九年级化学下册第十单元《酸和碱》单元测试题2(含解析)(新版)新人教版 (1)

（4）（4）若实验用铜锌合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为a?b×100% a（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则所得不溶物上沾有水，其质量偏大，故得到锌的质量分数将偏小。

考点：化学方程式；实验探究；根据化学方程式计算；质量分数的计算。 点评：本题由给定装置图来探究金属质量分数，首先要读懂图的含义，难度较大。 23．CO2溶液变红色Fe2O3、Ba(NO3)2NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑Na否取少量沉淀G于试管中，加入足量稀硝酸，(或稀盐酸，若答稀硫酸不给分)若沉淀全部溶解，则沉淀G中无BaSO4，．．．．．．即固体A中没有K2SO4；若沉淀部分溶解，则沉淀G中有BaSO4，即固体A中有K2SO4。 【解析】混合物A加入稀硫酸，会生成气体B和无色溶液C，所以混合物A中一定含有碳酸钠，一定没有氧化铁，B是二氧化碳，一定不含硝酸钡，硝酸钡和稀硫酸会生成硫酸钡沉淀，混合物A中加入氢氧化钠，得到气体E和溶液D，则气体E是氨气，在D和C的混合溶液中加入氯化钡产生白色沉淀，此沉淀可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡，所以：(1)气体B的化学式为CO2；氨气溶于水形成氨水并显碱性，能使酚酞溶液变红；(2)在混合物A里，肯定存在的物质是：Fe2O3、Ba(NO3)2；(3)步骤②中发生反应的化学方程式：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑；(4)在溶液F中，一定大量存在的金属阳离子是Na；(5) 在D和C的混合溶液中加入氯化钡产生白色沉淀，此沉淀可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡；检验的方法是：取少量沉淀G于试管中，加入足量稀硝酸，(或稀盐酸)若沉淀全部溶解，则沉淀G中无BaSO4，即固体A中没有K2SO4；若沉淀部分溶解，则沉淀G中有BaSO4，即固体A中有K2SO4。

24．Mg+CuSO4=MgSO4+Cu置换反应H2OCO2NaOH+HCl=NaCl+H2O

【解析】本题是框图型推断题。此类题的解题方法或思路是：首先，分析好题意，既关注明显信息，又要挖掘出有用的隐含信息；然后，根据所学的掌握的基础知识，抓住关键信息，寻找突破口（即物质的特性或反应时的特殊现象等），细心地全面地思考、推断即可。 （1）A-F表示初中化学常见的物质，B是一种金属，在空气中燃烧时，会发出耀眼的白光， B可能是镁，D是一种红色单质，D是铜，镁能与A反应生成铜， A是铜盐溶液，可以是硫酸铜，F是相对分子质量最小的一种气体， F是氢气，镁能与C反应生成硫酸镁和氢气， C可能是硫酸。因此：反应①可能是镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，化学方程式是Mg+CuSO4=MgSO4+Cu；

△

+

△

+

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（2）根据题（1）的分析可知，反应②可能是镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型为置换反应； （3）E在常温下是一种无色液体，E可能是水，A溶液可以帮助消化，也可以用来除锈， A是盐酸，盐酸能与B反应生成水，且B能与C反应生成水，C、E是同类别化合物，C是氧化物，则B可能是氢氧化钠，C是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应，则F可能是碳酸钠。因此：E是水，化学式为H2O；C是二氧化碳，化学式为CO2；

（3）根据题（3）的分析可知，A是盐酸，B可能是氢氧化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化化钠和水，反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O。 25．6.48% 【解析】

由图可知，刚好完全反应时，所用硫酸溶液的质量为19.6g, 设Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为X

Ba(OH)2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+2H2O 171 98 100gx 19.6g×20%

1719 100 19 6 20% x=6.48% 答：Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为6.48% 26．①400 ②14.2%

【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算和有关溶质质量分数的简单计算。 100g溶质质量分数为49%的稀硫酸中溶质的质量=100g×49%=49 g 设：参加反应的氢氧化钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y， 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O， 80 98 142 X 49g y

80x x=40g ?9849g 8

9849g y=71g ?142y消耗氢氧化钠溶液的质量=40g÷10%=400g 反应后所得溶液的溶质质量分数=71g×100%=14.2% 。

400g?100g答：(1)消耗氢氧化钠溶液的质量是400g；(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是14.2%。

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