高考化学实验专题复习化学实验基础

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ D．检验中滤液中的Fe，选用③、⑧和⑩

【答案】B【解析】茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A正确；容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B不正确；过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确，答案选B。

7.【2014年高考四川卷第4题】下列实验方案中，不能达到实验目的的是 ．．选项 A 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 验证Br2的氧化性强于I2 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2[ 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 实验目的 实验方案 3＋

B C D 【答案】B

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8.【2014年高考广东卷第9题】下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

【答案】B【解析】硝酸钾随温度升高溶解度增大的幅度比氯化钠随温度升高溶解度增大的幅度大，所以当温度降低时，硝酸钾的溶解度骤降，而氯化钠的溶解度变化不大，因此硝酸钾析出，氯化钠留在溶液中，从而除去硝酸钾中的氯化钠，并非是硝酸钾的溶解度大的缘故，A错误；硫酸钡难溶于酸，先加盐酸无沉淀产生，排除Ag、CO3、SO3的干扰，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中存在SO4，B正确；因为氨气易溶于水，所以可用于设计喷泉实验，与氨气使酚酞溶液变红无因果关系，C错误；氢氧化钙微溶于水，可配制澄清石灰水，但不能得到浓度为2.0mol/L的Ca（OH）2溶液，D错误，答案选B。 9.【2014年高考新课标Ⅰ卷第13题】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

选项 A ① 稀硫酸 ② Na2S ③ AgNO3与AgCl的浊液 溴水 Ba(NO3)2溶液 实验结论 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) 浓硫酸具有脱水性、氧化性 SO2与可溶性钡盐均可以生 2-+

2-2-

B C 浓硫酸 蔗糖 稀盐酸 Na2SO3 14 / 16

成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 【答案】B

10.【2014年高考山东卷第10题】下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是

【答案】C

11.【2014年高考全国大纲卷第10题】下列除杂方案错误的是 选项 A B C D 被提纯的物质 CO(g) NH4Cl(aq) Cl2(g) Na2CO3(s) 杂质 CO2(g) Fe(aq) HCl(g) NaHCO3(s) 3＋除杂试剂 NaOH 溶液、浓 H2SO4 NaOH溶液 饱和食盐水、浓H2SO4 — 除杂方法 洗气 过滤 洗气 灼烧 【答案】B【解析】A项依次通过NaOH 溶液、浓 H2SO4，分别除去CO2，水蒸气，A正确；B项NaOH溶液与NH4Cl也反应，B错误；C项依次通过饱和食盐水、浓H2SO4，分别除去

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HCl，水蒸气，C正确；D项通过灼烧能使NaHCO3固体分解生成Na2CO3，D正确。

12.【2014年高考上海卷第10题】10．下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

选项 A B C D X 碱石灰 碱石灰 氯化钙 氯化钙 收集气体 氯化氢 氨气 二氧化硫 一氧化氮 Y 水 水 氢氧化钠 氢氧化钠 【答案】C【解析】A、氯化氢是酸性气体，不能用碱石灰干燥，A不正确；B、氨气密度小于空气，应该是短口进，长口出，B不正确；C、二氧化硫是酸性气体，能用氯化钙干燥，且二氧化硫的密度大于空气，用向上排空气法收集，C正确；D、一氧化氮极易被空气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集，D不正确，答案选C。 13.（2013·广东卷）23．下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项 A B C D 操作 将浓硫酸滴到蔗糖表面 现象 结论 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 Al与浓硝酸不反应 Na能置换出醇羟基中的氢 铁与水在高温下发生反应 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 【答案】AC

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