试题库

⑶ 在含Ag+的试液中加入过量的已知准确浓度的[Ni(CN)4]2-标准溶液，用EDTA标准溶液在pH=10.0的氨性缓冲溶液中滴定生成的Ni2+，根据Ag+和Ni2+的换算关系，即可求得Ag+的含量（ C ）；

⑷ 测定水中的PO43-，先加入过量Bi3+，生成BiPO4沉淀，再用EDTA滴定过量的Bi3+，根据Bi3+的加入量及EDTA用量，即可求得PO43-的含量（ B ）。

A．返滴定法 B． 间接滴定 C．置换滴定 D．直接滴定 15．下列关于水质指标与水质标准的叙述不正确的是（ ）。

A．水质指标表示水中杂质的种类和数量，是判断水污染程度的具体衡量尺度 B．水质标准是针对水中存在的具体杂质和污染物，提出的相应的最低数量或浓度的限制和要求

C．水质指标分为物理指标、化学指标和生物指标 D．水质指标是各种水质标准及其限量阈值的集合体

16．利用电位滴定法测定水样中的Br-时，应使用下列哪个电极作为指示电极（ A ）。

A．Br-选择性电极 B．第三类金属基电极 C．第一类金属基电极 D．饱和甘汞电极 17．为下列酸碱溶液体系选择[H+]浓度或pH值的计算公式：

A、[H]?C、[H]???Kaic B、[H?]?Ka1Ka2

cKWKb D、pH?lgKa?lgc酸c碱

E、[OH]??cKWKa

⑴ 0.1mol/L HAc水溶液（ A ）； ⑵ 0.1mol/L NH4Cl水溶液（ C ）； ⑶ 0.2 mol/L NaAc水溶液（ E ）；

⑷ 0.1 mol/L HAc水溶液和0.1mol/L NaAc水溶液等体积混合（ D ）； ⑸ NaOH滴定H3PO4溶液至生成NaH2PO4时的溶液（ B ）； ⑹ HCl滴定NaCO3至生成CO2时的溶液（ A ）。 为下列酸碱溶液选择合适的pH计算公式：

⑴ 0.1mol/L的NH4Cl溶液 D ；⑵ 0.1mol/L的NaHCO3溶液 A ；

A、H????Ka1Ka2 B、pH?pKa?lgCaKa1Ka2C? C、H? D、 ?H???KaC

Ka1?CCb??18． pH=12.0时，用浓度为0.01000mol/L的EDTA标准溶液滴定浓度为0.01000mol/L的Ca2+溶液20.00mL，达到化学计量点时pCa=（ A ）。（已知lgK′CaY=10.68） A、6.5 B、7.69 C、5.3 D、8.69

19．0.1000mol/L的K2Cr2O7标准溶液相当于FeO的滴定度TFeO/ K2Cr2O7为（ ）。

（已知：MFeO=71.846，MFe=55.845）。

A、0.04311 B、0.03351 C、0.2345 D、4.2231

20．1mol/L硫酸介质中，用浓度为0.1000mol/L的Ce4+标准溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol/L的Fe2+溶液，化学计量点电极电位Φsp=（ B ）。 （已知Φθ′Ce4+/Ce3+=1.44V,Φθ′Fe3+/Fe2+=0.68V） A、0.86V B、1.06V C、1.26V D、1.38V

21．关于紫外-可见分光光度计的原理，下列叙述正确的是（ D ）。 A、入射光必须为复合光

B、郎伯-比尔定律的表达式中浓度c的单位是mol/L，溶液厚度b的单位是cm，则吸光度A的单位为L/mol/cm

C、吸光度A=1/T，T为透光率

D、吸光度A=lg(I0/It)，I0为入射光强，It为出射光强

22．pH=12.0时，用浓度为0.01000mol/L的EDTA标准溶液滴定浓度为0.01000mol/L的Ca2+溶液20.00mL，达到化学计量点时pCa= A 。（已知lgK′CaY=10.68） A、6.5 B、7.69 C、5.3 D、8.69

23．关于电位分析法的两个电极，下列叙述不正确的是 B 。 A、参比电极与指示电极组成原电池 B、饱和甘汞电极是一种常用的指示电极

C、电极电位随被测离子浓度变化的电极称为指示电极 D、电极电位恒定的电极称为参比电极

25.利用EDTA滴定测定自来水硬度的实验中，下列哪个反应没有涉及到 A 。 A、Ca+EBT→CaEBT B、Mg+Y→MgY C、Ca+Y→CaY D、Mg+EBT→MgEBT

E、MgEBT+Y→MgY+EBT

26.下列叙述中哪个不是金属指示剂必须满足的条件C 。

A、金属指示剂本身的颜色与络合物颜色明显不同

B、金属指示剂与金属离子形成络合物的反应必须具有良好的可逆性 C、金属指示剂与金属离子形成的络合物稳定性高

D、金属指示剂和EDTA与金属离子形成络合物的稳定常数相差两个数量级左右 27.利用碘量法测定水中余氯时，使测定结果偏低，产生负误差的是 D 。 A、Na2S2O3标准溶液滴定至米黄色的过程中，滴定速度较快，而手摇碘瓶的速度较慢 B、滴定至无色后，碘瓶敞口放置在空气中返蓝

C、Na2S2O3标准溶液滴定至米黄色，加淀粉指示剂，继续滴定至无色的过程中，滴定速度较慢，而手摇碘瓶的速度较快

D、加入过量KI后，没有加塞，并且未避光

28.利用Na2C2O4标定KMnO4标准溶液浓度时，下列叙述哪些是不正确的 C 。 A、反应需加热 B、反应产生的Mn2+对反应有催化作用 C、滴定速度开始时较快，临近终点时较慢

D、此反应的指示剂是KMnO4本身，终点由无色变为粉红色

29. 按照有效数字的原则计算[0.1000×(25.00-21.52)×246.47]/10.00的结果是（ A ）。

A. 三位有效数字 B. 一位有效数字 C. 四位有效数字 D. 五位有效数字

30、在定量分析中通常采用“多次平行测定，取平均值”的方法确定待测组分的含量，其目的是（ C ）。

A. 消除系统误差 B. 消除偶然误差 C. 减少偶然误差 D. 提高分析结果的准确度

31.用EDTA滴定同浓度的下列共存离子，不能通过控制不同pH值进行连续滴定的是

（ D ）。

A. Ca2+和Fe3+ B. Zn2+和Fe3+ C. Mg2+和Zn2+ D. Mg2+和Ca2+ （已知：lg KMgY=8.69；lg KCaY=10.70；lg KFeY=25.1；lg KZnY=16.5。） 32.预准确滴定水样中的Zn2+，最小pH值是（ D ）。（已知lg KZnY=16.5） （允许的滴定误差为≤0.1%，假设EDTA标准溶液的浓度为0.01000 mol/L。） A. 5.5~5.6 B. 6.0~6.1 C. 6.5~6.6 D. 4.0~4.1 33. 下列关于条件电极电位的叙述正确的是（ D ）。

A. 条件电极电位是任意温度下的电极电位

B. 条件电极电位是任意浓度下的电极电位

C. 条件电极电位是电对氧化态和还原态浓度均等于1 mol/L 时的电极电位

D. 条件电极电位是在一定条件下，电对氧化态和还原态浓度均等于1 mol/L 时的电极电位

三、判断题

1．量取体积约为20mL的溶液应该用20mL移液管。（×）

2．先用移液管移取体积为5.00mL的溶液，再用量筒量取15mL同种溶液，合并后溶液总体积应记为20.00mL。（×）

3．络合滴定中溶液酸度越大，络合物的条件稳定常数越小。（√） 4．EDTA是弱碱，所以滴定时应该用碱式滴定管盛EDTA标准溶液。（×）

5．K2Cr2O7法中，因为K2Cr2O7被还原的产物为绿色的Cr3+，与K2Cr2O7的橙红色明显不同，所以K2Cr2O7可做自身指示剂。（×）

6．沉淀滴定中，AgNO3标准溶液应放在无色透明的酸式滴定管中进行滴定（×）。 7. 在KMnO4与Na2C2O4的反应中，开始时反应速度较慢，随着反应的进行，反应速率逐渐加快，这主要是Mn2+催化作用的结果（√）。

8．EDTA滴定中所用的金属指示剂，要求它与被测金属离子形成的络合物条件稳定常数Kf′（MIn）≥108（×）。 四、简答题

1．简要叙述双指示剂连续滴定法测定水样碱度的基本原理。 2．回答碘量法的注意事项有哪些。

3．分光光度计由哪几部分组成?它们的作用分别是什么？

4．以Cl-的测定为例，回答莫尔法的基本原理是什么（包括：pH条件、标准溶液、指示剂、反应式及计算公式）？

5．写出高锰酸钾法中利用草酸钠（Na2C2O4）标定高锰酸钾标准溶液（KMnO4）准确浓度的化学反应方程式，并回答滴定时的注意事项有哪些。 6．自来水硬度的测定原理是什么？

7. 以酸碱滴定为例，回答什么是滴定突跃？如何根据滴定突跃选择指示剂？ 8. 滴定分析对化学反应的基本要求是什么？ 五、计算题

1．取一份自来水水样100.00mL，调节pH=10，以EBT为指示剂，用0.01000mol/L的EDTA