2015-2016学高中化学 2.3.3 探究铁及其化合物的氧化性或还原性（精讲优练课型）课时提升作业 鲁科版必修1

(3)FeCl3与铁粉反应的化学方程式为2FeCl3+Fe3FeCl2;

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液的现象是先生成白色沉淀,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应过程中发生的氧化还原反应的化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2

4Fe(OH)3;

(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并继续煮沸至红褐色,制得分散系是胶体,胶体和溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小。 答案:(1)Fe2O3+6H(2)NaOH溶液 (3)2FeCl3+Fe

3FeCl2

+

2Fe+3H2O

3+

(4)先生成白色沉淀,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 4Fe(OH)2+2H2O+O2

4Fe(OH)3

(5)胶体 分散质微粒直径的大小

8.(10分)(2015·福州高一检测)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质,查阅了有关资料,得知Fe能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色,并结合已学的知识设计了如下实验: 将药片除去糖衣研细后,溶解过滤,取滤液分别加入两支试管中,在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液,在另一支试管中滴入KSCN溶液。

请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论:

(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入KSCN溶液后不变红,结论是 。 (2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色,滴入KSCN溶液变红,结论是 。 (3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入KSCN溶液变红,结论是 。 (4)能不能将KMnO4和KSCN滴入同一试管中进行验证,为什么?试进行解释

2+

。

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【解析】加KMnO4溶液只要褪色就说明含有Fe,而加入KSCN溶液变红则说明含有Fe,所以前三问的答案很容易得出,而第(4)问中的原因可归结为两条,一是KMnO4溶液呈紫红色,影响观察Fe(SCN)3的红色,二是KSCN具有较强的还原性,可以被KMnO4氧化,影响Fe的检验。 答案:(1)没有变质 (2)完全变质 (3)部分变质

(4)不能,原因是KMnO4溶液呈紫红色,影响Fe的检验;KSCN具有还原性,影响Fe的检验

3+

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2+3+

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