高一化学氯气人教版知识精讲

高一化学氯气人教版

【本讲教育信息】

一. 教学内容：

氯气

二. 教学目的：

1. 掌握氯气的化学性质及在实验室中制取Cl2的原理和方法。 2. 了解Cl2的物理性质和用途。 3. 掌握Cl的检验。

三. 重点难点：

?Cl2的化学性质及实验室制法。 Cl2的实验室制法。 四. 知识分析： （一）物理性质： 通常情况下，氯气呈黄绿色，密度大于空气，有刺激性气味，有毒，易液化。 （二）化学性质： Cl+17287具有强氧化性，是活泼的非金属单质。

1. 与金属反应：绝大多数金属可以与Cl2反应。

2Na?Cl2Cu?Cl2点燃点燃2NaCl（白色的烟） CuCl2（棕黄色的烟）

2Fe?3Cl2点燃2FeCl3（棕色的烟）

CuCl2溶液的颜色：

?浓黄色[CuCl4]2??由于浓度不同造成颜色不同?中等蓝绿色

?稀蓝色[Cu(HO)]2?25? 2. 与非金属反应：

用心 爱心 专心

H2?Cl2H2?Cl2点燃光照2HCl（苍白色火焰） 2HCl 爆炸

燃烧：不一定要有O2参加，任何可燃物与氧化剂接触产生发光、放热的剧烈反应都可以称为燃烧。 3. 与H2O反应：

Cl2有水中的溶解度为1:2

Cl2?H2O?HCl?HClO

2HClO光或?2HCl?O2?

氯气与水的反应中，氯元素化合价既升高，又降低，既表现还原性，又表现氧化性，发生歧化反应，H2O没有参与氧化还原反应。

HClO不稳定，见光易分解成O2，久置的氯水成为主要为稀盐酸。 HClO具有强氧化性，可将有色物质漂白，并可以作杀菌剂，消毒剂。

思考：新制的氯水中含有哪些粒子？可表现出哪些方面的性质？ 4. 与碱的反应： 失e

?Cl2?2NaOH?NaClO?NaCl?H2O

得e

该反应也是由Cl2既作氧化剂又作还原剂，这个反应的实际应用：

（1）HClO是重要的杀菌剂，但不稳定，难保存，可将Cl2与碱反应生成次氯酸盐进行保存，使用时，再将次氯酸盐与酸反应制得HClO既可。

（2）制漂白粉的原理：

?0?1?12Ca(OH)2?2Cl2?Ca(ClO)2?CaCl2?2H2O

漂白粉成分：Ca(ClO)2和CaCl2 漂白粉有效成分：Ca(ClO)2 漂白粉漂白原理：

用心 爱心 专心

Ca(ClO)2?2HCl?CaCl2?2HClO

Ca(ClO)2?H2O?CO2?CaCO3??2HClO

生成的HClO能起到杀菌消毒等作用。

另外，从第2个反应可以看出酸性：HClO?H2CO3， （3）吸收Cl2尾气。

（三）氯气的用途：

性质决定用途，所以尽量结合性质学习用途。 毒：化学武器

与H2反应：制盐酸 与碱反应：制漂白粉 与P反应：制农药

（四）氯离子检验

Ag??Cl??AgCl?

需用AgNO3和稀HNO3两种试剂，主要是为了排除CO3的干扰。

2?Ag2CO3?2H??2Ag??CO2??H2O

（五）氯气的实验室制法： 1. 原理：

MnO2?4HCl(浓)MnO2是氧化剂

?MnCl2?Cl2??2H2O

HCl作用：酸性，还原剂

此反应是部分氧化还原反应： 注意：

（1）必须用浓盐酸，因为稀盐酸的还原性不够。

（2）MnO2可以用KMnO4，KClO3等强氧化剂代替。如：

2KMnO4?16HCl?2KCl?2MnCl2?5Cl2??8H2O

强氧化剂实质是Cl???????Cl

2. 装置：

用心 爱心 专心

固???液???气 ?烧瓶 分液漏斗 3. 收集：

?向上排空气法 ?排饱和食盐水法? 4. 验满：

有湿润的淀粉碘化钾试纸靠近瓶口变蓝，则说明已集满。 思考：制取干燥，纯净的氯气分哪几步？每一步所用的试剂。

【典型例题】

[例1] 对氯气的性质描述不正确的是（ ）

① 钠在氯气中剧烈燃烧时产生白烟 ② 氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰 ③ 红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕色的雾 ④ 氯气与水反应生成盐酸和氯酸

⑤ 氯气与碱反应生成次氯酸盐和金属氯化物

A. ①② B. ②④⑤ C. ③④ D. ①②④ 答案：C 点评：“烟”是固体小颗粒，“雾”是小液滴。

[例2] 常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）

A. 石蕊 B. 硝酸银 C. 亚硫酸钠 D. 氯化铝

解析：Cl2溶于水会部分发生下列反应：

Cl2?H2O?HCl?HClO 其中HClO可使石蕊氧化褪色，HCl可跟AgNO3生

成AgCl沉淀，Cl2可以氧化Na2SO3：Cl2?Na2SO3?H2O?2HCl?Na2SO4，Cl2不能跟AlCl3反应。

答案：D

点评：氯水是一种由多种分子（Cl2、H2O、HClO）和多种离子（H、Cl、ClO???等）组成的混合物，在涉及氯水的化学反应时，既要考虑分子具有的性质，又要考虑离子具有的性质。

[例3] 今有H2、Cl2混合气体100mL（标准状况），其中一种气体体积为45mL，另一种气体55mL，光照使两种气体发生反应后，恢复到标况下，气体体积为 mL，为了证明反应后气体中H2和Cl2有剩余使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状况，若：

用心 爱心 专心