专题05 物质的量 气体摩尔体积-高考全攻略之备战2018年高考化学考点一遍过

具体应用 当题干缺少条件无法列方程组求解时，可先用极值法依据化学方程式求解得到答案的极值a值、b值，正确答案c值应位于a值、b值之间，即a值﹥c值﹥b值（或b值﹥c值﹥a值）。

典例2 在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有

还原，则a∶b不可能为 A．2∶1 C．4∶1

B．3∶1 D．9∶2

a g HNO3被4

【答案】A 3．关系式法

（1）解题关键：正确寻找出已知量和未知量之间的物质的量关系。 （2）建立关系式的方法学科&网

①利用化学式找关系式，如Na2SO4与它所含的各粒子之间的比例关系为Na2SO4~2Na+~SO4~4O。 ②原子守恒法

如NH3经催化氧化并用水吸收反应产物的过程： 4NH3+5O22NO+O23NO2+H2O

4NO+6H2O 2NO2 2HNO3+NO

2?经多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3~HNO3。

③得失电子守恒法

8e4eu上述过程中，NH3失uuuuuurHNO3，O2得uuuuur2O。

由得失电子总数相等知，NH3经氧化等一系列过程生成HNO3，NH3和O2的关系为NH3~2O2。

典例3 5.85 g NaCl固体与足量浓H2SO4和MnO2共热，逸出的气体又与过量H2发生爆炸反应，将爆炸后

的气体溶于一定量水后再与足量锌作用，最后可得H2________ L(标准状况)。

???2

【答案】1.12

1．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24 L CHCl3中含有0.3NA个碳氯单键 B．22.4 L Cl2通入水中充分反应，共转移NA个电子 C．1 L 1 mol/L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA

D．5.6 g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

2．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)

B．相同条件下，同质量的两种气体，气体密度最小的是X

C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2∶1

3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．1.8 g 2H2O所含中子总数为NA

B．1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA C．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA D．反应KIO3+6HI

KI+3H2O+3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA

4．同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满 37Cl2。下列叙述不正确的是 A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37 B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37 C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35 D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．78 g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NA B．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为NA

C．1 mol Cu分别与足量的Cl2和S反应，转移电子数均为2NA D．1 mol·L?1 FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于NA 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B．常温常压下4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C．标准状况下，5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA D．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

7．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是 A．若M(甲)M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙 C．若M(甲)乙 D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙

8．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是

A．

84w2?53w1

31w173w2?42w1

31w1B．

84(w1?w2)

31w1115w2?84w1

31w1C．D．

9．把含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95 g溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，测得生成的AgCl为300 g，则该MgCl2中的杂质可能是 A．NaCl

B．AlCl3

C．KCl

D．CaCl2

10．氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数

大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl： 2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3

2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑

CuCl制备过程中需要质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与（1）

H2O的质量之比。

L－1FeCl3溶液中，待样品完全溶解（2）准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 mol·

L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有关后，加水20 mL，用0.100 0 mol·化学反应为 Fe3++CuClCe4++Fe2+

Fe2++Cu2++Cl－ Fe3++Ce3+

通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

1．[2017新课标全国Ⅱ]阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．1 L 0.1 mol·L?1NH4Cl溶液中，NH4的数量为0.1NA B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 2．[2017新课标全国Ⅲ]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子

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