鍖栧伐鍘熺悊鐭ヨ瘑鐐规�荤粨澶嶄範閲嶇偣(瀹岀編鐗? - 鐧惧害鏂囧簱

普通本科 化工原理（天大版）知识点总结——重科田华制

二、传质理论 三、吸收塔计算 一、概述及平衡关系：

1、吸收依据：混合物各组分在某种溶剂中溶解度差异 1）分离混合气体以回收所需的组分； 吸收 2）除去有害组分以净化气体； 目的 3）制备某种气体的溶液； 4）工业废气的治理。 2、吸收与解吸流程：

吸收过程进行的方向与限度取决于溶质在气液两相中的平衡关系。当气相中溶质的实际分压高于与液相成平衡的溶质分应时，溶质便由气相向液相转移，即发生吸收过程。反之．如果气相中溶质的实际分压低于与液相成平衡的溶质分压时，溶质便由液相向气相转移，即发生吸收的逆过程，这种过程称为脱收（或解吸） ? 温度与压强的影响：

温度? 有利于吸收，反之即为解吸 压强? 有利于吸收，反之即为解吸 3、平衡关系:

摩尔比： Xi?xi液相中溶质的摩尔数 ?液相中溶剂的摩尔数1?xi Yi?yi气相中溶质的摩尔数 ?气相中惰性组分的摩尔数1?yiciH1

亨利定律 : pi*?Exi pi*?H?EMS?S

H??EMS

yi?mxi m?*E* Yi?mXi p29

普通本科 化工原理（天大版）知识点总结——重科田华制

4、吸收剂的选择： 1）溶解度高（对溶质组分） 2）选择性高 3）挥发度小 4）黏性小

5）其他（无毒、无腐蚀、经济、合理等） 5、相平衡关系在吸收中的应用：

1）判断传质方向： 若气液相平衡关系为yi*?mxi 或xi*?yi/m，如果气相中溶质的实际组成yi大于

*与液相溶质组成相平衡的气相溶质组成yi*，即yi>yi*（或液相的实际组成xi小于与气相

组成yi相平衡的液相组成xi ，即xi

* 2）确定传质推动力： 传质过程的推动力通常用一相的实际组成与其平衡组成的偏离程度表示。

如图，在吸收塔内某截面A-A处，溶质在气、液两相中的组成分别为yi、xi，若在 操作条件下气液平衡关系为yi

*?mxi，则在xi-yi坐标上可标绘出平衡线OE 和A-A 截面

30

普通本科 化工原理（天大版）知识点总结——重科田华制

上的操作点A，如国所示。从图中可看出，以气相组成差表示的动力为?yi?液相组成差表示的推动力为?xiyi?yi， 以

*?xi?xi（只能以一相来表征）

*ci?Hpi以气 或ciH*** 同理，若气、液组成分别以pi、ci表示，并且相平衡方程为pi?相分压差表示的推动力为?yi? 以液相组成表示的推动力为?xi?xiyi-yi，

*-xi

a吸收塔内两相量与组成的变化 b吸收过程推动力 3）指明传质过程进行的极限：

二、传质理论：

扩 分子扩散：流体分子无规则的热运动 散 涡流扩散：流体质点的湍动

菲克定律：当物质A在介质B中发生扩散时，任一点处物质A的扩散通量与该位置上A的浓度梯度成正比：

31

普通本科 化工原理（天大版）知识点总结——重科田华制

JA??DABdcA （与傅里叶定律及牛顿黏性定律有相似处） dz

等分子单向扩散（了解，下册书p90）

双膜理论：双膜理论把两流体间的对流传质过程描述成如图所示的模式。它包含以下几点基

本假设：

? 相互接触的气、液两相流体间存在着稳定的相界面，界面两侧各有一个很薄的停滞膜，

吸收质以分子扩散方式通过此二膜层由气相主体进入液相主体； ? 在相界面处，气、液两相达到平衡；

? 在两个停滞膜以外的气、液两相主体中，由于流体充分湍动，物质组成均匀。

吸收速率方程式：（理解及应用条件，书下册P104）

吸收速率，指单位相际传质面积上单位时间内吸收的溶质量，速率?推动力，推动

阻力力指组成差，吸收阻力倒数为吸收系数，所以“速率=吸收系数?推动力”方程式：

32