【课堂新坐标】2015届高考化学大一轮复习【讲义】5.2元素周期表和元素周期律

C．X和Y可能处于同一主族 D．X和Y可能处于相邻主族

【解析】 同一主族上下原子序数的差不可能为7。 【答案】 C

考向2 根据周期表中位置确定性质的强弱 2．(2013·福建高考)

四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( ) ．．．

A．原子半径Z

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

【解析】 由四种元素都为短周期元素及它们在元素周期表中的位置关系，可确定四种元素分别在第2、3周期的右侧，又知只有M为金属元素，则M、X、Y、Z分别为铝、硅、氮、氧，然后根据选项一一判断解答。

A．从M与Z在元素周期表中的位置关系可得知，M比Z多一个电子层，故原子半径Z

【答案】 B

考向3 直接考查性质递变规律

3．(2012·北京高考)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是( ) A．原子半径：As＞Cl＞P

B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

【解析】 P与Cl同一周期，核电荷数大的半径反而小，即Cl＜P，A项错；As和Br位于同一周期，从左至右，非金属性增强，对应的气态氢化物稳定，即AsH3＜HBr，B项错；比较离子的还原性，可以先比较单质的氧化性，氧化性Cl2＞S＞As，氧化性强的单质对应离子的还原性弱，C项正确；非金属性S＞P＞As，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，D项错。

【答案】 C

“位—构—性”三者的关系及应用 同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：

1．结构与位置互推 (1)掌握四个关系式 ①电子层数＝周期数。 ②质子数＝原子序数。 ③最外层电子数＝主族序数。

④主族元素的最高正价＝族序数，负价＝主族序数－8。 (2)熟悉常见离子的电子层结构

①第2周期第ⅠA、ⅡA族元素原子能形成稳定的2电子结构的离子。 ②除第2周期第ⅠA、ⅡA、ⅢA族元素外的其他主族元素原子能形成稳定

的8电子结构(氢元素除外)。

③本周期的非金属阴离子与下一周期的金属阳离子具有相同的电子层结构。 2．性质与位置的互推

(1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则可知A、B、C在同周期中按C、B、A的顺序从左向右排列。

(2)根据元素在周期表中的位置关系，可以推断元素的性质，如A、B、C三元素在同一主族中从上往下排列，则A、B、C的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强。

3．结构与性质的互推

(1)若元素的最外层电子数小于4，则该元素容易失电子；若该元素的最外层电子数大于4，则该元素容易得电子。

(2)若某元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数大于4；若某元素容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数小于4。

金属性和非金属性强弱判断方法

(2013·天津高考节选)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原

子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) ________________________________。

(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)______。

(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

(在水溶液中进行)

其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。 写出C的结构式：________；D的电子式： ________。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_______；由A转化为B的离子方程式为______。