结构化学期末复习试题15套

结构化学习题集

习题1

一、判断题

1. ( ) 所谓分子轨道就是描述分子中一个电子运动的轨迹.

2. ( ) 由于MO理论采用单电子近似, 所以在讨论某个电子的运动时完全忽略了其它电子的作用.

3. ( ) 所谓前线轨道是指最高占据轨道和最低空轨道. 4. ( ) 杂化轨道是由不同原子的原子轨道线性组合而得到的. 5. ( ) MO理论和VB理论都采用了变分处理过程. 6. ( ) HF分子中最高占据轨道为非键轨道.

7. ( ) 具有自旋未成对电子的分子是顺磁性分子, 所以只有含奇数个电子的分子才能是顺磁性的.

8. ( ) 用HMO方法处理, 含奇数个碳原子的直链共轭烯烃中必有一非键轨道.

9. ( ) 分子图形的全部对称元素构成它所属的点群. 10. ( ) 属Dn点群的分子肯定无旋光性. 二、选择题

1. AB分子的一个成键轨道, ?=C1?A+C2?B, 且C1>C2, 在此分子轨道中的电子将有较

大的几率出现在( )

a. A核附近 b. B核附近 c. A、B两核连线中点 2. 基态H?2的电子密度最大处在( )

a. H核附近 b. 两核连线中点 c. 离核无穷远处 3. ?型分子轨道的特点是( )

a. 能量最低 b. 其分布关于键轴呈圆柱形对称 c. 无节面 d. 由S型原子轨道组成

? 4. O?2, O2 , O2的键级顺序为( )

??? a. O?2? O2? O2 b. O2? O2? O2

??? c. O?2? O2? O2 d. O2? O2? O2

5. dz2与dz2沿Z轴方向重迭可形成( )分子轨道. a. ? b. ? c.?

6. 下列分子中哪些不存在大?键( )

a. CH2=CH-CH2-CH=CH2 b. CH2=C=O c. CO(NH2)2 d.C6H5CH=CHC6H5

7. 属下列点群的分子哪些偶极矩不为零( ) a. Td b. Dn c. Dnh d. C?v

三、简答题

1. MO理论中分子轨道是单电子波函数, 为什么一个分子轨道可以容纳2个电子?

2. 说明B2分子是顺磁性还是反磁性分子, 为什么?

3. HMO理论基本要点.

4. 分子有无旋光性的对称性判据是什么?

5. BF3和NF3的几何构型有何差异? 说明原因.

四、计算题

1. 判断下列分子所属点群.

(1) CO2 (2) SiH4 (3) BCl2F (4) NO (5) 1,3,5 -三氯苯 (6) 反式乙烷

习题2

一、判断题

1. ( )所谓定态是指电子的几率密度分布不随时间改变的状态.

2. ( )类氢离子体系中, n不同l相同的所有轨道的角度分布函数都是相同的. 3. ( )类氢离子体系的实波函数与复波函数有一一对应的关系. 4. ( )氢原子基态在r=a0的单位厚度的球壳内电子出现的几率最大. 5. ( )处理多电子原子时, 中心力场模型完全忽略了电子间的相互作用. 6. ( )可以用洪特规则确定谱项的能量顺序. 7. ( )?分子轨道只有一个通过键轴的节面. 8. ( )B2分子是反磁性分子.

9. ( )按价键理论处理,氢分子的基态是自旋三重态.

10. ( )用HMO理论处理, 直链共轭烯烃的各?分子轨道都是非简并的. 11. ( )若一分子无对称轴, 则可断定该分子无偶极矩.

12. ( )价键理论认为中央离子与配体之间都是以共价配键结合的.

13. ( )晶体场理论认为, 中心离子与配位体之间的静电吸引是络合物稳定存在的主要原因.

14. ( )络合物的晶体场理论和分子轨道理论关于分裂能的定义是相同的. 15. ( )CO与金属形成络合物中, 是O作为配位原子.