分析化学第五版 第四章 酸碱滴定法课后答案

n

CaCO3?nCO?212nHClMCaCO3

CaCO3%?12CHCl?VHCl?m?121000?100s?0.1175?(20.00?5.60?0.975)??100.090.2815

1000?100%

?30.37?0.1175?(20.00?5.60?0.975)??44.010.2815 CO2%?1000?100%

?13.36%

20. 有Na2CO3溶液（0.1 mol/L）20 mL两份，用HCl溶液滴定，分别用甲基橙和酚酞为指示剂，则变色时所用盐酸的体积各为多少？

解：甲基橙做指示剂的反应式：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 +H2O

nNa2CO3?Vn

HCl?12nHCl2(C?V)Na2CO3CHCl?2?0.1?20?20ml0.2

酚酞做指示剂的反应式：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl

Na2CO3?nHCl(C?V)Na2CO3CHClVHCl? 0.1?20??10ml0.2 甲基橙变色消耗HCl 20 ml，酚酞变色消耗HCl 10 ml

21. 取工业用Na2CO3碱1.000g溶于水，并稀释至100.00 mL，取其中25.00 mL，以酚酞为指示剂消耗HCl溶液（0.1015 mol/L）24.76 mL。另取25.00 mL以甲基橙为指示剂，消耗同样浓度的HCl43.34 mL，则：（1）该工业碱中有哪几种碱？（2）计算各种碱的质量分数

解：因为 V2 > V1 , V2 < 2V1 ,说明该工业碱中有NaOH和Na2CO3

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[43.34?(43.34?24.76)?2]?0.1050?NaOH%?1.000?25100

106.0(43.34?24.76)?0.1050?1000?100%?79.96%Na2CO3%?251.000?100

24. 有一含NaOH和Na2CO3试样0.3720g，用HCl溶液（0.1500 mol/L）40.00 mL滴定至酚酞终点，则还需加多少毫升HCl滴定至甲基橙终点。 解：Vp=3/4Vm Vm=53.33mL

所以还需加HCl 53.33 - 40.00 = 13.33 mL

25. 粗胺盐1.000g加过量NaOH溶液，产生的氨经蒸馏吸收在50.00 mL、0.5000 mol/L的酸中，过量的酸用NaOH溶液（0.5000 mol/L）回滴，用去1.56 mL，计算试样中NH3的质量分数。 解：由题意得

40.001000?100%?10.04%NH3%???C?V?HCl??C?V?NaOH??MNHms31000?100% 17.03?50.00?0.5000?0.5000?1.56??1000?100?%1.000?41.25%

26. 用NaOH溶液（0.1000 mol/L）滴定HCOOH溶液（0.1000 mol/L）时，（1）用中性红为指示剂，滴定到pH=7.0为终点；（2）用百里酚酞为指示剂，滴定到pH=10.0为终点，分别计算它们的滴定终点误差。 解：pH=7.0时，

?OH???TE%????%HA??100?C?SP?

?7.0?7.0?10?10????0.0510?7.0?10?3.75???100%??0.06%????pH=10.0时， ?OH???TE%????%HA??100?C?SP????1010????0.0510?10.0?10?3.75??4.0?10.0????100%?0.2%?

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27. 以HCl溶液（0.1000 mol/L）滴定NaOH溶液（0.1000 mol/L）20.00 mL，（1）用甲基橙为指示剂，滴定到pH=4.0为终点；（2）用酚酞为指示剂，滴定到pH=8.0为终点，分别计算它们的滴定终点误差，并指出用哪种指示剂比较合适。

??H????OH??????10 0解：强酸滴定强碱 TE%???????Csp?? ①终点pH=4.0

?10?4.0?10?10? TE%???0.01000/2???100?2.0 终点在计量点后

??②终点pH=8.0

?10?8.0?10?6.0? TE%???0.01000/2???100??0.02 终点在计量点前

?? 用酚酞较合适

28. 配制高氯酸冰醋酸溶液（0.05000mol/L）1000mL，需用70%HClO44.2mL,所用的冰醋酸含量为99.8%、相对密度1.05，则应加含量为98%、相对密度1.087的乙酸酐多少毫升，才能完全除去其中的水分？ 解：(CH3CO)2O + H2O ==== 2CH3COOH 按题意：

m冰醋酸中水?m高氯酸中水MH2O?m酸酐 （高氯酸相对密度1.75） M酸酐 设应加醋酸Xml

(1000?4.2?x)?1.05??1?0.998??4.2?1.75??1?0.70?0.98?1.087x? 即

18.02102.09 解之得：应加醋酸 X = 22.60 (ml)

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