九年级化学全册 原子的构成学案（无答案）（2020新版）鲁教版

原子的构成1

课标与教材分析：

“原子的构成”这一节的主要内容是认识原子的结构和相对原子质量，第一课时主要是原子的结构和电子的知识。小结时重点应放在原子、分子的主要区别上，也就是看两种微粒在化学反应里能否再分，可以采取总结、对比、讨论的方法促进理解。

在上一节的学习中，学生已经掌握了有关化合反应、分解反应的概念，这是引导学生从分子认识原子的十分有效的基础知识。通过物质的分解反应可以从宏观上观察到一种物质分解成两种或两种以上的其他物质，再从“分子是保持物质化学性质的微粒”来分析，能推断出分子是可分的，从而引出原子能否可分的问题。根据本课题的地位和作用，内容及学生的情况，我确立了以下教学重难点：重点是原子的构成。难点是原子的构成 学情分析：

对已进入初三的学生来说，他们的抽象思维能力和归纳概括能力均已初步形成，在课堂上他们厌倦教师的单独说教灌输，希望教师能创设便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会。所以本节课我设置了许多活动：比如，“各抒己见”、“你会做吗？”等。这样，不但能让学生在整节课的学习中始终处于积极的学习状态，而且还能让学生在探索中学会学习。 学习目标：

1．知识与技能：

①理解原子的概念，掌握原子、分子之间的相似、相异和相互关系； ②用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解；

③了解原子的组成，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系； 2．过程与方法：

培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象综合能力。 3. 情感态度价值观：

培养量变引起质变的辨证唯物主义观点。

学习方法与媒体：讨论法，利用多媒体将抽象的粒子形象化。 知识链接：

1.构成物质的基本粒子有 和 ，水是由 构成，水分子由 构成。

2、在化学变化中， 是不能再分的 学习过程：

一、 自主学习、合作探究：

学生活动一：讨论原子能不能再分？ 【多媒体展示】： ①汤姆森原子模型图

②卢瑟福的α粒子轰击金箔的实验（α粒子，即氦原子的原子核）

【学生观察】现象：1、绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转； 2、少部分α粒子的运动方向有所改变；

3、甚至有极少数的α粒子有很大的偏转，甚至是180度。 讨论解释产生这种现象的原因?

1、 2、 3、

得出结论：1、原子的构成

原子是由居于原子中心的带 电 和核外带 电的 构成的 带 电荷

原子 带 电荷

学生活动二：思考原子带电吗？为什么？

核电荷数= = 学生活动三：构成原子的粒子的电性和质量 粒子种类 质子 中子 电子 电性 1个单位正电荷 不带电 1个单位负电荷 质量 1.6726×10-27 kg 1.6749×10-27 kg 质子质量1/1836 得出结论： 学生活动四：从下表中你能总结出什么规律? 原子的种类 氢 碳 氧 钠 磷 硫 铁 原 子 核 质子数 1 6 8 11 15 16 26 中子数 0 6 8 12 16 16 30 1 6 8 11 15 16 26 核外电子数 得出结论： 学生活动五：电子在核外的分层排布 排布规律：

1、元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层 2、依据电子层能量高低，由里往外排布

2、第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子 3、最外层电子不能超过 个（只有1层的不能超过 个）

为了简明、方便地表示出原子的结构及原子核外电子排布的特点，我们引入了原子结构示

意图

下图为一些元素的原子结构示意图 元素 质子数 原子结构示意图 氢 1 氧 8 氖 10 钠 11 镁 12 氯 17 结合课本回答原子结构示意图中的圆圈、圆圈内的数字、弧线及弧线上的数字所表示的意义： (1)含义：a. 圆圈和圆圈内的数字分别表示 和 b．弧线表示 c．弧线上的数字表示 跟踪训练：

1、 分别画出氧原子、镁原子、氖原子的结构示意图

当堂测试：A组：

1、在原子结构中不一定含有的粒子是（ ）

A 、质子 B、中子 C 、电子 D、.原子核 2、某些花岗石材料中含有放射性元素氡,一种氡原子质子数为86,中子数为136,这种氡原子核外电子数为( )

A、50 B、86 C、136 D、222 3、决定原子种类的是( )

A、质子数 B、中子数 C、电子数 D、原子核 4、不显电性的一组粒子是（ ）

A.质子、中子、电子 B.原子核、原子、分子 C.中子、电子、原子 D.中子、原子、分子 5、原子的质量主要集中在（ ）

A、质子上 B、中子上 C、电子上 D、原子核上 课后达标题：

1．下列关于原子结构的说法中，正确的是（ ） A．核电荷数一定等于核外电子数 B.原子的质量集中在质子上

C．由于质子、电子都带电，所以原子显电性 D.核电荷数与中子数相同

2.有一个原子核内有8个中子和8个质子，另一个原子核内有10个中子，核外8个电子，则它们不同的是 （ ）

A.核电荷数 B.核外电子数 C.质子数 D.核内中子数 3.一般原子的原子核（ ）

A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.不能再分 4.原子里的质子数等于（ ）

A.中子数 B.电子数 C.中子数和电子数之和 D.核电荷数 5、画出氯原子结构示意图

B组：

1.下列关于原子核的叙述：①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小：②原子的质量主要集中在原子核上；③构成原子核的质子、中子是不能分的粒子；④原子核的核电荷数等于核内中了数；⑤原子核具有很高的密度；⑥所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。其中正确的是（ ）

A.①② B.③④ C.①②⑤ D.③⑤⑥

2.某原子中共有82个粒子，其中30个粒子不带电，则它的核外电子数是（ ） A.26 B.30 C.52 D.56 3、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：

（1）化学变化中的最小粒子是 （2）能直接构成物质的粒子是 （3）构成原子核的粒子是 （4）带正电的粒子是 （5）带负电的粒子是 （6）不带电的粒子是