(化学试卷15份合集)山东省滨州市2018-2019学年高二上学期期末化学试卷含答案

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若 NaOH 标准溶液的浓度为 0.25 mol·L1，则该样品中氮的质量分数为

参考答案

第 I 卷（选择题，共 42 分）

。

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括 18 小题，1－12 小题，每小题 2 分， 13－18 小题，每小题 3 分，共 42 分。)

1 A 10 2 D 11 3 B 12 4 B 13 5 C 14

6 D 15

7 D 16

8 C 17

9 A 18

A B D B D C A B C

第Ⅱ卷（非选择题

二、填空题（本题共有 6 小题，共 58 分） 19．（7 分） (1) ①D －②－82 kJ·mol1

共 58 分）

(1 分) (2 分)

③ H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1

(2 分)

ΔH＝－418 kJ·mol－1 (2

(2) Ca5(PO4)3F(s) + 5H2SO4(l)＝5CaSO4(s) + 3H3PO4(l) +HF(g) 分) 20．(9 分) (1) > (2) c (3) 20%

＜ b 5

(各 1 分，共 2 分) (各 1 分，共 2 分)

（或 0.156） 32 (4) B 21．（10 分）

4

（1）NH4HSO4 ＝ NH ++ H++ SO42－（2 分）

(各 2 分，共 4 分)

(1 分)

（2）②⑤④ （3）10

－3

（2 分） （2 分）

Al(OH)3（胶体）+ 3H+，生成的 Al(OH)3 胶体吸附悬浮 颗粒使其沉降从而净化 （2 分） （1 分） （1 分）

（4）Al3+水解，Al3+ + 3H2O 水 （5）C （6）＞ 22．（8 分）

（1）Fe－2e－ ＝ Fe2+ （2）负 2NaCl + 2H2O （3）阴离子 （4）1.12 L

23.（11 分）

(1) 加快酸分解的反应速率 (2) 过滤 (3) (4) (5) (6) 2Cl2 + 2C + TiO2(2 分) (1 分)

Cl2↑＋2NaOH＋H2↑

(2 分)

(1 分) (2 分)

FeSO4 (各 1 分，共 2 分)

(1 分)

TiCl4 + 2CO (2 分) (2 分) (1 分) (1 分) (2 分)

TiCl4 + 3H2O = H2TiO3↓ + 4HCl C F e ( O H ) 3 －

7.48×104

24．(13 分)

(1) NH4

+

+ OH－

NH3↑ + H2O (2 分)

(2) ① B、D、C、E、A、F

②当滴入最后一滴液体时，锥形瓶中溶液变为黄色且 30 秒内不变色。 ③ 20.10 (3) AD 4

(2 分) (2 分) (1 分) (2 分)

(4) 酚酞的变色范围为 8.2~10.0，若以酚酞为指示剂，NH +可能与 NaOH 反应。 (2 分) (5) 18.7% (2 分)

高二化学上学期期末考试试题

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Cu：64 Ag:108

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、下列变化中，属于吸热反应的是( )

①液态水汽化 ②二氧化碳和碳高温生成一氧化碳 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A．②④ B．②③ C．①④⑤ D．①②④ 2、下列热化学方程式中，正确的是( )

A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ/mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol

B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ/mol

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol 3、下列说法中正确的是( )

A．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了单位体积活化分子的百分数 B．过程的自发性只能判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率 C．等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫粉放出的热量多 D．等浓度的HA和HB，HA的导电能力比HB强，说明HA是强电解质，HB是弱电解质 4．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．实验室用排饱和食盐水收集氯气

B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 C．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)5、可逆反应2NO2(g)

NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 6、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋2B(g)

2C(g) ΔH>0，平衡移动关系如下图所示。下列说法正