人教版初三化学下册第八单元 课题2 金属的化学性质 - 图文

课题2 金属的化学性质

教学目标 1、 知识与技能

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法

（1） 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

（2） 课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。

（3） 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

（4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

3、情感态度与价值观

（1） 通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。 教学重点 金属活动性顺序。 教学难点

对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。 教学方法

问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。 教学准备

教师：制作多媒体课件

学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。

课时安排 2课时 教学过程

教师活动 [引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。 [问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？ [问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？大家动手做这个实验。 请大家写出以上反应的化学方程式 请一个同学到黑板上来写 [问]铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。 [问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？ 学生活动 [学生观察] 设计意图 引入新课 增强学生镁条、铝片具有银白色的金属光泽，铜片具有紫红色的金属光泽。 的感性认识，使学生对金属[实验]分别把镁条、铝片、铜片与氧气的反应有更深刻的印用砂纸打磨后在空气中加热。 象；提高学习[观察]镁条在空气中剧烈燃烧；化学的兴趣。铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。 使学生学会正确描述现象 [板演]2Mg+O2======2MgO 通过分析4Al+3O2===2Al2O3 现象得出结论，巩固写化2Cu+O2===2CuO 学方程式的能力 [书写]3Fe+2O2======Fe3O4 温故而知[思考回答]金属可与氧气发生新 [小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相化学反应。 应的金属氧化物。 提高学生[思考回答]不一样，镁在空气中归纳总结能力 可以燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能[板书]金属+氧气→金属氧化物 燃烧；常温下，镁、铝等能与空气中通过小[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？的氧气反应，铁、铜要在高温下才能结，使学生对有什么不同？ 金属与氧气反应的认识系统[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应[思考]人们戴的白金、黄金饰品化 呢？如果不是，能举出一些例子吗？ 时间再久也总是金光闪闪…… 使学生认[问] “真金不怕火炼”说明了什么？ [倾听思考] 不同金属活动性不识到共性中存同。 在个性，开始[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气引导学生体会发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。[思考回答]金属的活动性顺序： 到金属间存在如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜活动性的差Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au 等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能异。 与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在[思考回答]若用钢刷、沙等来擦高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们联系生活洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，实际，培养学可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。 从而起不同保护作用。 生用化学知识[投影]比较刚才提到的这几种金属的活动解释生活中遇[学生进行探究实验并填写表性。 到的问题。 格] [问]铝的化学性质很活泼，为什么通常铝通过讲A组：金属与稀盐酸反应 制品却很耐腐蚀？ 解，学生初步[讲解]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。 [问]为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ [补充]我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。 [过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反应金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。 [投影展示活动与探究内容] 在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，金属 现象 镁 锌 铁 铜 不反应 化学方程式 Mg+2HCl== MgCl2+H2↑ Zn+2HCl== ZnCl+H2↑ Fe+2HCl== FeCl2+H2↑ 认识到金属活动性不同。 在教师的分析之后，学生总结出这几种金属的活泼性 联系生活实际，扩大学生的知识面；使学生学会辨证地看待问题 训练学生的思维，用练习巩固所学的知识 扩大学生的知识面，提高学习化学的兴趣。 与氧气反应…… B组：金属与稀硫酸反应 金属 现象 镁 锌 铁 铜 化学方程式 Mg+H2SO4== MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4== FeSO4+H2↑ 不反应 [生]甲：镁、锌、铁可与稀盐酸用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判和稀硫酸反应生成H2，铜不能与稀盐使学生学断反应后生成了什么气体。 酸或稀硫酸反应。 会探究；通过实验，更直观参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、乙：镁、锌、铁、铜的金属活动地获取信息，铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较性由强到弱。 进一步增强学反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成习化学的兴丙：镁、锌、铁与稀硫酸反应时趣；的是什么气体。 通过实验，的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其巩固学生的实用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发次是锌，然后是铁。 验操作。 生的现象。 丁：与酸反应时，能生成H2的金尽量让每[安排]第一组和第三组做金属与稀盐酸反属活动性强，否则，就较弱。 个学生都有回应，第二组和第四组做金属与稀硫酸反应 答汇报的机[思考回答]金属的活动性顺序： 会。提高学生[请一位同学上黑板写出反应的化学方程把获取的信息Mg＞Zn＞Fe＞Cu 式，现象可由学生口述] 进行加工整理的能力；提高[观察思考]这几个反应不属于[问]通过以上实验，你得出的结论是什学生分析、对化合反应，也不是分解反应，它们属么？ 比、总结归纳于那种基本反应类型呢？ 的能力。 [评价]大家回答得都很好。 [学生讨论后回答]这些反应的充分利用[指导阅读]欣赏课本图8-13金属与盐酸反特点是：一种单质和一种化合物反课本资源，该应的比较 应，生成另一种单质和另一种化合图惟妙惟肖地物。其特点不同于化合反应和分解反表现了金属与[小结] 金属与酸发生化学反应，生成金属应。 酸反应的剧烈化合物和氢气。 程度不同 [回忆并写化学方程式] [板书]金属+酸→金属化合物+氢气 通过小Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 结，使学生系[投影]比较刚才实验中用到的这几种金属统掌握金属与的活动性 [学生进行探究实验并填写表酸反应的知格] 识。进一步比[过渡]大家观察这几个化学方程式 较金属的活动实现象 化学方程式 性。 [投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 验 铝溶液2Al+3CuO4=Al(SO4)3+3Cu 通过观察 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 丝蓝色分析，认识到浸变 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 置换反应的特入浅，点，掌握置换硫铝丝[问]请大家从反应物和生成物的物质类别反应这个基本酸上附如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么的反应类型。 铜着一特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的溶层红特点是否相同？ 设悬念，液色固引导学生思考