鲁科版高中化学必修一第4章 元素与材料世界 doc

高中化学学习材料

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第4章 元素与材料世界

一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题4分，共40分）。

1. 1998年长江洪水泛滥，在受灾地区为了保证饮水质量，医务人员在政府好防病减灾工作的

同时，还向灾民发放了饮水清洁剂。你认为下列物质中适宜做饮水清洁剂的是（ ） A NaClO、KAl(SO4)2·12H2O B NaOH、Cl2 C KMnO4、Al2(SO4)3 D NaHCO3、KAl(SO4)2

2. 在一定的温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下

列说法正确的是（ ）。 A 溶液中Na+浓度增大，有O2放出

B 溶液中OH-浓度不变，有H2放出 C 溶液中Na+数目减小，有O2放出 D OH-浓度增大，有O2放出

3. 两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生氢气的摩尔比为1：2，则第

一份与第二份铝屑的质量比为（ ）。

A 1：1 B 1：2 C 1：3 D 2：1 4. 可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（ ）。 A 加热时有无色气体放出 B 滴加盐酸时有无气泡放出

C 溶于水后，滴加澄清的石灰水，有无白色沉淀生成 D 溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液，有无白色沉淀生成

5. 将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol·L-1盐酸中，金属完全溶解，再加入4 mol·L-1

的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ）

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A 125mL B 200mL C 250mL D 560mL

6. 向明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式（ ） A 一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中 B 一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中 C 全部以Al（OH）3沉淀

D 几乎是全部以AlO2-形式存在于溶液中

7. 希尔实验是将分离出的叶绿素加点草酸铁溶液中，经光照发生反应。

光照

4Fe3++2H2O 4Fe3+＋4 H++O2↑ 下列有关该实验的说法不正确的是（ ）

叶绿素

A 每生成1mol O2转移8mol电子 B 每生成1 mol O2转移4mol电子 C 叶绿体被氧化

D 该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水

8. 测知由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物中含硫a％，则其含铁量应为（ ） A （100-4a）％ B （100-2a）％ C （100-4a）％ D （100-3a）％

9. 2009年5月，保利集团在香港拍卖会上以3000多万港币购回在火烧园明园时流失的国宝：

铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器置放时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（ ）

A 它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金

B 环境污染日趋严重，它们的表面铜绿被酸雨溶解洗去 C 铜的金属活动性比氢小，由此不易被氧化

D 它们是由含一定比例的金、银、锡、锌的铜合金制成

10. 把ag Na2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由

此判断a与b 的关系为（ ）。

A a=b B a＜b C a＞b D 都有可能

二、 填空题（共50分）

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1. 碳酸钠俗名 或 ，是一种 色 体，含10个结

晶水的碳酸钠的化学式 ，写出碳酸钠与盐酸反应的离子方程式 。

2. 有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物。F是一种气体，标准

状况下对空气的相对密度为 1.103。有下列反应：

?1 A＋NaOH→D＋H2O ○2 B? ○??A+H2O

3 C＋NaOH（适量）→B＋NaCl ○4 E+H2O→NaOH+F ○

则化学式分别为: A B C D E F

3. Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，若看作盐则可写成Fe(FeO2)2。根据化合价规律和以上书写方法，

若将Pb3O4看成盐则可写为 ，看作氧化物则可以类似形式写

成 。已知等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别在一定条件下均可以与浓盐酸反应，且消耗等量的盐酸，所不同的是高价铅能盐酸氧化为Cl2。试写出Fe3O4和Pb3O4分别与浓盐酸反应的两个化学方程式： ； 。

4. 铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5％左右。铁矿石的种类很多，

重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）等。工业上用一氧化碳作还原剂炼铁。

（1）写出工业用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式： 。

（2）红热的铁能与水蒸气起反应，有一种产物是可燃气体，则其反应的化学方程式

为： 。

5. 对钠与FeSO4溶液反应，很难完整地观察到反应全过程的有关现象。有人用下页右图所示的

装置进行实验改进；先在试管内新制备的FeSO4溶液面上覆盖一薄层汽油.然后将试管放入烧杯中,待试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钠并迅速塞上带导管的单孔塞。 (1) 试验中汽油的作用是 。

(2) 加入钠后可以观察到：液面上有大量气泡逸出；溶液中有 色沉淀生成。 6. (1) 某无色透明的溶液，跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、

Ag+、SO42－、HCO3－、OH－、NO3－，在下列两种情况下,可能存在于此溶液中的是：

3+

1 当与铝反应后生成Al时，原溶液可能存在的离子 。 ○

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－

2 当与铝反应后生成AlO2时，原溶液可能存在的离子是 ○

。

(2) 拉曼·光谱表明溶液中不存在AlO2－离子，实际存在[Al(OH)4] －离子，在200mL 0.2mol/L Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入 0.2mol/L H2SO4溶液250mL，试回答：

1 写出分两步反应的离子方程式： ， ○

。

3+2－

2 反应完全后，溶液中Al离子与SO4离子的物质的量之比为 ○

。

三、 计算题（10分）

有Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物4g，现将其加热到质量不再减少为止，冷却后称其

质量为3.38g。在残存固体中加入过量盐酸产生CO20.88g，试求： （1）原混合物中NaHCO3的质量。

（2）原混合物中NaCl的质量。

参考答案

一、 选择题

1. A 2. C 3. B 4. D 5. C 6. D 7. A 8. D 9. D 10. C

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二 、 填空题

1. 纯碱 苏打 白 固 Na2CO3·10H2O CO32－+2H+==CO2 ↑+H2O或CO32－+H+= H CO3－

2. A：Al2O3 B：NaAlO2 C：AlCl3 D：NaAlO2 E：Na2O2 F：O2 3. Pb(PbO2)2 2PbO·PbO2

Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O Pb3O4+8HCl==3PbCl2+Cl2↑+4H2O 4. (1) Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 (2) 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑ 5. (1) 受热时汽油气化，其蒸气将试管中空气排尽 (2)白

(3)钠迅速与水反应生成氢气，并放热，引燃混合后的氢气、汽油、空气，易发生爆炸

1Mg、SO4、H ○2Ba、OH、NO36. (1) ○

2+

2－

+

2+

-－

-++3+

1 [Al(OH)4]+H==Al(OH)3↓+H2O Al(OH)3+3H===Al+3 H2O (2) ○

2 2：5 ○

三、 计算题

（1）差量法计算：NaHCO3==16.8g

（2）据CO2算出原Na2CO3为1.06g NaCl为1.26g

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