氧化还原滴定法习题有答案

第五章 氧化还原滴定法习题

一、名词解释

1、 诱导反应 2、自身指示剂 3、氧化还原指示剂 4、标准电极电位 5、条

件电极电位

二、填空题

1、半反应：CrO72- + 14H+ + 6e

__________________。

2、 半反应：I2+2e

2I- E°I2/I- =0.54V

2Cr3+ + 7H2O 的能斯特方程式为

S4O62-+2e = 2S2O32 - E°S4O62-/ S2O32 - =0.09V 反应的方程式为_______________________________。

3、 氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。 4、 氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为_______________法，

_______________法，___________法等。

5、 高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。

6、 电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。 7、 氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。 8、 电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。 9、 在任何温度下，标准氢电极电位 E°2H+/H2 =_______。 10、 E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H_____。 11、 能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。

12、 氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____

+

的还原型。

13、 两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数

越____，反应进行越完全。

14、 配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵

___________。

15、 碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。 16、 对于n1= n2 =1的氧化还原反应类型，当K=_______就可以满足滴定分析允

许误差0.1%的要求。

17、 二甲酚橙可用于许多金属离子的直接滴定，终点由_________色转变为

___________色，变色敏锐。

18、 溶液中含有Sn2+和Fe2+，滴加Cr2O72-首先反应的是Cr2O72-和______。 （E?Fe3+/Fe2+=0.77V，E?Sn4+/Sn2+=0.15V

19、 根据半反应及E°值 Br2 +2e =2Br- E°=1.09V MnO4-+8H+ +5e = Mn2+ +4H2O

E°=1.51V 写出氧化还原反应的方程式并配平_____________________________________________________。

20、 利用氧化还原滴定，可直接测定__________________。

21、 氧化还原指示剂分为________指示剂、_________指示剂________________

指示剂。

22、 碘量法又分为______________和_______________碘量法。 23、 电对的电位质越大，其氧化型的氧化能力越______。

24、 影响电对电位值大小的主要外部条件是溶液的_________和_________。 25

半反应：MnO4-+8H+ +5e = Mn2+ +4H2O

的能斯特方程式为

____________________________。

26、 氧化还原反应方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值______

的还原型。

27、 氧化还原反应的平衡常数K值越______，反应进行越完全。 28、 升高氧化还原反应的温度，可_______反应速度。

29、 为防止I2的挥发和增大其溶解度，常把固体碘溶于_____溶液中（写分子

式），形成I3-。

30、 借生成物起催化作用的氧化还原反应，称为____________氧化还原反应。 31、 高锰酸钾法测定硫酸亚铁含量时，由于生成Fe3+呈黄色，影响终点观察，

滴定前在溶液中应加入_______________混合液。

32、 用重铬酸钾法测定水样COD时加入────可消除离子干扰。 33、 半反应：I2+2e

S2O32

-

2I- E°I2/I- =0.54V S4O62-+2e-2S2O32 E°E°S4O62-/

=0.09V它们的氧化还原反应方程式为

_______________________________。

34、 加入一种络合剂，与电对的氧化型生成络合物，该电对的电位值_____。

（升高、降低）

35、 溶液中存在Sn2+和Fe2+，用K2Cr2O7标准溶液滴定时，首先反应的是_______。

（E?Fe/Fe=0.77V，E?Sn/Sn=0.15V

3+

2+

4+

2+

36、 KBrO3法的实质是用Br2作标准溶液。由于Br2极易挥发，故溴的标准溶液

浓度极不稳定。因此通常用_________________的混合液代替溴的标准溶液。（写分子式）

37、 Fe（NH4）2·（SO4）2·6H2O分析纯级试剂可用直接法配制标准溶液。配制

时应加数滴________防止其水解。（写分子式）

38、 用淀粉为指示剂，直接碘量法的终点是从____色变___色。

39、 碘量法的误差来源有两个，一是碘具有____性易损失，二是I-在____性溶

液中易被来源于空气中的氧氧化而析出I2。

40、 在中型或碱性溶液中，高锰酸钾与还原剂作用生成褐色_________沉淀（写

分子式）。

41、 影响电对电位值大小的主要外部条件是溶液的_______和_______。 42、 对于n1=n2=1的反应类型两电对电位值之差一般应大于_______V时，这样

的氧化还原反应即可滴定。

43、 氧化还原滴定曲线中电位突跃的的大小与两电对的条件电位值之差有关。

差值越大，电位突跃就越_______。

三、选择题

1、 在4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中MnO2是____。 A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.干燥剂

2、 某铁矿石中含有40%左右的铁，要求测定的相对误差为0.2%，可选用下列

________测定方法。

A.邻菲罗啉比色法 B.重铬酸钾滴定法 C.EDTA络合滴定法 D.高锰酸钾滴定法 E.磺基水扬酸比色法 3、 氧化还原滴定曲线的纵坐标是______。

A.ψ B.PM C.PH D.C氧化剂 E.C还原剂 4、 锰元素在溶液中常见的主要价态是______。