（学习方略）高中化学 1.1.3元素周期表及其应用课时提升卷 苏教版必修2

课时提升卷(三) 元素周期表及其应用

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1.(2013·蚌埠高一检测)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( ) ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族

A.①② B.①③ C.②④ D.③④

2.在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有( )

A.2种 B.3种 C.4种 D.8种 3.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( ) A.H3BO3的酸性比H2CO3的强

B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

+2-D.若M和R的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M 4.某元素的原子结构示意图为

，则X在周期表中的位置是( )

A.第3周期第ⅤA族 B.第2周期第ⅦA族 C.第2周期第ⅤA族 D.第3周期第ⅦA族 5.下列说法正确的是( )

A.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 B.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 C.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

6.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( ) A.单质的化学活泼性：W

B.a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C.六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼

D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

8.(2013·福建高考)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )

Y Z - 1 -

M X A.原子半径Z

B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

9.(双选)(2013·台州高一检测)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 主要化合价 L +2 M 0.143 +3 Q 0.102 +6、-2 R 0.089 +2 T 0.074 -2 原子半径/nm 0.160 下列说法正确的是( )

A.L、M的单质与稀盐酸反应的剧烈程度：M>L B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性 C.T、Q的氢化物还原性：T>Q

D.L、T形成的简单离子核外电子数相等

10.(能力挑战题)2012年5月，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)正式宣布元素周期表中增加116号元素Lv。下列关于Lv的说法正确的是( ) A.Lv的最高价氧化物的水化物是强酸 B.Lv是超铀元素，其原子的质量数为116 C.Lv的钠盐的化学式为Na2Lv

D.Lv原子最外层电子数为6，且是金属元素 二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11.(10分)制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： (1)氢化物的易燃性：

第2周期： > >H2O>HF； 第3周期：SiH4>PH3> > 。

(2)化合物的毒性：PH3>NH3，H2S H2O，CS2 CO2，CCl4>CF4(填“>”或“<”)。 于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

(3)已知CCl4的沸点为76.8℃。CF4的沸点为-128℃。新制冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂(CF2Cl2)终于诞生了，其他类似的还可以是 。

(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是 。

但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。

①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色 A.①②③ B.②④⑤ C.②③④

12.(12分)Ⅰ.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的某性质)。

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把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应括号中： (1)第ⅡA族元素的最外层电子数( ) (2)第3周期元素的最高化合价( )

+2+3+3-2--(3)第3周期Na、Mg、Al、P、S、Cl的离子半径( )

(4)第2、3周期元素随原子序数递增原子半径的变化(不包括惰性气体)( ) Ⅱ.下图是元素周期表的一部分

(1)请在表中画出金属与非金属的交界线。 (2)请在表中标出第Ⅷ族的位置。 (3)在表中标出22Ti的位置。

13.(14分)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：

①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物； ②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见的化合物； ③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物； ④X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。 请回答：

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48(1)W元素是 ；Z元素是 。

(2)化合物WY的化学式是 ；Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是 和 ，Y和Z的单质中与氢气化合时较容易的是 。 (3)Y的氢化物的水溶液久置于空气中的现象为 ， 发生反应的化学方程式为 。 (4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式 。

14.(14分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 X Y Z W 请回答下列问题：

(1)元素Z在周期表中的位置为 ；

(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是 (写化学式)； (3)XW2的名称为 ；

(4)写出X的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式： ；

(5)X的最高价氧化物的水化物比Y的最高价氧化物的水化物酸性 ，写出能证明这一事实的有关反应的离子方程式为 。 答案解析

1.【解析】选C。①原子序数为15的元素的最高化合价为+5，错误；

②同周期中从左到右，元素的非金属性逐渐增强，所以ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，正确；

③第2周期ⅣA族元素为C，其原子核电荷数一定为6，但中子数不一定为6，错误； ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族，正确。

2.【解析】选B。在短周期主族元素中，核外电子层数为偶数的是第2周期，

ⅡA、ⅣA、ⅥA三个主族序数为偶数，其原子的核电荷数、每层所容纳的电子数都是偶数。 3.【解析】选B。B和C都是第2周期的元素，核外电子数越多，非金属性越强，即非金属性：C>B，所以酸性：H2CO3>H3BO3，A错；Be和Mg都是第ⅡA族的元素，电子层数越多，金属性越

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