【精品】高考化学试题分类汇编：电化学基础

镀件表面形成的镀层。 ①若用铜盐进行化学镀铜，应选

用 （填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。

②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法： （3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：

①步骤（i）中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为 。 ②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是 (填离子符号)。

③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2个mol电子，该反应的离子方程式为 。 ④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为

3Fe3+?NH4??2SO42??6H2O?NH4Fe(SO4)2(OH)6??6H?

过滤后母液的pH=2.0，c（Fe）=a mol·L—1，c（NH4）=b mol·L—1，c（SO4）=d mol·L—1，该反应的平衡常数K= （用含a、b、d的代数式表示）。

17.［2012·重庆理综化学卷29］（14分）尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。

（1）工业上尿素CO2和NH3，在一定条件下合成，其反应方程式为 。 （2）当氨碳比

3+?2?n(NH3)?4,CO2的转化率随时间的变化关系如题29图1所示。

n(CO2)①A点的逆反应速率v逆（CO2） B点的正反应速率为V正（CO2） （填“大于”、“小于”或“等于”）

②NH3的平衡转化率为 。

（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图29图2。 ①电源的负极为 （填“A”或“B”）。

②阳极室中发生的反应依次为 、 。

③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将 ；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为 g（忽略气体的溶解）。

CO2+N2A直流电源BH↑2

NaCl溶液↑α(CO2)60BA质子交换膜Cl2NaCl、尿素混合溶液NaCl溶液↑惰性电极300204060→→

18. ［2012·广东理综化学卷31］（16分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：

（1） 向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的

__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32

—

—

—

—

与S2O82初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32）：n（S2O82） _______。为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx=__2__mL，理由是___________________。已知某条件下，浓度c（S2O82）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）

—

—

（2） 碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：

2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） △H 已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） △H1 4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） △H2

则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。

(△H1-△H2)/2; 负极

19. ［2012·山东理综化学卷28］(12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

石英砂

黄铜矿 空气

焙烧

石英砂 冰铜(mCu2S?nFeS) 焙烧 空气 气体A

泡铜(Cu2O、Cu) 熔渣B

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。 a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水

(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填 (注明试剂、现象)。 (3)

由

泡

铜

冶

炼

粗

铜

的

化

学

反

应

方

程

式

为 。

(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。 a．电能全部转化为化学能

＋

Al 高温

粗铜

电解精炼

精铜

离子符号)，检验溶液中还存在Fe2

＋

的方法是

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．溶液中Cu2向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 (5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。

20. ［2012·天津理综化学卷7］（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：

⑴ Y在元素周期表中的位置为________________。

⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），

非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。

⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。

⑷ X2M的燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol

－

1

，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：

_____________________________________________________________________。 ⑸ ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________。

⑹ 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为： 2Z + FeG2

Fe + 2ZG

放电时，电池的正极反应式为__________________________： 充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极； 该电池的电解质为___________________。

21.［2012·北京理综化学卷25］(13分) 直接排放含S，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的S,. (1) 用化学方程式表示S:形成硫酸型胶雨的反应:

(2) 在钠碱循环法中，Na ?SO ?,溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO ?:制得，该反应的离子方程式是

(3) 吸收液吸收SO ?的过程中，pH随n(SO? 2﹣):，n(HSO ?﹣)变化关系如下表: n(SO? 2﹣):，n(HSO ?91：9 1：1 1：91 ﹣) PH ８.２ 7.2 6.2 ①上表判断Na ?SO ?溶液显 性，用化学平衡原理解释: ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):

(4) 当吸收液的pH降至约为6时，满送至电解槽再生。再生示意图如下:

①HSO3在阳极放电的电极反应式是 。