长安大学20 －20 学年第 学期 试题（ ）卷
课程名称 学生姓名 学院 考试日期 班级 年 月 日 共 题 学号 （答案必须写在试卷纸上） 一、选择题（每小题2分，共40分） 1、下列叙述中，不是状态函数的特征的是（ ） A、 系统（体系）状态一定时，状态函数有一定的值； B、 系统发生变化时，状态函数的变化量只取决于系统的始态与终态； C、 状态函数具有加和性； D、 系统一旦恢复到原来状态，状态函数却未必恢复到原来的数值。 2、下列说法正确的是（ ） A、 聚集状态相同的几种物质混合在一起，一定组成单相系统； B、 若干个NaCl小晶体与饱和NaCl溶液组成的系统是单相系统； C、 同一种物质组成的系统，应为单相系统； D、 对于气体混合物来说，只要物质（组分）间不发生反应，一定是单相系统。 o3、在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的△fHm的反应是（ ） + - A、Ag(l)+Br(l)→AgBr(s) B、2Ag(s)+Br2(g)→2AgBr(s) C、Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s) D、Ag(s)+1/2Br2(g)→AgBr(s) 4、在标准状态条件下，反应自发进行的条件是（ ） oOooooA、△H<0 B、△S>0 C、△HT△S 5、若反应aＡ ＋ bＢ＝ gＧ ＋ dD为元（基元）反应，则（ ） A、反应速率v=k[A]x[B]y x≠a,y≠b； B、反应级数为g＋d； C、反应级数为a＋b； D、速率常数k在任何条件下都不改变。 o6、导致标准平衡常数K数值改变的因素是（ ） A、压力； B、浓度； C、温度； D、体积 7、催化剂能显著增加反应速率，是由于催化剂（ ） A、改变了反应产物； B、降低了反应的活化能； C、升高了反应的活化能； D、使反应物分子的接触面减小。 8、在一定温度下，如果溶剂的摩尔分数增大，则难挥发性的非电解质稀溶液的蒸气压 P溶液（ ） A、减小； B、升高； C、基本不变； D、不变 9、造成难挥发的非电解质稀溶液的沸点升高、凝固点降低的原因是（ ） A、该溶液的蒸气压下降； B、该溶液的蒸气压升高； C、该溶液的蒸气压不变； D、该溶液的温度升高了。 -10、根据酸碱质子理论，HS ( ) A、是酸； B、是碱； C、是两性物质（组分）； D、只显碱性 11、电解所进行的反应（ ） 第 1 页(共 3 页)A、肯定是自发性的氧化还原反应； B、是自发性的非氧化还原反应； C、是非自发性的氧化还原反应； D、一定是有溶解过程出现的化学反应。 12、对于下列两个电极反应：Cu2+＋2e→Cu(s) (1) 2Cu2+＋4e→2Cu(s) (2) ooA、φ Cu2+/Cu的数值不同； B、φ Cu2+/Cu的数值相同； ooC、Cu2+浓度对φ Cu2+/Cu的影响很大； D、Cu2+浓度对φ Cu2+/Cu的影响很小。 13、在多电子原子中，电子的能量取决于（ ） A、主量子数n； B、n和角量子数l； C、n, l和磁量子数m； D、l及自旋量子数ms。 14、在用量子数表示核外电子的运动状态时，下列各组量子数中，不正确的是（ ） A、n=3, l=1, m=0； B、n=3, l=3, m= -1； C、n=2, l=0, m=0； D、n=3, l=2, m=1。 15、含有极性键的非极性分子是（ ） A、NaF； B、SiH4； C、 H2S； D、MgO 16、在Ａ ＋Ｂ→C＋ D的反应中，△rHm<0，升高温度（ ） A、只使逆反应速率增大； B、正、逆反应速率均增大； C、只增大正反应速率； D、对正、逆反应速率均无影响。 17、反应Ａ ＋Ｂ→C＋ D，△rH= 25kJ/mol，则正反应的活化能Ea（ ） A、为 -25kJ/mol； B、>25kJ/mol； C、<25kJ/mol； D、为25kJ/mol 18、下列化合物中，中心原子采取sp不等性杂化的是（ ） A、BaCl2 ； B、BF 3； C、 H2S； D、SiCl4 19、典型离子晶体的熔点高低取决于（ ） A、电荷 ； B、半径； C、电荷和半径； D、键角 20、下列物质熔点高低顺序应为：（ ） A、PF3> PCl3> PBr3> PI3； B、PF3< PCl3< PBr3< PI3； C、PCl3< PF3< PBr3< PI3； D、PBr3> PCl3> PI3> PF3； 二、填空题(每空1分，共20分) 1、在化学热力学上，根据体系（系统）与环境之间物质和能量的交换情况，将体系（系统）分为敞开、 、 体系（系统）。 2、化学反应的热效应，通常是指在 、 的条件下，反应吸收或放出的热量。 3、反应的恒压热效应与恒容热效应的关系为 。 4、对于恒温、恒压，只做体积功的一般化学反应来说，当 时，反应正向自发进行；当 时，反应在标准状态下不能正向自发进行。 oo5、反应商与标准平衡常数的区别在于 ；标准平衡常数K与△rG的关 系式为 。 o6、反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△rHm（298.15K）=-92.2 kJ/mol，将温度升高（例如升高100K），下ooo面各项如何变化（填写不变、基本不变、增大、减小）△rSm ；△rGm ；K 。 7、质量作用定律只适用于 反应，同一反应，温度不同，速率常数 （填写：相同或不同）。 -53o8、pH=3的HAc（Ka=1.8×10）溶液，其浓度约为 mol/dm。 9、已知φo Cl2/Cl-1=1.358V，φo I2/I-1=0.5355V，φo Fe3+/ Fe2+=0.771V，则上述电对中，最强的氧化剂是 ，最强的还原剂是 。 3oo 第 2 页(共 3 页) 10、在原电池中，负极上发生 反应；在电解池内，阴极上发生 反应；电极电 势φ Mn＋/M的代数值越小，说明 越强。 三、判断题（在正确叙述的括号内打“√”，在错误叙述后打“×”,每小题1分，共15分） oo1、若反应的△rHm和△rSm均为正值，则随温度的升高，反应正向自发进行的可能性增加。 （ ） ooo2、Ka与Ks（即Ksp）均是温度的函数。（ ） oo3、对于不同类型的难溶电解质来说，Ks（即Ksp）大者，其溶解度一定大。（ ） oo4、从△rGm=△rGm＋RTlnQ来看，如果反应商大于标准平衡常数K，则反应可正向进行。（ ） 5、稀溶液的依数性是由溶液中溶质的粒子数决定的，而与溶质的性质无关。（ ） 6、稀溶液的蒸气压下降与该溶液的溶质的摩尔分数成正比。（ ） 7、温度升高，反应速率加快，是由于该反应体系（系统）内活化分子的百分率增大。（ ） 8、反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。（ ） 9、在原电池内，电极电势代数值大的电极为正极。（ ） 10、在电解池内，电极电势代数值大的正离子首先在阳极放电。（ ） 11、在析氢腐蚀中，金属腐蚀总是发生在阳极上。（ ） 12、在多电子原子核外电子的运动状态的表征（描述）中，量子数n,l,m被用于确定原子 轨道。（ ） 13、在极性分子之间只存在取向力。（ ） 14、对于多原子分子来说，即使键有极性，若分子本身结构对称，则该分子仍无极性。（ ） 15、CO2（干冰）和SiO2(方石英)的熔点差别很大，原因在于前者为分子晶体，而后者为 原子晶体。（ ） 四、计算题（25分） oooo1、已知下列反应和数据，计算反应的△rHm，△rSm，△rGm,和在800℃时的标准平衡常数K (16分) 2SO2(g) + O2(g)=== 2SO3 (g) o △fHm (kJ/mol) -296.83 0 -395.72 Sm (J/mol.K) 248.11 205.03 256.65 1、判断下列氧化还原反应进行的方向。（9分） o(1)Sn?Pb2?(1mol?dm?3)?Sn2?(1mol?dm?3)?Pb(2)Sn?Pb(0.1000mol?dm)?Sn(1.000mol?dm)?Pb??已知：?(Sn2?/Sn)??0.1375V,?(Pb2?/Pb)??0.1262V 2??32??3 第 3 页(共 3 页)06/07(1)《普通化学》试题答案及评分标准 二、一选择题（每小题2分，共40分）
1、D ；2、D ；3、C ；4、C；5、C；6、C；7、B；8、B；9、A；10、C； 11、C； 12、B；13、B；14、B；15、B；16、B；17、B；18、C；19、C；20、B 三、填空题(每空1分，共20分 1、 封闭、隔离（或孤立）
2、 始终态温度相同、只做体积功 3、 qp=qv＋△nRT(或 Qp=Qv＋△nRT)
o
4、 △rG<0 ；△rG>0
ooo
5、 表达式中的数量不同，K式中的数量为平衡时的量；lnK=-△G/RT(或
oo
lgK=-△G/2.303RT) 6、 基本不变；增大；减小 7、 基元（或元）；不同 8、 0.056 9、 Cl2；I-1 10、
氧化；还原；还原态物质（组分）M的还原性
四、判断题（在正确叙述的括号内打“√”，在错误叙述后打“×”,每小题1分，共15分 1、√；2、√；3、×；4、×；5、√；6、√；7、√；8、×；9、√；10、×；11、√；12、√；13、×；14、√；15√ 四、计算题（25分）
ooo
1、（16分）(1)△rHm＝2△fHm(SO3，g)- 2△fHm(SO2，g)
=[2×(-395.72)-2×(-296.83)]=-197.78 kJ/mol （4分）
oooo
△rSm＝2Sm(SO3，g)- 2Sm(SO2，g)- Sm(O2，g)
=[2×256.65-2×248.11-205.03]=-187.95 J/mol.K （4分）
ooo
△rGm=△rHm-T△rSm＝-197780-298×(-187.95)=-141.7 kJ/mol （4分）
ooo
(2) △rGm=△rHm-T△rSm
ooo
△rGm,1073K=△rHm-(273+800)△rSm＝-197780-1073×(-187.95)=3890.4 kJ/mol （2分） oo
lgK=-△rGm /2.303RT=-3890.4/(2.303×8.314×1073) （2分） o
K=0.646
??2+2+-32+
2、（9分）当c(Sn)=c(Pb)=1mol·dm,因为?(Pb2?/Pb)??(Sn2?/Sn)，所以Pb做氧化剂、
Sn做还原剂。反应按下列正方向进行：
Sn?Pb2?(1mol?dm?3)?Sn2?(1mol?dm?3)?Pb （4分）
（或E＝φ+ -φ- =φ Pb2+/ Pb－φ Sn2+/ Sn＝0.0113V
o
因为E>0，故反应正向自发。）
2+-32+-3
（2）当c(Sn)=1.000mol·dm，c(Pb)=0.1000mol·dm，
o
o
o
o
o
?(Pb
2?/Pb)RT1ln2Fc(Pb2?)/c???0.1262V?(0.05917V/2)lg(0.1) ??0.1558V??(?Pb2?/Pb)?/Sn)?(?Sn2???(?Pb2?/Pb) （4分）
（或φ Pb2+/ Pb＝φ Pb2+/ Pb＋0.05917/2lg0.1=-0.1558V
o
E=φ+ -φ- =φ Pb2+/ Pb－φ Sn2+/ Sn＝－0.0183V 因为E<0，故反应逆向进行。）
所以反应按（1）中反应的逆方向进行，即
Sn2?(1.000mol?dm?3)?Pb?Sn?Pb2?(0.1000mol?dm?3) （1分）
o
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