【3份试卷合集】河南省信阳市2019-2020学年化学高一下期末学业水平测试模拟试题

多少升？______________

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液，主要装置如图所示：

实验步骤：

①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。 ②加热油浴保温约135 ℃～145℃

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。

④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。

⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。

⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。

⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）。 ⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。 试回答：

(1)实验中浓硫酸的主要作用是_________________________。 (2)用过量乙醇的主要目的是____________________________。 (3)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是_______________________。 (4)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_______________________。 (5)在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是_____________________。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）某盐A是由三种元素组成的化合物，且有一种为常见金属元素，某研究小组按如下流程图探究其组成：

请回答：

(1)写出组成 A的三种元素符号______。 (2)混合气体B的组成成份______。

(3)写出图中由C转化为E的离子方程式______。 (4)检验E中阳离子的实验方案______。

(5)当A中金属元素以单质形式存在时，在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，写出负极的电极反应式______。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题： 族 ⅠA 周期 2 3 ① ⑥ ⑦ ② ③ ⑧ ④ ⑨ ⑤ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 （1）表中元素______的非金属性最强，元素_____的金属性最强（填元素符号）。 （2）表中元素③的原子结构示意图______；元素⑨形成的氢化物的电子式___________。 （3）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为_____＞ （填化学式）。

（4）表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_____＞ （填化学式）。 （5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为____＞ ＞ ＞ （填元素符号）。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．B

【解析】试题分析：A中含有碳碳双键和羟基，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟银氨溶液溶液反应，A不正确；B中含有碳碳双键和醛基，既能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，又能跟银氨溶液溶液反应，B正确；C中含有碳碳双键和羟基，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟银氨溶液溶液反应，C不正确；D中含有碳碳双键和酯基，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟银氨溶液溶液反应，D不正确，答案选B。 考点：本考查有机物的性质

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。注意常见有机物的官能团及性质，学习中注意积累和总结。 2．A

【解析】分析A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动；B、正反应

是放热反应；C、若把该反应设计成原电池，化学能除转化成热能外，还转化成电能，所以放出的热量应减少；D、达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，以此解答。

详解：A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，所以A选项是正确的；

B、正反应是放热反应，则生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；

C、若把该反应设计成原电池，化学能除转化成热能外，还转化成电能，所以放出的热量应减少，故C错误；

D.达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变但不一定相等，故D错误； 所以A选项是正确的。 3．D 【解析】 【详解】

①虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，①错误；

②氨气在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，②错误；

③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；固态的氯化氢不导电，液态的氯化氢只有氯化氢分子，不能导电，③错误；

④电离出的阳离子全部是H的化合物叫做酸，能电离出H的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，属于盐，④错误；

⑤电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎不导电。碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子而导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，⑤错误； 答案选D。 【点睛】

本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、电解质与导电的关系的判断，抓住电解质必须是化合物，电解质导电是存在自由移动的离子是解答本题的关键，题目难度中等，注意要学会举例排除法的筛选。 4．A 【解析】 【分析】

生成物的总能量大于反应物的总能量，说明为吸热反应，据此分析； 【详解】

+

+

A、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应为吸热反应，故A符合题意； B、铝热反应为放热反应，故B不符合题意；

C、所有燃烧均为放热反应，即木炭在氧气中发生不完全燃烧，该反应为放热反应，故C不符合题意； D、生石灰与水反应是放热反应，故D不符合题意； 答案选A。 5．D 【解析】 【分析】

根据质子数决定元素的种类分析解答本题。 【详解】

元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，决定元素种类的因素是质子数或核电荷数。 答案选D。 【点睛】

本题考查元素的概念，决定元素各类的是核电荷数或质子数，决定原子质量的是中子数和质子数，决定原子化学性质的是原子最外层电子数。 6．A 【解析】 试题分析：A、量数不相同，错误；C、

互为同位素，正确；B、

的质量数分别是144和150，二者质

的核外电子数

是同一种元素的不同核素，错误；D、

均为62，中子数分别是82和88，错误。 考点：考查原子结构。 7．B

【解析】A、同周期元素非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，故A正确；B、非金属性Si＜P＜N，则稳定性：SiH4＜PH3＜NH3，故B错误；C、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：K＞Na＞Mg，则碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C正确；D、卤族元素中，阴离子的还原性随着原子序数增大而增强，所以还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故D正确；故选B。 8．C 【解析】 【详解】

1.6 mol 氢指代不明，分子、原子、离子未指明，故C错误；故选C。 【点睛】

物质的量是表示微观离子的物理量，需要标注微粒种类。