2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)试题(山东卷,解析版)(2)

2020年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学）试题（山东卷，

解析版）

【试卷总评】2020年山东理综卷中的化学试题体现一个“和谐”的主题，与往年的题目类型、考查目的，甚至命题内容如出一辙，这种命题方式有利于考生考试情绪的稳定；同时题目所涉及的内容覆盖的知识点极为宽广，一个题目可以考查几个知识点，甚至十几个知识点，因此很好地考查考生的全面的化学知识和学科素养。

（2020·山东）7. 下列与化学概念有关的说法正确的是 A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物

C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

（2020·山东）8. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA阿伏加德罗常数） 【答案】B 【解析】NaClO属于盐，为强电解质，A项错误；向沸水中滴加饱和FeCl3制备Fe(OH)3胶体，

＋－

B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；根据电解NaCl溶液的阴极反应：2H＋2e＝H2↑，产生标准状况下22.4L H2，转移2NA个电子，D项错误。 【考点定位】胶体、氯的化合物的性质等。

（2020·山东）9．关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．ⅠA金属元素是同周期中金属性质最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高阶氧化物对应水化物的酸性越强

（2020·山东）10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

（2020·山东）11．下列实验操作正确的是 A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶

C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 【答案】D

【解析】中和滴定时锥形瓶无需用待测液洗涤，A项错误；NaOH溶液应该盛放在橡皮塞的试剂瓶中，B项错误；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，从分液漏斗的上口倒出，C项错误；蒸发NaCl溶液时，当蒸发皿中有晶体析出，停止加热，利用余热蒸干溶液，D项正确。

【考点定位】化学实验操作，中和滴定等。

（2020·山东）12．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

2－

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO4 C．Fe与稀HNO3稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

（2020·山东）13.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 【答案】B

【解析】图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，A项错误；图b中开关由M置于N，Cu－Zn作正极，腐蚀速率减小，B对；图c中接通开关时Zn

作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，C项错误；图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现还原性，D项错误。 【考点定位】金属的腐蚀 （2020·山东）28．（12分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。 a．浓H2SO4 b．浓HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水

（2）用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在

2+

（填离子符号），检验溶液中还存在Fe的方法是 （注明试剂、现象）。 （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。

（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。

a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

2＋

c．溶液中Cu向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（5）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。

（2011·山东）29．（16分）偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

(CH3)2NNH2 (l)＋2N2O4 (l)＝2CO2 (g)＋3N2(g)＋4H2O(g) （Ⅰ）

（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是_______.

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g)2NO2 (g) （Ⅱ） （3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_____（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）＝________mol·L-1·S-1。

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____ （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为__

-1-5-1

_mol·L。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2X10 mol·L）

（2020·山东）30．（14分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl2O4，主要流程如下

MgCl2、AlCl3的混合溶液（A） 氨水（B） 高温焙烧 洗涤沉淀 沉淀反应器 过滤 干燥 2++

（1）为使Mg、Al1同时生成沉淀，应先向沉淀反应器 中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。 （2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是________。

MgAl2O4