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提出问题：

阅读漫画，说明了什么？

答：镁、锌、铁三种金属都能与盐酸、硫酸反应，但反应的剧烈程度不同，反应后都生成了氢气。铜与盐酸和硫酸都不反应。

我们可以看出，这四种金属的活动性次序是：镁>锌>铁>铜 提出问题：

观察下面的反应，我们能找到哪些共同点？

Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

[都是单质和化合物生成单质和化合物的反应] 根据上述实验现象以及反应的化学方程式讨论:

1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气生成，将金属分为两类。

答：镁、锌、铁能与盐酸、稀硫酸发生反应。反应的剧烈程度依次降低。反应后生成了氢气。铜不能与盐酸、稀硫酸发生反应。根据反应时是否有氢气生成，将金属分为活波金属和不活拨金属两类。

像这种，一种单质与一种化合物，生成另一种单质和另一种化合

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物的反应，叫做置换反应。

学生讨论交流。老师分小组提问、讲解，然后进行评价。 我们比较化合、分解与置换反应

2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型。

答：一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物。属于置换反应。

化合反应：A + B + … → AB…（多变一） 分解反应：AB →A + B + … （一变多） 置换反应：A + BC → AC + B （一换一）

学生讨论交流。老师分小组提问、讲解，然后进行评价。

[活动探究三]：金属活动性顺序

提出问题：我们学过金属与氧气、酸的反应，反应的难易和剧烈程度有所不同，说明金属的化学性质与其金属的活动性强弱有关。 与氧气反应的实验证明： Mg > Al >Fe ；Cu > Au 与盐酸、硫酸的反应证明： Mg > Zn > Fe > Cu

除这二种方法外，还有没有其它方法证明不同金属活动性强弱？比如两种金属都不能和盐酸、稀硫酸反应例如:Cu和Ag ，如何证明它们的活动性弱。

回忆：将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？

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答：铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。

该反应的化学方程式：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

活动性:Fe﹥Cu

说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来,这也是比较金属活动性的依据。

小组实验:参照老师的实验步骤及反应的化学方程式,完成课本P12铝与硫酸铜溶液的反应,铜丝与硝酸银溶液的反应，铜与硫酸铝溶液的反应，并在课本表格中填写实验现象和化学方程式。 实验操作 铝丝浸入硫 酸铜溶液 铜丝浸入硝 酸银溶液 现象 铝丝表面覆盖一层红色的固 体，溶液由蓝色变为无色 铜丝表面覆盖一层银白色的 固体，溶液由无色变为蓝色 铜丝浸入硫 酸铝溶液 讨论：

无明显现象 Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag 化学方程式 2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu 7

1.上述能发生反应的化学方程式的特点是什么?它们属于哪种反应类型?

2.通过上述实验,你能得出铁、铜、银的金属活动性顺序吗？ Fe Cu Ag

结论：金属活动____________。

经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金属的活动性由强逐渐减弱

思考：查看金属活动性顺序，同学们发现了什么？对判断金属活动性提供了什么依据？

展示课件：我们从三个方面来进行理解和应用：

1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强； 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢；

3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来. 归纳总结：

金属的化学性质

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