【3份试卷合集】河南省信阳市2019-2020学年化学高一下期末学业水平测试模拟试题

（3）设与51.6g固体混合物完全反应所需NaOH溶液体积为V1，V1=100mL×铵盐过量，应以NaOH溶液为准计算氨气量V(NH3)=11.2L×三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

51.6=150 mL＞140 mL，51.6g34.4140 =15.68L。 10022．作催化剂和吸水剂 使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸乙酯的产率 除去乙酸 除去乙醇 水 【解析】

(1)乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为催化剂、吸水剂；

(2))乙酸与乙醇发生酯化反应，该反应属于可逆反应，过量乙醇可以使平衡正向移动，增加乙酸乙酯的产率，故答案为使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸乙酯的产率；

(3)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；故答案为中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；

(4)氯化钙溶液极易与乙醇结合成六水合物，因此饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，故答案为除去乙醇；

(5)饱和碳酸钠溶液除掉了乙酸和乙醇，饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，这样分离出的粗酯中会含有杂质水，故答案为水。

点睛：本题考查了乙酸乙酯的制备，掌握浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、氯化钙溶液的作用以及酯化反应的机理为解答本题的关键。本题的难点是饱和氯化钙溶液的作用，要注意题干的提示。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．Fe、O、S SO2 和SO3 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E中阳离子为Fe3+ Fe-2eˉ=Fe2+ 【解析】 【分析】

由红棕色固体溶于盐酸得到棕黄色溶液，可知C为氧化铁、E为氯化铁溶液，说明A中含有铁元素和氧元素，1.6g氧化铁的物质的量为160g/mol=0.01mol；由气体B与足量氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，白色沉淀D为硫酸钡、气体B中含有三氧化硫，由硫原子个数守恒可知，三氧化硫的物质的量为

2.33g233g/mol0.448L=0.01mol，气体B的物质的量为22.4L/mol=0.02mol，由A是由三种元素组成的化合物可知，A中含

1.6gmol=0.01mol，有硫元素、气体B为二氧化硫和三氧化硫的混合气体，二氧化硫的物质的量为（0.02—0.01）m（SO3）+m（SO2）+m（Fe2O3）=0.01mol×80g/mol+0.01mol×64g/mol+1.6g=3.04g，说明A中nFe）：n（S）：n（O）=1：1：4，则A为FeSO4。 【详解】

（1）由分析可知，A为FeSO4，含有的三种元素为Fe、O、S，故答案为：Fe、O、S；

0.448L=0.02mol，由（2）由分析可知，三氧化硫的物质的量为233g/mol=0.01mol，气体B的物质的量为22.4L/mol2.33gA是由三种元素组成的化合物可知，A中含有硫元素、气体B为二氧化硫和三氧化硫的混合气体，故答案为：SO2 和SO3；

（3）C为氧化铁、E为氯化铁溶液，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

（3）E为氯化铁溶液，检验铁离子的实验方案为可取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E中阳离子为Fe3+，故答案为：取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E中阳离子为Fe3+；

（5）铁在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，铁做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2eˉ=Fe2+，故答案为：Fe-2eˉ=Fe2+。 【点睛】

注意从质量守恒的角度判断A的化学式，把握二氧化硫的性质、铁离子检验为解答的关键。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24． F Na

HF HCl HClO4 H2SO4 Na Mg O F

【解析】分析：由元素在周期表的位置可以知道,①~⑨分别为Li、C、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl， (1)短周期之中F的非金属性最强，Na的金属性最强；(2)O的原子序数为8，⑨形成的氢化物为HCl；(3)非金属性越强，对应氢化物越稳定；(4)非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强；(5)电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小。

详解：由元素在周期表的位置可以知道,①~⑨分别为Li、C、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl， (1)表中元素F的非金属性最强,元素Na的金属性最强,因此，本题正确答案是:F;Na; (2)O的原子结构示意图为

；元素⑨形成的氢化物为HCl，其电子式为

，因此，本题正确

答案是：； ；

(3)表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为HF>HCl，因此，本题正确答案是:HF；HCl；

(4)表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HClO4>H2SO4，因此，本题正确答案是: HClO4；H2SO4；

(5)表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为Na>Mg>O>F，因此，本题正确答案是:Na；Mg；O；F。

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于基本营养物质的说法错误的是（ ） A．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

B．在加热条件下,葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀 C．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯,能使Br2的CCl4溶液褪色 D．糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】

A.淀粉和纤维素均为多糖，水解的最终产物均为葡萄糖，A正确；

B.葡萄糖含-CHO，加热条件下，葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀，B正确； C.植物油含碳碳双键、-COOC-，则植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色，C正确； D.蛋白质含-CONH-，由C、H、O、N等元素组成，D错误； 故合理选项是D。

2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．铝片和稀盐酸反应 C．灼热的碳与二氧化碳的反应 【答案】C 【解析】 【分析】

根据题中属于氧化还原反应，又属于吸热反应可知，本题考查氧化还原反应的特征和常见吸热反应，运用有化合价变化的反应是氧化还原反应和常见吸热反应分析。 【详解】

A. 铝片和稀盐酸属于氧化还原反应，又属于放热反应，A项错误；

B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于非氧化还原反应，又属于吸热反应,B项错误； C. 碳与二氧化碳的反应属于氧化还原反应，又属于吸热反应,C项正确； D. 甲烷在氧气中的燃烧属于氧化还原反应，又属于放热反应,D项错误； 答案选C。 【点睛】

常见吸热反应：大多数的分解反应；以C 、CO、H2为还原剂的反应；八水合氢氧化钡与氯化铵反应。 3．下列变化，不能通过一步反应直接完成的是（ ） A．Al→NaAlO2

B．NaHCO3→Na2CO3

C．SiO2→H2SiO3

D．Fe(OH)2→Fe(OH)3

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧