当前位置：首页 > 2020届高考二轮化学查漏补缺练习：之化学反应原理题型专练(一)
（3）上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1mol NO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为_____________________________。
4、甲醇是重要的化工原料.利用合成气(主要成分为CO， CO2，和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下: I II. III.
，
回答下列问题:. 1.Q=______。
2.反应III的化学平衡常数K1=_______。《填表达式)。
3.图1中能正确反映平衡常数K1，随温度变化关系的曲线为_____(填字母)，理由是_____. 4.图2为单位时间内CO2+H2,CO+H2,CO/CO2+H2三个条件下生成甲醇的物质的量浓度与温度的关系（三个条件下通入的CO. CO2和H2的物质的最浓度相同)。
（1）490K时，根据曲线a.c判断合成甲醇时主要发生的反应为______(填“I\或“III”)。由曲线a可知， 甲醇的量先增大后减小.其原因是______.
（2）曲线a与曲线b相比.CO的存在使甲醇生成速率增大，从热力学与动力学角度.并结合反应I、II分 析原因________:
(5)图3是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池，电极a的反应式为_______， 离子交换膜，则每转移6mol电子，溶液中有____mol Na+向_____（填“正极区”或“负极区”)移动。
5、SO2、NO是大气污染物，NH4NO3、H2SO4等是水体污染物，有效去除这些污染物是一项重要课题。
(1)NO、SO2可以先氧化，后用碱吸收。其氧化过程的反应原理如下： NO(g)＋O3(g)SO2(g)＋O3(g)2SO2(g)＋O2(g)则反应2NO2(g)
NO2(g)＋O2(g)；ΔH1＝－200.9kJ·mol1 SO3(g)＋O2(g)；ΔH2＝－241.6kJ·mol1 2SO3(g)；ΔH3＝－196.6kJ·mol1
2NO(g)＋O2(g)的ΔH＝_______kJ·mol1。
－
－
－－
(2)土壤中的硫循环如图1所示，土壤中的黄铁矿(FeS2)在过程Ⅰ中会转化成硫酸亚铁和硫酸，该过程发生的化学方程式为_____________________；某种反硫化细菌在过程Ⅱ中需要有乳酸参与反应消耗硫酸，生成H2S并伴有热量放出，那么乳酸除在反应中作还原剂外，还存在另一作用并解释原因：_____________________。
(3)电解法除去工业废水中的硝酸铵的装置示意图如图2所示，阴极电极反应式为_____________________。
(4)向恒容密闭容器中充入1mol NO和2mol O3，发生如下反应： NO(g)＋O3(g)
NO2(g)＋O2(g)；ΔH<0
不同温度下反应相同时间后，体系中NO转化率随温度变化曲线如图3。温度低于100℃时，NO转化率随温度升高而增大的主要原因是_____________________；当温度高时，O3分解生成活性极高的氧原子，NO转化率随温度升高而降低，可能的原因有：①_____________________，②_____________________。
6、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法： 方法a 方法b 用炭粉在高温条件下还原CuO 电解法，反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑ (1)工业上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成 而使Cu2O产率降低。 (2)已知：①2Cu(s)+ ②C(s)+
1－
O2(g) ===Cu2O(s) ΔH1=－169 kJ·mol1 21－
O2(g) ===CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol1 2
③Cu(s)+
1－
O2(g) ===CuO(s) ΔH3=－157 kJ·mol1 2则方法a中发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H= 。
(3)方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：
－
①上述装置中B电极应连 电极(填“C”或“D”)。
②该离子交换膜为 离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的阳极反应式为 。 ③原电池中负极反应式为 。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：（1）①低温；降温、升压、增大CO和NO的投料比等 (任写两条即可）
20 815p0 （2）21② <；
（3）①c；②反应还未达到平衡状态时，温度越高，化学反应速率越快，单位时间内N2浓度越大;达到平衡状态后，随着温度升高，因该反应是放热反应，平衡逆向移动，且随着温度升高有副产物生成，化浓度降低③采用合适的催化剂
?（4）增大吸收液与电极的接触而积，提高电解反应的效率；H2O?HNO2?2e?==3H+?NO3
△S?0，根据△H?T△S?0时，反应能自发进行，可知解析： （1）①该反应的△H?0，该反应在低温条件下可自发进行。该反应为气体分子数减小的放热反应，根据平衡移动原理，可知降温、升压、增大CO 和NO的投料比等，均吋使平衡向正反应方向移动，提高NO的平衡转化率。②反应达平衡时，v正=v逆，即k正?c?NO??c?CO?v逆=k逆?c?N2??c?CO2?，
222
k正c?N2??c2?CO2?=2=K.反应达平衡时，升高温度k正、k逆均增大，而平衡向逆反应方可得2k逆c?NO??c?CO?向移动，平衡常数K减小，因此k正增大的倍数小于k逆增大的倍数。由题给数据可知，反应达平衡时，c?NO?=0.6mol?L，c?CO?=0.6mol?L ，c?N2?=0.2mol?L ，
-1-1-1k正c?N2??c2?CO2?0.2?0.4220c?CO2?=0.4mol?L=2=2= 22k逆c?NO??c?CO?0.6?0.681-1（2）起始时，气体总物质的量为2.10 mol，压强为p0。由题表中数据可知，反应达平衡时NO为0.60 mol，NH3为0.50 mol，则N2为0.50 mol，H2O?g?为0.60 mol，根据恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，可知NO的压为
分
压
为
6p0，NH3的分21556p0，N2的分压为p0，H2O?g?的分压为p0，故212121Kp=p5?N2??p6?H2O?p4?NH3??p6?NO??5p0。 21（3）①反应速率随温度的升高而增大，故c点处主反应速率最大。
②N2浓度变化曲线先上升后下降，是因为反应开始正向进行，未达到平衡状态，氮气浓度随温度升高而增大，达到平衡后，因该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，且有副产物N2O生成，所以氮气浓度减小。
③550 K时生成N2O的反应几乎没发生，欲提高N2O的百分含量，应使物质发生副反应，故可以选择合适的催化剂使副反应发生。
（4）电极的面积越大，与溶液接触越充分，电解效率越高，所以使用石墨颗粒电极的目的是增大吸收液与电极的接触曲积，提高电解反应的效率，由题意知，用6%的稀硝酸吸收NO，生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸，阳极上亚硝酸失电子发生氧化
?反应，阳极的电极反应式为:H2O?HNO3?2e???3H+?NO3。
2答案及解析：
2-2-答案：1.； SO3；2. ①-199；②v=43c(NO2)c(O3)；③AB；3. ，，2NO2+SO3+H2O=2HNO2+SO4NO；生成了更高价的氮氧化物；难溶于水，难以被溶液吸收； （NH4）2SO3解析：(1) O3可将部分SO2氧化，+4价的SO2的氧化产物为+6价的SO3；
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