人教版高中化学必修一第二章第二节

第二节 离子反应

第一课时

【教学过程设计】 一、电解质和非电解质

①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？

②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？

③它们电离过程可用什么式子表示？

分析得出电解质的概念。

电解质：在__________或__________能够导电的__________。 非电解质：在__________或__________不能够导电的__________。 电解质的导电原理：阴、阳离子的定向移动。

电解质溶液的导电能力：离子浓度越大，离子的电荷数越多，导电能力越强。 讨论：下列哪些物质属于电解质、非电解质、能导电的物质？ Cl2 碘水 NaCl溶液 熔融的KCl 液氨 氨水 稀硫酸 Cu 说明：

a： 电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。 b： 电离是电解质溶液导电的前提。

c： 能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 d： 有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或融化状态下本身不能电离，故也不是电解质。如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。

e： 电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。

★ 探究案★

二、强电解质与弱电解质

实验：浓度相同的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水 按课本图2-14所示装置进行实验，

接通 电源，观察实验现象并分析。 （1）化合物导电性实验： 比 较 实验条件 实验现象 H Cl、H2SO4、NaOH、NaCl C2H5OH、C6H12O6 水溶液或熔融状态下通再了直流电 实验装置 ①水溶液都能导电； ①水溶液都不导电； ②熔融状态下H Cl、H2SO4 ②熔融状态下都不不导电，NaOH、NaCl导电 导电 ①水溶液中都能电离出自 水溶液和熔融状态由移动的离子； 下都不能电离出自②熔融状态下H Cl、H2SO4 由移动的离子。 不电离，NaOH、NaCl能电 离出自由移动的离子。 电解质 非电解质 实验分析 实验结论 （2）导电性强弱测定实验： 按图装置把仪器连接好，然而把相 同条件下的HCl、CH3COOH、NaOH、 NaCl、NH3·H2O五溶液分别倒在烧杯 中，接通电源，观察灯泡发光的明亮程 度。 现象： HCl、NaOH、NaCl灯泡亮度 相同 ，CH3COOH、NH3·H2O 灯泡亮度 相同 ；

且HCl、NaOH、NaCl灯泡亮度比CH3COOH、NH3·H2O 强。

结论：①离子所带电荷数相同时，溶液的导电性与离子浓度成正比，与离子种类无

关；

②HCl、NaOH、NaCl易电离，溶液中自由移动的离子浓度大，属于“强电解质” CH3COOH、NH3·H2O不易电离，溶液中自由移动的离子浓度小，属于“弱电解质”。

结论：

强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质。 2、强、弱电解质比较 电离程度 溶液里溶质粒子 相同条件下导电性 物质类别 强电解质 弱电解质 全部 离子 强 强酸、 强碱、大多数盐类 部分 离子 分子 弱 弱酸、弱碱、水 举例： 强电解质:

强酸：HCl、H2SO4、HNO3 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多数盐类NaCl、BaSO4

弱电解质：弱酸 H2CO3 醋酸（CH3COOH）

弱碱：NH3.H2O 水

－＋

3、电离方程式：CH3COOH CH3COO + H

NH3.H2O NH4 ＋ OH

－

H2O H+ ＋ OH

+-

NaOH＝Na + OH

+-

KOH＝K + OH

2+-Ba(OH)2 = Ba + 2OH

KHSO4的电离方程式

++2-KHSO4 == K + H + SO4

+-KHSO4(熔融) == K + HSO4

酸、碱、盐的概念：

酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物

盐：电离时能生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物 练一

（1）下列物质中属于强电解质的是（ ），弱电解质的是（ ），非电解质的是（ ） A、KI B、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、HClO F、硫酸氢钠 G、NH3?H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、Na2O

（2）下列电离方程式错误的是（ ）

3＋2－＋－

A、Al2(SO4)3＝2Al＋3SO4 B、NH3?H2O ＝NH4＋OH

＋2－ ＋2－

C、NaHCO3＝Na＋HCO3D、H2SO4＝2H＋SO4 （3）下列叙述正确的是（ ）

＋— ＋

A、NaCl在电流的作用下电离出Na、ClB、溶于水后电离出H的化合物是酸 C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电

D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多

（4）把0.05mol的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）

A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/LNH4Cl溶液

＋－

★训练案★

一、选择题（每题有1或2个正确答案）

1. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A. MgCl2 晶体 B. NaCl 溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融的KOH 2. 下面关于电解质电离的叙述正确的是（ ）

A. CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO3是弱电解质

B. CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质 C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D. 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 3. 下列物质中，导电性能最差的是（ ） A. 石墨棒 B. 盐酸溶液 C. 熔融的氢氧化钠 D. 固体氯化钾 4. 下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（ ） A. 乙酸 B. 酒精 C. 食盐 D. 氨气 5. 正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是（ ）

①离子数目相等 ②粒子总数相等 ③原子数目相等 ④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等 ⑤分子数目相等 ⑥各元素原子数目相等

A. 只有①⑤ B. 只有②④ C. 只有③⑥ D. 只有④⑥ 6. 向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（ ） A. 由弱变强 B. 由强变弱 C. 由强变弱，再变强 D. 由弱变强，再变弱

7. 下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是（ ）

＋2＋－－ ＋2＋2－－

A. Na、Mg、Cl、OHB. H、Ca、CO3、NO3

2＋＋2－－ ＋－－2＋

C. Cu、K 、SO4、NO3D. Na、HCO3、OH、Ca

8. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是（ ）

2＋2＋ 3＋＋

A. Mg B. CaC. Fe D. Na 9. 下列离子方程式中正确的是（ ）

＋2＋

A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋ 2H ＝ Cu ＋H2↑

2－2＋

B. 硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO4 ＋ Ba ＝ BaSO4↓

＋2＋

C. 硝酸滴在石灰石上：CaCO3＋ 2H＝ Ca＋H2CO3

2＋2－

D. 氧化铜与硫酸混和： Cu ＋ SO4＝ CuSO4 10. 下列叙述正确的是（ ）

A. NaOH 溶液能导电，所以 NaOH 溶液是电解质 B. 固体KCl 不导电，但KCl 是电解质

C. 氯化氢的水溶液能导电，所以HCl 是电解质 D. CO2 的水溶液能导电，所以CO2 是电解质

第二课时 ★预习案★

一、离子反应

1离子反应：有离子参加或生成的化学反应。

2离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示 ①离子方程式的书写步骤

写：依反应事实写出反应的化学方程式（基础）

改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它的（单质、氧化物、难溶物、弱电解

质以及气态物等）仍用化学式表示。（关键）

删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比。（途径） 查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（保证）

以盐酸和氢氧化钠反应；硫酸与氢氧化钾反应为例讲解离子方程式的书写步骤。 练习：写出下列反应的离子方程式 1盐酸与氢氧化钾反应 2大理石与盐酸反应 3、盐酸和氨水反应

4、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应 5、碘化钾溶液和氯气反应

讨论1：以 NaOH 溶液与盐酸的反应和 KOH 溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实

质。H++OH-＝H2O

思考：下列各反应中，能用离子方程式 H++OH-＝H2O 表示的是（ ） A、硫酸溶液和氢氧化钾溶液反应 B、盐酸和氨水反应

C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 D、碳酸溶液和石灰水反应 离子方程式的意义：