案选A。

6．下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是 A．SO2与NaOH溶液反应

B．Cu在氯气中燃烧

C．Na与O2的反应 【答案】B 【解析】 【详解】

D．H2S与O2的反应

A．SO2与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，SO2足量时生成亚硫酸氢钠，选项A错误； B．Cu在氯气中燃烧生成物只有氯化铜，选项B正确；

C．Na与O2在空气中反应生成氧化钠，点燃或加热生成过氧化钠，选项C错误；

D．H2S与O2的反应，若氧气不足燃烧生成硫单质和水，若氧气充足燃烧生成二氧化硫和水，选项D错误。 答案选B。

7．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单D同主族，B与C同周期，

质，下列说法不正确的是( ) C均能与D形成离子化合物，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、．．．A．B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体 B．B、D形成的离子化合物可能含有其价键 C．D的单质只有还原性，没有氧化性

D．工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨 【答案】A 【解析】 【分析】

已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe与水；C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B单质应该为氢气、氧气，结合原子序数可知A为H，B为O元素；A与D同主族，则D为Na元素；B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，则C的原子序数=20-11=9，为F元素，据此解答。 【详解】

根据分析可知：A为H，B为O，C为F，D为Na，E为Fe元素； A．O、F形成的氧化铁为红棕色，故A错误；

B．O、Na形成的过氧化钠是离子化合物，含有共价键和离子键，故B正确； C．Na为活泼金属，金属钠只有还原性，没有氧化性，故C正确； D．Al的还原性大于Fe，可以用铝热反应用于野外焊接铁轨，故D正确； 故答案为A。

8．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．SO2与过量氨水反应：SO2＋NH3·H2O=NH4+＋HSO3－ B．FeCl3溶液与SnCl2溶液反应：Fe3＋＋Sn2＋=Fe2＋＋Sn4＋