高考化学一轮复习第五单元物质结构元素周期律考点规范练原子结构化学键.doc

2.B 氘(D)原子的质量数为2,质子数为1,则中子数为1,A项错误;20,

1

O的相对分子质量是

O的相对分子质量是20,B项正确;具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素互

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称同位素,H2O与D2O都是分子,不能互称同位素,C项错误;化学变化不能实现原子核内的变化,D项错误。

3.C A项氯水不是剧毒物,故A项错误;B项CCl4电子式中Cl原子周围应为8个电子,故B项错误;D项是硼原子的结构示意图,故D项错误。

4.B 分子式要把相同元素合并写,即乙醇的分子式为C2H6O,A项错误;F位于第二周期ⅦA族,得到

一个电子达到稳定结构,即F的结构示意图是 +9

-

,B项正确;元素左上角数字表示质量数,应是

20+17=37,C项错误;化合价应标在元素的正上方,D项错误。

5.A ①CO2中碳原子分别与两个氧原子形成两个共用电子对,各原子均满足8电子结构;②XeF6中Xe原子最外层多于8个电子;③PCl3中P原子分别与三个Cl原子各形成一个共用电子对,都满足8电子结构;④SO3中S原子最外层多于8个电子;⑤BF3中B原子最外层少于8个电子;⑥N2中两个原子形成三个共用电子对,各原子最外层均满足8电子结构;⑦P4中每个P原子都与其他三个P原子分别形成一个共用电子对,各原子最外层均满足8电子结构;⑧PCl5中P原子最外层多于8个电子。 6.A A项,O和S在元素周期表中位于同一主族,故二氧化碳与羰基硫结构相似,但由于O和S非金属性不同,羰基硫为极性分子,A项错误;B项,由类推法根据CO2可写出羰基硫的电子式,B项正确;C项,羰基硫和CO2同为分子晶体且组成的结构相似,羰基硫的相对分子质量较大,故羰基硫沸点比CO2高,C项正确;D项,羰基硫分子与CO2结构相似,三个原子处于同一直线上,故D项正确。

7.D 硫原子结构示意图为+16,A错误;NH4Br是离子化合物,电子式为[

2+

2+

H]

+

],B错误;

-

中子数为20的氩原子为Ar,C错误;Be的质子数为4,Be中电子数为4-2=2,Be中的质子数和电

子数之比为4∶2=2∶1,D正确。

8.A A项中表示的是BaSO4的溶解平衡,错误;B项,NaCl为离子化合物,在形成过程中,Na原子失去电子形成Na,Cl原子得到电子形成Cl,正确;C项,加入的Na2S可与废水中的Hg形成沉淀而除去Hg,正确;D项,汽车尾气中含有CO和NO,在催化剂作用下可转化为无毒的CO2和N2,从而降低NO和CO的排放,正确。

9.D 由CeO2电解得到Ce发生还原反应,应发生在电解池的阴极,A项错误

4+

2+

+

-2+

Ce和

3+

-

Ce质子数相

4+

同,中子数不同,二者互为同位素,B项错误;根据已知反应可知氧化性:Ce>Fe>I,则Ce氧化性较

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强,能和I发生反应,C项错误;根据金属铈(58Ce)可知,Ce的质子数为58,原子的质子数等于核外电子数,D项正确。

10.A 五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R中,X的原子半径是短周期主族元素中最大的,X为Na;Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m--

n,说明Z元素L层上电子数为8个,Y原子的次外层有2个电子,最外层有6个电子,Y是O元素;Z

的M层上的电子数为4,Z为Si元素;W元素与Z元素同主族,W为C元素;R元素与Y元素同主族,R是S元素。1 mol 二氧化硅中含有4 mol Si—O键,所以60 g SiO2中含有4 mol Si—O极性共价键,A项错误;氧元素和硫元素位于同主族,非金属性氧元素强于硫元素,所以氧的氢化物比硫的氢化物稳定,水分子间存在氢键,所以熔沸点高于硫化氢,B项正确;Si、C、S的非金属性S>C>Si,所以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是S>C>Si,C项正确;Na与O元素形成的两种常见化合物是Na2O和Na2O2,其阴、阳离子个数比均为1∶2,D项正确。

11.答案 (1)CD (2)② ①③ (3)] (4)15 17

2-

解析 (1)O4是由非金属元素氧元素组成的,所以其化学键是非极性键,A错误;合成O4的反应中元素种类不变,属于化学变化,B错误;O4、O2、O3都是由氧元素组成的不同单质,属于同素异形体,C正确;对比O3、O2的性质,O4的氧化性更强,可用作更强有力的火箭推进的氧化剂,D正确。 (2)由O2制备含

的变化中,元素化合价升高,相当于氧分子被氧化;制备含

的变化中,元素

化合价降低,相当于氧分子被还原。

(3)的电子式为]。

2-

(4)氧元素核电荷数是8,所以12.答案 (1)第二周期第ⅦA族 (2)离子键 (3)2H2SO4(浓)+C(4)Cl2+2OH

--

中的电子数分别为8×2-1=15、8×2+1=17。

CO2↑+2SO2↑+2H2O

-

ClO+Cl+H2O

(5)H2O H2S

(6)氟和氯同在第ⅦA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键 解析 B与G的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,说明B与G为第ⅦA族元素;所以B为F,G为Cl;D为同周期主族元素中原子半径最大的元素,所以D为Na;A与E同主族,A、B和E的原子最外层电子数之和为19,所以A为O,E为S。

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(1)F在元素周期表中的位置是第二周期第ⅦA族。 (2)Na2O、Na2O2中均含有离子键。

(3)C与浓硫酸反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+C

CO2↑+2SO2↑+2H2O。

-

(4)NaOH溶液与Cl2反应,反应的离子方程式为Cl2+2OHClO+Cl+H2O。

--

(5)氧原子吸引电子的能力比硫原子强,共用电子对偏移程度更大,所以H2O、H2S中共价键极性的强弱顺序为H2O>H2S。

(6)氟和氯同在第ⅦA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键,所以都能与H2反应生成HX型氢化物。 13.答案 (1)ⅣA HCl

(2)

(3)BaSO4 SO2

解析 由X、Z在周期表中的相对位置可知X在第二周期,X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体,可判断X为C;Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性,可判断Y为N;根据元素在周期表的位置可判断Z为S,W为Cl。

(1)碳元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族;Cl的非金属性强于S的非金属性,所以气态氢化物的稳定性HCl>H2S。

(2)Cl2溶于水后生成HClO,根据其结构及各原子最外层电子可写出其电子式为。

(3)硝酸具有强氧化性,可将SO2氧化为S原产物,所以还原性SO2>NO。

,故白色沉淀为BaSO4,在该反应中SO2为还原剂,NO为还

14.答案 (1) +16(2)AC

(3)H2O H2O分子间存在氢键 (4)H2O2+H2S

H

S↓+2H2O或4H2O2+H2SH2SO4+4H2O

-1

(5)C2H6O(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 367 kJ·mol

解析 常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,且反应后的溶液可使酚酞溶液变红,则Y为Na、X为O;X与Z同主族,Z为S;A与Y同主族,A与B和X均可形成10个电子化合物,A为H;B与Z的最外层电子数之比为2∶3,B为C。

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(1)S的原子结构示意图为 +16;化合物CH4的电子式为H;

(2)化合物Na2O2中含有的化学键类型有离子键、非极性共价键;

(3)化合物H2O和H2S中,沸点较高的是H2O,其主要原因是水分子间有氢键;

(4)H与O形成18个电子的化合物为H2O2、H与S形成18个电子的化合物为H2S,发生反应的化学方程式为H2O2+H2S

S↓+2H2O或4H2O2+H2S

H2SO4+4H2O;

(5)2.3 g甲与足量的氧气充分反应,生成标准状况下2.24 L的CO2气体和2.7 g的H2O,根据元素守恒,可知甲的分子式为C2H6O,该反应的热化学方程式为C2H6O(l)+3O2(g)367 kJ·mol。

-1

2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1

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