广东省中山市杨仙逸中学2014-2015学年高一下学期期中考试化学试卷

解答： 解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；

B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确； C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误； D．拉瓦锡发现氧气，故D错误． 故选B．

点评：本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，较简单．

18．下列关于卤素及其化合物的叙述错误的是( ) A．非金属性：F＞Cl＞Br＞I B．单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 C．氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

D．沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2

考点：卤素原子结构及其性质的比较．

分析：A、卤族元素中，元素非金属性随着原子序数增大而减弱； B、卤族元素中，元素非金属性越强，单质氧化性越强； C、非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定； D．卤族元素中，相对分子质量越大，沸点越高． 解答： 解：、卤族元素中，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，即非金属性：F＞Cl＞Br＞I，故A不选；

B、卤族元素中，元素非金属性越强，单质氧化性越强，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故B不选；

C、非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故C不选；

D．卤族元素中，相对分子质量越大，沸点越高，即沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2，故D选． 故选D．

点评：以卤族元素为例熟练掌握同一主族元素性质递变规律，能从物质结构、原子结构知道其产生递变规律的原因，题目难度不大．

19．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是( ) A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子 B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大 C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强 D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

考点：碱金属的性质．

专题：元素周期律与元素周期表专题．

分析：A、碱金属的最外层电子数等于主族序数； B、Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点逐渐降低；

C、同主族元素的原子随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强；

D、同主族元素随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强． 解答： 解：A、碱金属的最外层电子数=主族序数=1，故A正确；

B、按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质熔沸点逐渐降低，密度增大，故B错误； C、同主族元素的原子随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强，故C正确，；

D、同主族元素随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强，故D正确． 故选B．

点评：本题考查碱金属元素结构及单质性质的递变性，掌握变化规律即可解答．

20．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动．据科学家预测，

33

月球的土壤中吸附着数百万吨的2He，每百吨2He核聚变所释放出的能量相当于目前人类

4

一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以2He的形式存在．下列说法正确的是( )

4 A．2He原子核内含有4个质子

34 B．2He和2He互为同位素

3 C．2He原子核内含有3个中子

44 D．2He的最外层电子数为2，所以2He具有较强的金属性

考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其应用．

A

分析：A．根据原子符号ZX的含义，A表示质量数，Z表示质子数，中子数=质量数﹣质子数；

B．质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素； C．中子数=质量数﹣质子数；

D．He原子最外层2个电子是稳定结构．

4

解答： 解：A．2He原子核内含有2个质子，故A错误；

34

B．2He和2He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；

3

C．2He的质子数为2，质量数为3，中子数为3﹣2=1，故C错误；

D．因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误． 故选B．

点评：本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确概念是解答本题关键．

21．砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( ) A．砹易溶于某些有机溶剂 B．砹化氢很稳定不易分解 C．砹是有色气体 D．砹化银不溶于水或稀HNO3

考点：元素周期律的作用．

专题：元素周期律与元素周期表专题．

分析：砹属于卤族元素，在卤族元素中，砹的金属性最强，非金属性最弱，结合同主族元素性质的相似性和递变性分析该题．

解答： 解：A、氯气、溴、碘易溶于有机溶剂，砹单质属于非极性分子，也易溶于一些非极性的有机溶剂，故A正确；

B、在卤族元素中，砹的非金属性最弱，碘化氢不稳定易分解，砹化氢的稳定性更差，易分解，故B错误；

C、卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，熔沸点逐渐增大，碘为固体，则砹是有色固体，故C错误；

D、卤族元素对应的AgX，除AgF溶于水或稀HNO3外，其它AgX都不溶于水或稀HNO3，且由AgCl﹣AgBr﹣AgI溶解度降低，可推知砹化银不溶于水或稀HNO3，故D正确． 故选：BC．

点评：本题考查同一主族元素的性质的递变规律，题目难度不大，注意元素性质的相似性和递变性．

22．已知短周期元素的离子aA、bB、cC、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( ) A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：d＞c＞b＞a C．离子半径：C＞D＞B＞A D．元素的第一电离能：A＞B＞D＞C

考点：微粒半径大小的比较；元素周期律的作用． 专题：化学键与晶体结构．

2++3﹣

﹣

分析：短周期元素的离子：aA、bB、cC、dD都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，结合元素周期律递变规律解答该题．

解答： 解：短周期元素的离子：aA、bB、cC、dD都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c． A．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：B＞A＞C＞D，故A错误；

B．aA、bB、cC、dD都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，所以原子序数：a＞b＞d＞c，即A＞B＞D＞C，故B错误；

C．aA、bB、cC、dD都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径C＞D＞B＞A，故C正确；

D．非金属的第一电离能大于金属的第一电离能，金属性越强，第一电离能越小，则元素的第一电离能：B＞A＞C＞D，故D错误； 故选C．

点评：本题考查元素周期表及微粒性质比较，为高频考点，把握核外电子排布确定元素所在周期表中的位置及元素性质的递变规律是解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

23．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是( ) A．原子半径：X＞Y＞Z B．非金属性：X＞Y＞Z C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，可知非金属性Z＜Y＜X，结合同周期元素的递变规律解答该题．

解答： 解：同周期的X、Y、Z三元素，酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，可知非金属性Z＜Y＜X，

A．原子半径应为X＜Y＜Z，故A错误；

B．由以上分析可知非金属性：X＞Y＞Z，故B正确；

2++3﹣

﹣

2++3﹣

﹣

2++3﹣

﹣

2++3﹣

﹣

C．非金属性：X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故C错误； D．非金属性：X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，故D错误． 故选B．

点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，注意元素的性质与对应单质、化合物的性质之间的关系，题目难度不大．

24．下列递变规律正确的是( ) A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 C．钠、镁、铝的还原性依次减弱 D．P、S、Cl最高正价依次降低

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用． 专题：元素周期律与元素周期表专题．

分析：A．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性最强； B．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强； C．钠、镁、铝同周期，原子序数大的金属性弱； D．P、S、Cl最高正价均等于最外层电子数．

解答： 解：A．非金属性Cl＞S＞P，HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故A错误； B．非金属性Cl＞Br＞I，HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故B错误；

C．钠、镁、铝同周期，原子序数大的金属性弱，还原性也弱，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，故C正确；

D．P、S、Cl最高正价均等于最外层电子数，分别为+5、+6、+7，依次增大，故D错误； 故选C．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握同周期和同主族元素的性质变化规律、金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键，题目难度不大．

25．某元素气态氢化物化学式为H2R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为( ) A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．H3RO4

考点：位置结构性质的相互关系应用． 专题：元素周期律与元素周期表专题．

分析：根据元素R的气态氢化物的化学式确定元素R的最低负价，然后根据元素的最高正价+|最低负价|=8，进而求得R元素最高正价，结合选项各化学式中R元素的化合价，据此判断．

解答： 解：元素R的气态氢化物的化学式为H2R，所以R的最低负价为﹣2价，所以元素R的最高正价为+6价，

A．H2RO3中R元素化合价为+4，故A不符合； B．H2RO4中R元素化合价为+6，故B符合； C．HRO3中R元素化合价为+5，故C不符合； D．H3RO5中R元素化合价为+5，故D不符合， 故选B．