2011年静安区高三化学一模试卷和答案（已整理）

静安区2010学年第一学期高三年级教学质量检测

化 学 试 卷

（满分150分，时间120分钟） 201101

说明：1.请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。

2.本卷可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Zn—65 Ba—137

第Ⅰ卷 (共66分)

一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。） 1.下列有机物不会发生水解反应的是

A．脂肪 B.蛋白质 C.葡萄糖 D.纤维素 2.下列电子式错误的是

A．Na＋ B． [:H ]— C．

D.

3.下列变化属于物理变化的是

A． 岩石风化 B.原子核裂变 C.石油裂化 D. 煤干馏

4.白磷(P4)着火点为40℃，易自燃。将白磷溶解在某溶剂中，再插入一张滤纸，取出在空气中晾干片刻，可看到滤纸燃烧起来，该溶剂是

A．H2O B.CS2 C. NaOH溶液 D.稀硫酸

5.石墨由多“层”构成，质地柔软，但分离成一“层”后即成为“石墨烯”，硬度超过了金刚石，电子运动速率也大大超过了一般的导体，这再次验证了

A．量变引起质变的规律 B.能量守恒与转换的规律 C.勒夏特列原理 D.阿伏加德罗定律 二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6. 不能通过单质间化合反应生成的是

A. CuS B. Mg3N2 C. Na2O2 D. Fe3O4

3+2+3+ 2+

7．常温下，在丙酮－盐酸混合溶液中，Fe比Cu的溶解度更大，用该溶液作展开剂分离Fe和Cu的装置如右图。以下叙述错误的是

A．该方法为径向纸上层析法 B. 试样点晾干后才能补滴

3+

C. 试样点需浸没于展开剂中 D.可喷KSCN溶液检验分离出来的Fe

8.已知25℃时，K1(H2CO3) >K(HClO) > K2(H2CO3)。在氯水中有以下平衡： Cl2 + H2OHCl + HClO

欲使氯水中盐酸的浓度减小，次氯酸的浓度增大，可采取的措施是

A．加热 B.加少量NaOH C. 加少量NaHCO3 D. 加少量Na2CO3 9.下列有机物命名正确的是

A. 二溴乙烷 B. 硬酯酸甘油脂

C. 1,1-二甲基-1-乙醇 D.α-氨基-β-苯基戊二酸

10.将一块碳素钢用蒸馏水湿润后露置空气中进行金属电化学腐蚀的实验，以下叙述错误的是

2+- A．负极反应为：Fe-2e→Fe B．正极反应为：O2+4e+2H2O→4OH

C. 腐蚀的过程中有热量放出 D．碳素钢表面最终呈现灰绿色 11.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 A．常温常压下，22.4L氮气所含的分子数小于NA B．pH=1的硝酸溶液中有0.1NA个H+

C．14g乙烯、丙烯混合气体含有NA个碳原子

D．0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数目为0.2NA 12. 己烯雌酚(以下用M 表示)结构如右所示。下列叙述正确的是

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A. M的分子式为C18H19O2 B．M易溶于水

C．M能与NaHCO3反应

D．在浓溴水中，1molM可跟5mol Br2反应

13. 乙酸丁酯的部分性质及制取温度如右表，有关实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是 A．过量冰醋酸:可提高1-丁醇的转化率 B. 加热方式：水浴加热

反应温度（℃） 沸点（℃） 密度（g/cm3） C．收集方式：回流反应容器中

115-125 126（常压） 0.88 D. 粗品制精品：需进行洗涤、分液、蒸馏等操作

14.对化合物XY2的描述错误的是

A．若熔融时能导电，则XY2肯定是离子化合物

B. 若分子中X-Y键夹角为92o，则XY2肯定是极性分子 C. 若含有Y-Y共价键，则XY2肯定是共价化合物

D. 若原子间以共价键形成立体结构，则XY2肯定是原子晶体

15. 在NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，下列关系式肯定不符合事实的是 A．c(Cl-)= c(NH4+)+ c(NH3?H2O)

－＋

B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH)＞c(H)

＋－

C．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c( H)＞c(OH)

＋－

D. c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H)＝c(OH) 16. 在下列溶液中，各组离子肯定不能大量共存的是

A．能使pH试纸显蓝色的溶液：Na+、Cl－、CO32－、SO42－ B. 25℃时c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－ C．与金属铝反应放出氢气的溶液：Na+、Cl－、AlO2－、NO3－ D．能使醋酸铅试纸变黑色的溶液：K+、SO42－、S2－、Cl－

17.已知溶液中：还原性HSO3->I-，氧化性IO3-> I2 > SO42-。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示，则下列说法错误的是

A．a点时NaHSO3过量 B．b点时的还原产物为I-

C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2

D．加入的KIO3为0.4 mol 或1.12 mol时，I-均为0.4 mol

三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分) 18.以下化学反应的产物不符合事实的是 A.Na2O在O2中加热到400℃生成Na2O2 B.KNO3受热分解生成KNO2和O2 C.将Na2CO3溶液蒸干得到NaOH固体 D.S在热碱溶液中转化为S2-和SO32-

19.以下气体的收集用错装置（水槽中液体为水）的是

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A．Cl2的收集 B．HCl的收集 C．H2的收集 D．C2H4的收集 20.下列离子方程式中，正确的是( )

A.碳酸钡与盐酸： BaCO3＋2 H→Ba2++ CO2↑＋H2O

－－

B. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳： ClO+ H2O + CO2 → HCO3+ HClO

＋

C. K37ClO3与浓盐酸反应：37ClO3＋6H＋6Cl→ 37Cl＋3Cl2↑＋3H2O

－

＋

－

－

D. 向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀：

Ba2+ + 3OH– + Al3+ + SO42–→ BaSO4↓+ A1(OH)3↓ 21.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

A B C 被提纯的物质 乙醇（水） 苯（苯酚） 二氧化碳（SO2） 除杂试剂 新制生石灰 浓溴水 氢氧化钠溶液 分离方法 蒸馏 过滤 洗气 D 溴苯（溴） 氢氧化钠溶液 分液 22. a g由 Fe 、FeO和Fe2O3 组成的混合物恰好溶于240mL 1mol/L的稀硝酸中，生成 Fe (NO3)2、H2O和0.03molNO，以下关于a g 混合物的判断正确的是 A.铁单质的质量为2.52 g B. Fe2O3的质量为8.40g

C.铁元素的物质的量为0.105mol D. 铁元素与氧的物质的量之比为7：4

第Ⅱ卷 (共84分)

四、（本题共24分）

23．氮和磷都是重要的非金属元素。

（1）P原子的最外层电子排布的轨道表示式为 ；在O、Si、P、S四种元素中，原子半径由大到小的顺序是 。 （2）“雷雨发庄稼”是指自然界进行的大气固氮，打雷下雨时不会生成的物质是 (选填序号)。 a.NO b.NO2. c.HNO3 d.NH3

（3）NH3分子的空间构型为 ；写出氨水呈碱性的电离方程式 。 （4）根据右表中的键能数据，回答：

键能 共价键 ①N2 的化学性质很稳定，原因是 ；

(KJ/ mol） ②写出氮气、氢气一定条件下合成氨气的热化学方程式 N≡N 946 。 391 H－N ③NH3的沸点比PH3高，原因可能是 (选填序号)

436 H－H a. H－N键键能大于H－P键键能

b. NH3分子间范德华力大于PH3分子间范德华力 c.其它原因

24.过渡元素常有可变化合价。钨酸钠（Na2WO4）与一定量锌-盐酸试剂反应时，生成蓝色的氧化物W10O27。 （1）配平该反应的化学方程式：

Na2WO4+ Zn + HCl→ W10O27 + NaCl + ZnCl2 + H2O

（2）反应中还原剂是 ；被还原的元素是 。

（3）若将W10O27表示为a W2O5?b WO3，则a= ；b= 。

（4）将0.01mol W10O27加入10.00mL硫酸酸化的1.000mol/L K2Cr2O7溶液，铬元素全部转化为Cr3+，钨元素全部转化一种黄色的氧化物WxOy，通过计算可确定WxOy的化学式是 。

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25．在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：

C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)

其中，H2O、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化 曲线如右图所示。

(1) 写出上述反应的平衡常数表达式： 。 (2) 计算第1min内v(H2O)= 。 (3) 反应处于平衡状态的时间是 。

(4) 若反应进行至2min时，改变了温度，使曲线发生了如

右图所示的变化，则温度是 （填“升高”、“降 低”或“不变”），正反应是 （填“吸”或“放”）热反应。

(5) 反应至5min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是下述中的

（选填编号）。

①增加了CO ②增加了水蒸气 ③加了催化剂 ④扩大了容器体积

五．（本题共24分）

26．某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。 [方案一]称取一定质量样品，置于仪器A中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

（1）仪器A的名称为 ；A应该放在 中冷却。 （2）本实验从称量空的A仪器开始，至少需要称重 次。

[方案二] 称取一定质量的样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量澄清石灰水，过滤，洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算。

（3）判断沉淀是否完全的方法是 。

（4）有同学提出用Ba(OH)2溶液代替石灰水更好，其理由是 。 [方案三]往Y形管中注入一定体积和浓度的稀硫酸并放入准确称取的

a g样品，连接好注射器(如右图)，再将Y形管倾斜，使样品与酸液充分反应。

（5）a不能太大，理由是 ；a也不能太小，理由是 ；若测定结果偏高，其原因可能是 （选填序号）。

①样品未完全反应

② 温度未恒定即记录数据 ③ 少量CO2溶解在溶液中

（6）该装置还可以测定气体生成的速率，则此速率的单位可以是 。 [方案四] 称取一定质量样品，配成待测溶液，用标准盐酸滴定。 （7）下列叙述正确的是 （选填序号）。 ①用烧杯配制100mL待测溶液

②用酚酞为指示剂

③当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点 ④盛盐酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏高

27．某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成（质量分数）如下： 软锰矿 闪锌矿 MnO2约70%, SiO2约20%，Al2O3约4%， ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%， 其余为水分 其余为水分 科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。 高三化学 第 4 页 共 11 页