高考化学一轮复习第五单元物质结构元素周期律考点规范练原子结构化学键.doc

考点规范练14 原子结构 化学键

(时间:45分钟 满分:100分)

一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2017湖北荆州模拟)下列叙述中,正确的是( ) A.C中含有14个中子 B.H、H、H是同一种核素 C.H2O与D2O(重水)互称同位素

D.C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

2.重水(D2O)主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂,在化学和生物学中,重水常用作示踪物质来研究反应机理等。下列说法正确的是( ) A.D是氢的一种核素,原子核内有2个中子 B.

11

2

3

14

O与O的相对分子质量相同

C.H2O与D2O互称同位素

D.通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化 3.下列描述正确的是( )

3

A.氯水试剂瓶的标签上应标注:

B.CCl4的电子式:CCl

Lv

C.质子数为116,中子数为177的钅立(Lv)原子

D.B的结构示意图:

103+

+5

4.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是( ) A.乙醇的分子式:C2H5OH

B.F的结构示意图:

-

+9 Cl

C.中子数为20的氯原子

1

D.+4价的硫元素:S

5.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( ) ①CO2 ②XeF6 ③PCl3 ④SO3 ⑤BF3 ⑥N2 ⑦P4 ⑧PCl5 A.①③⑥⑦ C.①④⑥

B.①④⑤⑧ D.②③④⑤

4+

6.研究表明生命起源于火山爆发,是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS),已知羰基硫分子中所有原子均满足8电子结构,结合元素周期表知识,下列有关说法中不正确的是( ) A.羰基硫分子为非极性分子

B.羰基硫的电子式为

C.羰基硫沸点比CO2高

D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

7.(2017辽宁鞍山一模)正确掌握好化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是( )

A.硫的原子结构示意图:+16

B.NH-

4Br的电子式:[H]+Br C.中子数为20的氩原子

Ar

D.Be2+

中的质子数和电子数之比为2∶1

8.下列化学用语不能正确解释相关事实的是( ) A.BaSO4是强电解质:BaSO2+

4(s)

Ba(aq)+S

(aq)

B.用电子式表示NaCl的形成过程:

C.向含有Hg2+

的废水中加入Na2S可除去Hg2+

:Hg2+

+S

2-

HgS↓

D.汽车尾气系统的催化转化器可降低NO和CO的排放:2CO+2NO

2CO2+N2

9.金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料,可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知:Ce4+

+Fe

2+

Ce3++Fe3+

,下列说法正确的是( )

A.可用电解熔融CeO2制取金属铈,铈在阳极生成

BCeCe是同素异形体

C.铈能溶于HI溶液,发生反应的离子方程式为Ce+4H+

Ce4+

+2H2↑

2

D.铈的原子核外有58个电子

10.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示。常温下,S2Cl2是一种橙黄色液体,遇水易水解,并产生能使品红溶液褪色的气体,化学方程式为2S2Cl2+2H2O

SO2↑+3S↓+4HCl。下列说法中错误的是( )

A.S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl B.反应中SO2是还原产物,S是氧化产物 C.S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子 D.反应中,生成1 mol SO2,转移电子为3 mol 二、非选择题(本题共4小题,共50分)

11.(12分)意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用,制出了新型的氧分子O4,它的结构很复杂,可能具有与S4相似的长方形结构,是一种高能量分子。 (1)下列有关O4的说法正确的是 。 A.O4分子内存在极性共价键

B.合成O4的反应可看作是核聚变反应,不属于化学变化 C.O4与O3、O2都是氧的同素异形体

D.O4将来可用作更强有力的火箭推进剂的氧化剂 (2)制备含

甚至

的化合物都是可能的,通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的:

上述变化中, (填序号)相当于氧分子被氧化; (填序号)相当于氧分子被还原。 (3)写出(4)

的电子式: 。

中的电子数分别为 、 。

12.(14分)A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素。A与E同主族,A、B和E的原子最外层电子数之和为19,B与G的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D为同周期主族元素中原子半径最大的元素。

(1)B在元素周期表中的位置是 。

(2)D的两种常见氧化物中均含有 (填“离子键”或“共价键”)。 (3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为

。

(4)D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为

。

3

(5)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,A和E所形成的简单氢化物中,共价键极性的强弱顺序为 > (用化学式表示)。

(6)用原子结构解释“B与G的单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因: 。

13.(10分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Z在周期表中的相对位置如图所示;X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体,Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。

X Z

回答下列问题:

(1)元素X在周期表中位于第 族;W和Z的气态氢化物中稳定性较强的是 (填化学式)。

(2)W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为 。

(3)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液,再通入ZO2气体,能生成无色气体YO和白色沉淀 (填化学式);ZO2和YO中还原性较强的是 (填化学式)。 14.(14分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比为2∶3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,且反应后的溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题。

(1)Z的原子结构示意图为 ;化合物BA4的电子式为 。 (2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有 (填序号)。 A.离子键 C.非极性共价键

B.极性共价键 D.氢键

(3)化合物A2X和A2Z中,沸点较高的是 (填化学式), 其主要原因是 。

(4)A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应的化学方程式为 。

(5)常温常压下,由A、B、X可组成液态物质甲。现有2.3 g 甲与足量的X的单质充分反应,生成标准状况下2.24 L的BX2气体和2.7 g的A2X液体,同时放出68.35 kJ的热量,该反应的热化学方程式为

。

参考答案

考点规范练14 原子结构 化学键

1.D

14

C中含有的中子数=14-6=8,A错误;H、H、H是质子数相同,中子数不同的氢元素的不同种

123

核素,B错误;H2O与D2O是化合物,不是原子,不能互称同位素,C错误;C60、C70、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质,均为碳的同素异形体,D正确。

4