【精品】高考化学试题分类汇编：电化学基础

(3)根据得失电子守恒，可得：1 mol CH4 ～8 mol e- ～4 mol Cl2，故若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，生成4L Cl2；电解池通过的电量为

1L22.4L/mol

×8×9.65×l04C · mol-1=3.45×104C(题中虽然有两个燃料电池，但电子的传递量只能用一个池的甲烷量计算)。

16．解析：（1）电镀池中，镀件就是待镀金属，作阴极，与电源的负极相连；镀层金属为阳极，与电源正极相连。

（2）①要把铜从铜盐中置换铜出来，比如用铁就可以，铁是作还原剂的，所以加入还原剂， ②根据图示信息，pH=8—9之间，反应速率为0，所以要使反应停止，调节溶液的pH至8—9 之间，可见读图信息的重要性。

(3) ①碱式碳酸铜与硫酸反应的方程式直接写，用观察法配平。Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O

②题目要求调高PH，铵根离子显酸性，碳酸氢根离子显碱性，则起作用的离子是碳酸氢根离子。

③依题意亚铁离子变成了铁离子，1mol MnO2转移电子2 mol，则锰元素从+4变成+2价，溶液是显酸性的，方程式经过观察可要补上氢离子，综合上述分析可写出离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O

④氢离子浓度为10-2，依据K的表达式马上就可写出来K= 。

24题没有了复杂的工艺的流程，这个信号在质检题中已经给出，没有在流程上设置障碍，问题设计平实，难度不大。平衡常数计算简单，只要代入即可，没有复杂的数学变换，降低了难度。对图中信息的获取要求较高。 17．

【考点】化学反应速率、化学平衡、电化学等知识

19．答案：(1)c，d (2)Fe3(3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu

(4)b，d (5)4H+O2+4e=2H2O 29. 【答案】（1）2NH3+CO2

CO(NH3)2+H2O

＋

－＋

；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色

（2）①小于②30％（3）①B②2Cl-—2e-=Cl2↑， CO(NH3)2 +3 Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl ③不变；7.2

20．该题考察物质结构元素周期律、热化学方程的书写、电化学等基本理论知识。由已知条件首先推断X、Y、Z、M、G元素分别为H、O、Na、S、Cl。 1 Y第2周期VIA 5

最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，气态氢化物还原性最强的是H2S

6

Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂

7 根据燃烧热的含义，写H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2, 2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l), △H=-2aKJ·mol-1 （5）

，

Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反应。充电时原电池的负极材料Na接电源的负极。该电池的电解质为

（6）2Na+FeCl2式为

B-Al2O3

21．【答案】⑴SO2+H2O⑵SO2+2OH=SO32(2分)

⑶①酸性(1分) HSO3中存在：HSO3

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H2SO3，2H2SO3+O22H2SO4(2分)

H++SO32和HSO3+H2O

——

H2SO3+OH，HSO3

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电离程度大于其水解程度(2分)

②a b(2分)

⑷①HSO3—2e+H2O= SO42+3H+(2分)

②H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c(H+)降低,促使HSO3电离生成SO32，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生(2分)

【解析】解析：（１）酸雨形成的原因是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸。（２）二氧化硫与过量的ＮａＯＨ溶液反应生成亚硫酸钠溶液。（３）由表给数据ｎ（SO32）：n（HSO3）=9：91时，溶液PH=6.2，所以亚硫酸钠溶液显酸性。亚硫酸钠溶液中存在两种趋势，电离趋势使溶液显酸性，水解趋势使溶液显碱性，溶液显酸性显而易见是电离趋势大于水解趋势的结果；由表给数据ｎ（SO32）：n（HSO3）=1：1时，溶液PH=7.2，可知吸收液显中性必然是亚硫酸钠和亚硫酸钠的混合液，溶液中电荷守恒的关系为：c（Na+）+ c（H+）= 2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（OH），由此可判断a正确，c不正确。（4）阳极发生氧化反应，所以HSO3在阳极失去电子生成SO42和H+。阴极H+放电破坏水的电离平衡，云集OH，使溶液PH增大显碱性，HSO3与OH反应重新生成SO32

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，吸收液得以再生并循环使用。

22．【答案】：(1) ∵ n(Cl) = 0.0250L×0.40mol·L-1 = 0.01 mol

∴ m(Fe) = 0.54g – 0.10 mol×35.5g·mol-1 = 0.19g 故 n(Fe) = 0.19g/56g·mol-1 = 0.0034 mol

∴ n(Fe)∶n(Cl) = 0.0034∶0.010 ≈ 1∶3， 即x = 3 (2) 0.10； 盐酸， 氯气；

(3) 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 (或2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I3-)； (4) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-；

FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-；

2FeO42- + 8H2O + 3Zn = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH-

【解析】：此题为中档题。前第1～3问较基础。在计算第１问X值的时候，完全可以把x=2或者x=3代入，这样可以节省时间。第４问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾

的制备与电化学，第4问考查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分应该没有问题。第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成8个OH-，一个Fe3+结合3个OH-生成Fe(OH)3，因为负极反应式为Zn - 2e- = Zn2+，所以最后一个方程式只需要综合得失电子守衡，将正、负极反应加合就可以得出正确答案。

高温

23．【答案】：(1) 2CuFeS2 + O2 ===== Cu2S + 2FeS + SO2

高温

2FeS + 3O2 ===== 2FeO + 2SO2， FeSiO3；

高温高温

(2) 2Cu2S + 3O2 ===== 2Cu2O + 2SO2、 Cu2S + 2Cu2O ===== 6Cu + SO2↑

(3) c； Cu2+ + 2e- = Cu； Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe2+的形式进入电解质溶液中。