高中化学必修一复习教学案 第4章 非金属及其化合物

第四章 非金属及其化合物

1.掌握硅、氯、硫、氮及其化合物的重要性质。 2.掌握氯气、氨气的实验室制法。 3.掌握

、

、

、

的检验。

4.了解环境保护的重要意义。

一、结合硅、氯、硫、氮及其化合物的转化关系写出各步反应的化学方程式 1.硅及其化合物的转化关系

2.氯及其化合物的转化关系

3.硫及其化合物的转化关系

4.氮及其化合物的转化关系

1

二、解答元素化合物推断题的突破口 1.特征现象

（1）有颜色的气体：__________(黄绿色)、__________(红棕色)等。 （2）有漂白作用的气体： (有水时)、__________等。 （3）溶于水显碱性的气体只有__________。

（4）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有__________。 （5）可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有__________。

（6）能与盐酸作用产生无色无味的气体，且将气体通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的物质必含__________或__________。

（7）能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热后又复原的物质必含 或__________。 2.特征转化关系

三、常见气体的制备

用化学方程式表示实验室制备下列气体的反应原理。

：________________________________； ：________________________________； 3.NO：________________________________；

：________________________________； ：________________________________。 四、

、

、

、

的检验

溶液，出现白色沉淀。离子方程式

的检验：先滴加稀硝酸，再滴加为 。

的检验：加入浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。离子方程式

2

为 。

的检验：加入稀盐酸或稀__________，产生使__________溶液褪色的气体。离子方程式

为 。

的检验：先滴加稀盐酸，无现象后，再滴加为 。

1.下列反应属于可逆反应的是( ) A.电解水生成B.碘蒸气和

和

，

在

中燃烧生成水

和碘蒸气

化合成

Cl

溶液，出现白色沉淀。离子方程式

化合生成HI气体的同时HI分解为

Cl受热分解为HCl和两种气体，冷却后，HCl和

通入品红溶液，品红褪色，加热后又恢复红色

2.二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中①②③④⑤

＋2NaOH﹦＋2C＋4HF﹦＋＋3C

﹦

所表现的化学性质或作用所作的判断，其中正确的是( )

＋

O

Si＋2CO↑ ↑＋

O ＋

↑

SiC＋2CO↑

作为玻璃的成分被消耗，用于雕刻玻璃 b.反应②中

表现氧化性 c.反应③中

未参加

a.反应①中

表现了酸性氧化物的通性 d.反应④中氧化还原反应

将挥发性的酸酐从其盐中置换出来 e.反应⑤中

A.ace B.bde C.cde D.abd

3.下列叙述中正确的是( )

A.常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放

3

具有漂白性，可以使石蕊溶液褪色

C.硅的化学性质不活泼，在自然界主要以游离态存在 D.氯气具有强还原性，可以用于自来水的杀菌、消毒

4.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是( ) A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液 D.加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液

5.氮化硅(氮显－3价，硅显＋4价)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 ℃时反应获得。

(1)画出氮元素的原子结构示意图： ，氮化硅的化学式为 。

(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除HF外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被HF腐蚀的化学方程式：________________________________。

(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为________________________________。

6.用如图4-5-4所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。

图4-5-4

请回答下列问题：

Ⅰ.（1）仪器p的名称是 ，若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取完成表中设计实验，请填写表中空白：

B中棉花的位置 所蘸试剂 现象 ① 石蕊试液 ② 品红溶液 褪色 ③ 碘水（黄色） 气体，并通过装置B

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