氧化还原滴定法习题有答案

12、 用铬酸钾法测定水样ＣＯＤ时氯化物何以能干扰测定？如何消除？为什

么？

13、 氧化还原滴定法和酸碱滴定法在原理上有什么本质的不同？ 14、 根据E?如何判断氧化还原反应进行的方向？ 15、 在下列一般的滴定中，化学计量点的电位是多少？ 2A+ +3B4+= 2A4+ + 3B2+ （已知E?B4+/B2+，E?A4+/A+）

16、 一种溶液中含有还原剂 A和B，已知E?A >E?B，当往溶液中逐滴加入强氧

化剂C时，问A、B和C之间的反应次序如何？

17、 氧化还原反应完全程度可用什么来表示？与其关系是什么？ 18、 重铬酸钾法能否在HCl介质中进行滴定？为什么？

19、用反应方程式说明配制碘标准溶液时为什么要加碘化钾？如何保存？ 20、 配平氧化还原反应：

1、（ ）BrO3- +（ ）Br- +（ ）H+ =（ ）Br2 +（ ）H2O 2、（ ）I2 +（ ）S2O32-=（ ）I-+（ ）S4O62

七、计算题

1、 KMnO4溶液物质的量浓度为0.02484mol/L,求用Fe表示的滴定度。 MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

2、 准确称量基准K2Cr2O7 2.4530ｇ，溶解后在容量瓶中配成500ml溶液。计算

1此溶液的物质的量浓度Ｃ（K2Cr2O7

6ｇ／mo l

1K2Cr2O7的摩尔质量Ｍ＝49.0363、 在1mol/L H2SO4溶液中，用0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定0.1000mol/L

Fe求化学计量点时的电位。

4、 称取2.000g含S量为0.32%的标钢试样，经处理后，用I2标准溶液滴定，

计用碘标准溶液1.35ml，求I2标准溶液对S的滴定度？

5、 在强酸溶液中，某一KMnO4溶液46.13ml所氧化KHC2O4·H2O的质量，需要用

21.21ml0.1506mol/LnaOH溶液才能中和完全，求此KMnO4的浓度为多少？

6、 称取软锰矿试样（主要成分为MnO2）0.5000g,加入0.7500gH2C2O4·2H2O,于

稀H2SO4溶液中加热至反应完全，过量的H2C2O4·2H2O需用0.02000mol／L的KMnO4溶液30.00ml滴定，计算试样中MnO2的含量。

MnO2

2?

2+

C2o4＋4H+＝Mn2+＋2CO2＋2H2O

2?

2?

5C2o4＋2Mno4＋16H+＝10CO2＋2Mn2+＋8H2O MH2C2O4·2H2O=126.07 MMnO2=86.94

7、 准确称取铁丝0.2545g溶于稀H2SO4溶液（设铁溶后以Fe2+状态存在），加水

稀释至100ml。取此溶液20.00ml，用浓度为0.01000mol/l KMnO4标准溶液滴定，用去18.10ml，求此铁丝的纯度

8、 用含硫量为0.051%的标准钢样来标定I2溶液，如果固定标样0.500g，滴定

时消耗11.8ml，试用两种方法表示碘溶液的滴定度。

9、 称取基物Na2C2O4 0.2000g，溶解后用KMnO4溶液滴定到终点用去29.50ml，

求KMnO4物质的量浓度C（1/5 KMnO4）。

10、 已知：E?Fe3+/Fe2+=0.77V，某一FeSO4的溶液，其中有10 -5%的Fe2+被氧化成Fe3+，计算此时Fe3+电对的电位值。