贵州省2015年普通高等学校招生适应性考试理综化学试卷

生成溶于水呈强酸性的化合物Z，同时生成B的单质；D的单质既能与C的最高价氧化物的水化物的水溶液反应，也能与Z的水溶液反应；C、E可组成化合物M。

请回答下列问题：

（1）E离子的结构示意图： ； （2）写出X的电子式：____________ ； （3）写出D的单质与C元素最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式：_____________ ；

（4）E的单质与X反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为： ； （5）按图电解M的饱和溶液，石墨电极上发生反应的离子方程式为 ，电解时装置内发生反应的化学方程式为 、 ；将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是 。

本题主要考查 元素位置、结构、性质的相互关系及应用，涉及原子结构示意图、电子式、离子方程式和化学方程式、电解原理等知识点。

28.（14分）

贵州开磷（集团）有限责任公司按照循环经济的发展理念，将工业合成氨与制备甲醇进行联合生产，现已具备年产60万吨合成氨、38万吨甲醇的生产能力。其生产流程如下：

请回答下列问题：

（1）工业生产时，水蒸气可与煤粉反应制备H2，反应的化学方程式为 ； （2）工业制取氢气的另一个反应为：CO+H2O(g)

CO2+H2。在T℃时，往1L密闭

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容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气，反应达平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L1。该温度下此反应的平衡常数K= （填计算结果）； （3）若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2 (g)始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：

物质 浓度／（mol·L1） －C H3OH(g)，在密闭容器中开

H2 0.20 CO o.10 C H3OH o.40 ①该时间段内反应速率v(H2)= ； ②该反应达到平衡状态的标志是 （填字母序号）； A．有1个H—H键生成的同时有3个C—H键生成 B．CO的百分含量保持不变 C．容器中混合气体的压强不变化 D．容器中混合气体的密度不变化 （4）已知在常温常压下： ① 2C H3OH(l)+3O2 (g)②2C O(l)+O2 (g)③H2O (g)

2CO2 (g)+4H2 O(g) △H1=—1275.6kJ／mol

2CO2 (g) △H2=—566.0kJ／mol

H2 O(l) △H3= — 44.0kJ／mol

写出甲醇不完燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 ； （5）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图所示。温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是 ；生产过程中合成气要进行循环，其目的是 。

（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3到化学题、2道生物题中每科任选一道题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选科目的题号涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡所选答题区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存的物质，水质的优劣直接影响人体的健康。请回答下列问题：

（1）天然淡水一般呈弱酸性，其原因是： （用化学方程式表示），可以用 方法使水恢复中性； （2）天然水的净化通常有混凝法和化学软化法，二者的区别是 ； （3）若用阳离子交换树脂（HR）将硬水软化，发生的反就可表示为： （写一个即可）；

（4）明矾曾一直作为常用的净水剂，如今却慢慢褪出历史舞台。作为净水剂的后起之秀——复合聚合侣铁这一新型水处理剂正越来越多的应用于生活饮用水、工业给水。它的净水效果远优于一般的净水剂。下列说法正确的是 ； A. 复合聚合侣铁的水解程度很大，可以减少水中铝的残留 B．复合聚合侣铁所带电荷高，形成胶粒对水中杂质吸附能力强，所以净水效果好 C．明矾净水产生胶体的离子方程式为：Al3++3H2O==Al(OH) 3↓+3H+ D．优质净水剂的选择标应该是无毒且能吸附水中的悬浮胶粒

（5）净化后的水还需杀菌消毒才能饮用，考虑到Cl2可能残留带来的危宝害，无残留的ClO2开始广浮用于自来水消毒。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则Cl2和ClO2的消毒效率之比为 （填最简整数比）。 （6）在人们环保意识急剧增强的念天，污水随意排放的局面即将成为历史，先处理达标而后排放是大势所趋。某含氰废水选择ClO2处理，ClO2可将CN转化成两种无毒气体，该反应的离子方程式为 。 37.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

第四周期中的18中元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。

（1）铬是一种硬二脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为 ，该能层上具有的原子轨道数为 ，电子数为 ，

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（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？ （填“是”或“否”），原因是 （如果前一问填“是”，此问可以不答）

（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如下图所示（白色球代表As原子）。在GaAs晶体中，每个Ga原子与 个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为 ； （4）与As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子杂化的类型 ；一定压强下将AsH3和NH3。PH3的混合气体降温是首先液化的是 ，理由是 ；

（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁石期中一种，某氮化铁的井胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为 ；设晶胞边长为acm， 阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为 g.cm3（用含a和NA的式子表示）

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38.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

下图是以芳香烃A为原料合成有机高分子化合物甲和乙的路线图。

已知：

①右图是A通过检测所得的质谱图；

②A分子中有5种不同化学环境的氢原子，它们的个数比为1：2：2：2：3； ③A的分子结构中苯环上只有一个取代基； 请根据信息，回答下列问题：