2019高考化学(人教经典版)大一轮复习检测：选修3 物质结构与性质选3-3a Word版含解析

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离子晶体 KCl MgO CaO 晶格能/kJ·mol－1 715 3791 3401 则该4种离子晶体的熔点从高到低的顺序是_______________。 (3)某离子X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成晶体的结构如图2所示。X的元素符号是________，与同一个N3－相连的X＋有________个。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体(如图3)，则δ晶胞原子堆积名称为______________。若α－Fe晶胞边长为a，γ－Fe晶胞边长为b，则两种晶体密度比为________。

答案 (1)金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体 (2)TiN>MgO>CaO>KCl (3)Cu 6

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(4)体心立方堆积 b3∶4a3

解析 (2)离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大，熔点越高。

(3)某离子X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，该离子含有28个电子，则X＋为Cu＋；采用X、Y、Z三轴切割的方法知与N3－相连的Cu＋个数是6。

(4)δ晶胞原子堆积名称为体心立方堆积。根据晶胞结构可知，α－Fe晶胞、γ－Fe晶胞中含有的铁原子分别为1个和4个，所以有：ρ(α－Fe)＝56

NA·a3，ρ(γ－Fe)＝4×56NA·b3，α－Fe和γ－Fe两种晶体的密

度比为b3：4a3。

12．(15分)钛对酸、碱具有较强的耐腐蚀性，密度小，比强度高，已成为化工生产中重要的材料。回答下列问题：

(1)基态钛原子的价电子排布式为________，其原子核外未成对电子有________个。金属钛晶胞如图所示，晶胞参数为a＝b＝295.08 pm，c＝468.55 pm，α＝β＝90°，γ＝120°，则金属钛为________堆积(填堆积方式)，其中钛原子的配位数为________。

(2)用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多孔的海绵钛。已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为－25 ℃，沸点为136 ℃，由

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此可知TiCl4为________晶体。

(3)通过X-射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似，且知两种离子晶体的晶格能数据如下：

离子晶体 KCl CaO 晶格能/(kJ·mol－1) 715 3401 解释KCl晶格能小于CaO的原因：_________________________ __________________________________________________________。

(4)钛可与C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是________。

(5)钙钛矿晶体的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为____________。

答案 (1)3d24s2 2 六方最密 12 (2)分子

(3)KCl、CaO均是离子晶体，而K＋的半径大于Ca2＋、K＋的电荷数小于Ca2＋，Cl－的半径大于O2－、Cl－电荷数小于O2－，故KCl的晶格能小于CaO的晶格能

(4)O>N>C

(5)CaTiO3

解析 (1)钛原子的核电荷数为22，其电子排布式为[Ar]3d24s2，则价电子排布式为3d24s2，其原子核外的

d轨道有2个未成对电子。如题图所示，金属钛为六方最密堆积，其中钛原子的配位数为12。

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(2)TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为－25 ℃，沸点为136 ℃，熔、沸点较低，由此可判断TiCl4是由共价键结合的分子，属于分子晶体。

(4)元素的非金属性越强，电负性越大，C、N、O三种元素非金属性的强弱顺序为O>N>C，则电负性由大到小的顺序是O>N>C。

(5)根据钙钛矿晶胞结构图，晶胞中Ti原子数为8×1

8＝1，O原

子数为12×1

4

＝3，Ca原子数为1，所以该化合物的化学式为CaTiO3。