湖北省沙市中学2018_2019学年高二化学上学期第八次双周考试题201901170238

。 。 。 。 湖北省沙市中学2018-2019学年高二化学上学期第八次双周考试题

时间：90分钟 分数：100分 考试时间：

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。下列有关材料的说法中正确的是（ ）

A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石 B．钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀

C．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体 D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用于包装食品 2．在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有（ ） A．0种 B．3种 C．2种 D．1种 3．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）

A．铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应： Fe-3e=Fe,继而形成铁锈 B．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 C．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程 D．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀

4．以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有（ ） A．①

②③ BV④

⑤⑥ C．②④⑥ D．③④⑥ 5．己知：

弱电解质 碳酸 次氯酸 氢氧化铝 电离平衡常数(25℃) K1=4.3×10－ K2=5.6×10－ K=3.0×10－ Ka=6.3×10－ 138711-3+

1

氢氰酸(HCN) K=4.9×10－ 10运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是（ ） ①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3

②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑

③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑

-2

④NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3

⑤HCO3+AlO2－+H2O==Al(OH)3↓+CO3－

A．②③⑤ B．②④⑥ C．①④⑤⑥ D．②③

6．青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（ ） A． 6种 C． 8种

B． 7种 D． 9种

7．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（ ） A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子 B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子 C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子 D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子

8．①pH=2的CH3COOH溶液：②pH=2的盐酸；③pH=2的NH4Cl溶液；④pH=12的氨水；⑤pH=12的NaOH溶液；⑥pH=12的CH3COONa溶液。室温下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A．水电离的c(H)：③=⑥>①=②=④=⑤

B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④

C．等体积的①、②、⑤溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量，②最大 D．向等体积溶液中加入100mL水后，溶液的pH：④>⑥>⑤>③>①>②

9．在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)

2C(g)；经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－，下列说

1

+

法中不正确的是（ ）

A．用B表示反应速率为0.3 mol ·L－·s－

B．平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne),反应速率增大 C．3s时生成C的物质的量为1.2mol D．平衡后，v(正) (A)=v(逆) (A) 10．下列说法中不正确的有（ ）

①水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是55.6×10

②两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2， pH分别为a和a+1，则c1=10c2 ③常温下pH=4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低

2

7

1

1

④蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝

⑤常温下，等体积的pH=12的碱甲溶液和pH=11的碱乙溶液，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲=V乙，则乙一定是弱碱 A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

11．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

A．0.2mo1CO2通入1L0.3mol·L－KOH溶液中：2c(H)+c(HCO3－)+3c(H2CO3)=2c(OH－)+c(CO3－) B．Na2CO3溶液中，2c(Na)=c(CO3－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)

C．常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液： c(CH3COO)＋c(OH)＜c(CH3COOH)＋c(H)

D．已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c(Na)＞c(HSO3－)＞c(H2SO3)＞c(SO3－) 12．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

2SO3(g)容器编号 SO3 ① ② ③ 2 0 4 SO2 0 2 0 O2 0 1 0 吸收热量akJ 放出热量 bkJ 吸收热量ckJ 2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

起始时各物质物 质 的量 /mol 平衡时反应中的能量变化 +

2

－

－

＋

+

21

+

2

下列叙述正确的是（ ）

A．达平衡时O2的体积分数：① > ③ B．热量关系：a一定等于b

C．①②③ 反应的平衡常数：③ > ① > ② D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态

13．A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中A 原子和C 原子最外层电

子数相同，A与B、C 与D基态原子的能层数相同。A的最高价氧化物水化物与其气态氢化物可以形成盐。A和B的质子数之和等于D的质子数。下列比较中正确的是（ ） A．元素电负性：B > A > C > D C．第一电离能：B > A > C > D 数

14．X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示（部分反应物与产物已略），下列组合中不

符合该关系的是（ ） X A HCl B Na2O2 C Na2CO3 Al D B．原子半径：B > A > C > D

D．A和D的最高价氧化物中含有相同的电子

3

Y Z W FeCl2 Cl2 FeCl3 NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 Na[Al(OH)4] AlCl3 Al(OH)3

A． A

B． B

C． C

D． D

15．已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)： 化学式 溶度积 Mg(OH)2 5.6×1012－MgF2 7.4×1011－Fe(OH)3 4 .0×10－38AgCl 1.8×1010－Cu(OH)2 2.2×1020－Ag2CrO4 2.0×1012－ 下列说法不正确的是（ ）

A．在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg)增大

B．在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2

C．CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe杂质

D．向浓度均为1×10－mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10－mo/LAgNO3溶液，Cl－先形成沉淀

16．假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧

为各装置中的电极编号。当K闭合后，下列说法正确的有（ ）

3

3

3+

2+

①D 装置中纯Cu 电极反应为： Cu+2e－=Cu

②整个电路中电子的流动方向为： ③→②；①→⑧； ⑦→⑥；⑤→④； ③C 装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu)，其中Cu作阴极，Ag作阳极 ④A装置中C电极反应为： O2+4e－+2H2O=4OH－ A．③④ B．①② C．②③④ D．①②④ 17．下列有关电解质溶液的说法不正确的是（ ）

4

2+