高三化学（第01期）好题速递分项解析汇编 专题11 - 电化学及应用（含解析）

考点： 电解原理的工作原理

【名师点睛】在电解池中根据电极材料的不同分析各电极的反应。 分析电解过程的思维程序

1、首先判断阴阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活性电极。 2、再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴阳离子两组。 3、然后排出阴阳离子的放电顺序：

阴极:阳离子放电顺序：Ag>Fe>Cu>H>Fe>Zn>H 阳极：活泼电极>S>I>Br>Cl>OH

4、分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应，最后合并两个电极反应写出总反应式 26．【辽宁大连八中2016届上期中】碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广

泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH，下列说法错误的是（ ） A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e＝2MnOOH＋2OH C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g 【答案】C

－

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2-----+

3+

2+

+

2+

2+

+

考点：考查原电池原理

27．【辽宁大连八中2016届上期中】一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体；

电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O。下列对该项燃料电池说法正确的是 ( ) A．在熔融电解质中，Ｏ

２－

2－

移向正极

B．电池总反应式是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+2 H2O+ 4e=4OH D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e+13O==4CO2+5H2O 【答案】B

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-2－－

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【考点定位】化学电源新型电池

【名师点睛】本题考查化学电源新型电池，电化学的内容是历年高考的重点知识之一，在高

考试题中出现的概率较高。燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，难点是电极反应式的书写，注意该电解质中自由移动的离子。正极发生还原反应，正极发生还原反应，（1）在酸性溶液中 O2 + 4e- + H== 4H2O （2）在碱性溶液中, O2 + 4e -+ 2H2O== 4OH（3）在熔融碳酸盐中,氧离子与碳酸根离子不能结合，只能与二氧化碳结合生成碳酸根离子， O2+2CO+4e-==2 CO3（4）在熔融氧化物介质中，氧气得到电子转化为氧离子， O2 + 4e- == 2O 。

28．【宁夏六盘山高级中学2016届上期中】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。有关该

电

池

的

说

法

正

确

的

是

(

)

2-2-2--

+

催化剂 A．反应CH4＋H2O△ 3H2＋CO，每消耗1 mol

CH4转移12 mol电子

B．电极A上H2参与的电极反应： H2＋2OH－2e＝2H2O

C．电池工作时，CO3向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应：O2＋2CO2＋4e＝2CO3 【答案】D

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2－

2－

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【考点定位】考查原电池的工作原理和电极反应式书写。

【名师点晴】1、一般电极反应式的书写：原电池反应的本质就是氧化还原反应。因此正确书

写氧化还原反应方程式并能标出电子转移的方向和数目是正确书写电极反应式的基础，通过电池反应中转移电子的数目可确定电极反应中得失的电子数目，通过电池反应中的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物可确定电极反应中的反应物和产物。具体步骤如下：

（1）首先根据题意写出电池反应。

（2）标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂。

（3）根据还原剂——负极材料，氧化产物——负极产物，氧化剂——正极材料，还原产物——正极产物来确定原电池的正、负极和反应产物。根据电池反应中转移电子的数目来确定电极反应中得失的电子数目。 （4）注意环境介质对反应产物的影响。

2、复杂电极反应式的书写：复杂电极,反应式＝总反应式－较简单一极的电极,反应式。如CH4酸性燃料电池中CH4＋2O2＝CO2＋2H2O 总反应式①，2O2＋8H＋8e＝4H2O 正极反应式②，①－②得：CH4＋2H2O－8e＝CO2＋8H

－

＋

＋

－

负极反应式。

29．【黑龙江实验中学2016届上期中】将编号为①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中

都可组成原电池。①②相连时；外电路电流从②流向①：①③相连时；③为正极：②④相连时；②上有气泡逸出：③④相连时；③的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ） A．①③②④ 【答案】B

B．①③④② C．③④②①

D．③①②④

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考点：原电池判断金属的活动性顺序

【名师点睛】一般的原电池中比较活泼的金属做负极，失去电子，被氧化，负极质量减少，

较不活泼的金属做正极，溶液中的阳离子得到电子，被还原，正极附近有气体生成，或正极质量增加。根据实验现象分析电极的名称，进而确定金属的活泼性强弱。 30．【黑龙江实验中学2016届上期中】制备二氧化锰的装置如图，阳极以硫酸锰和硫酸混合

液为电解液，阴极以稀硫酸为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阳离子移动的方向。下列说法不正确的是（ ） A．N是电源的正极

B．右侧气孔逸出的气体可能为副产物O2

C．石墨电极反应为Mn－2e＋ 2H2O = MnO2 ＋ 4H

2+

－

+

D．电解过程中阳离子交换膜左侧硫酸浓度基本不变，右侧减小。 【答案】D

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