高中化学人教版必修二 第一章《物质结构 元素周期律》阶段检测 word版包含答案

第一章《物质结构 元素周期律》

第一部分 选择题(共60分)

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共60分） 1．反应NH4Cl+NaNO2

NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中

相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为18的氯原子：17Cl B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图：

18D．H2O的电子式：

2. 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是 A．In是第五周期第ⅢA族元素

B．11549In的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH

3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是

A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 4．在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到 A 耐高温的合金材料 B 制农药的元素 C 作催化剂的元素 D 作半导体材料的元素 5．与NH?4具有相同电子总数和质子总数的是 A．Ne

B．F?

C．Na?

D．K?

6．下列含有共价键的离子化合物是 A．Hl

B．NaOH

C．Br2

D．NaCl

7．月球土壤中含有较丰富的3 2He，在地球上氦元素主要以4 2He的形式存在，下列说法正确的是 A．3 2He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 B．3 2He和4 2He互为同位素

C．3 2He和4 2He分别含有1和2个质子

D．3 2He的最外层电子数为1，所以3 2He具有较强的金属性 8．关于氢键的说法中正确的是

A．每个水分子内含有两个氢键 B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键

C．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高 D．HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键

9．近年来，利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是 ．．．

①

H+＋e ②

－

H+＋e ③

－

A．过程①说明在催化剂作用下，O－C－O之间形成了一种特殊的化学键 B． 过程②和③吸收了能量并形成了O－H键和C－H键 C． CO 2和HCOOH中均只含有极性共价键 D．每1 mol CO2完全转化为甲酸需得2 mol e

－

10．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，该元素气态氢化物的化学式为 A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 11．下列事实不能用元素周期律解释的是 ．．

A．碱性：CsOH ＞ KOH B．氢化物稳定性：H2O ＞H2S C．金属性：Na ＞Mg D．热稳定性：Na2CO3 ＞ NaHCO3

12．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

A．原子半径：W

B．常温常压下，Y单质为固态

C．气态氢化物热稳定性：Z

13．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周

期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是 A．元素的金属性：K＞Rb

50 B．中子数为50的Rb的核素：37Rb

C．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞I

D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH

14．已知1～18号元素的离子aW3?、bX?、cY2?、dZ?都具有相同的电子层结构，下列关系正确的 是

A．质子数：c?b

B．离子的还原性：Y2??Z?

D．原子半径：X?W

C．氢化物的稳定性：H2Y?HZ

15．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是 A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 C．X与Z可形成离子化合物ZX D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸

16．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1NA

B．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数共为4NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D．46 g乙醇中共价键数目为8NA

17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X) B．由X、Y组成的化合物是离子化合物

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

18．下列说法正确的是

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B．第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键 C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D．一般情况下，活泼金属(IA、ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA、ⅦA族非金属)它们之间化合时，都易形成离子键

19. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

元素编号 原子半径/nm 主要化合价 ＋

－

L 0.160 ＋2 M 0.143 ＋3 Q 0.089 ＋2 R 0.102 ＋6、－2 T 0.074 －2 A. L2与R2的核外电子数相等

B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R

D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L 20. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 ．．．

A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

第二部分 非选择题（共40分）