高中化学必修1导学案(定稿)

第二章 化学物质及其变化

3、酸的定义： 的化合物叫做酸。

【预学中的疑难问题】

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

〖交流展示〗

小组交流课前预习收获与疑惑并积极展示。

〖知识拓展〗电解质与非电解质

（1）在 条件能导电的 ，称作电解质；在 条件下都不能导电的 ，称作非电解质。 （2）电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解．．．质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。

（3）电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。

（4）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。

（5）SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质。

（6）从物质类别来看，酸、碱、盐和活动金属氧化物是电解质；非金属氧化物、绝大多数有机物和NH3是非电解质；单质既不是电解质也不是非电解质。

〖课堂练习1〗

1、判断下列说法是否正确，错误的给出原因 （1）NaCl溶液能导电，是电解质。

（2）电解质都是化合物，化合物也都是电解质。

（3）在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。 （4）因为BaSO4不溶于水，所以它不是电解质。 （5）固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。 2、下列物质中，属于电解质的是（ ）

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第二章 化学物质及其变化

A．乙醇 B．KNO3晶体 C．铜 D．CO2 3、下列常见物质中：

①Cu，②NaCl晶体， ③NaHSO4晶体 ，④SO3，⑤H2SO4溶液，⑥酒精，⑦NaOH晶体，⑧石墨，属于电解质的是 （填序号，下同）；属于非电解质的是 ；能导电，但不属于电解质的是 。 〖合作探究1〗电离方程式的书写

参阅课本中电离方程式的书写，尝试写出下列电离方程式：

HCl： HNO3： H2SO4：

NaOH： KOH： Ba(OH)2： NH4NO3： NaCl： CuSO4： K2CO3： FeCl3： Al2(SO4)3： NaHSO4： NaHCO3：

〖合作探究2〗

结合课本P31“思考与交流”，填表：从电离的角度概括酸、碱、盐的本质。 物质 酸 碱 盐 概念 举例 〖课堂练习2〗

1、下列叙述正确的是（ ）

A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl－ B．溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸

C．氯化氢溶于水形成的溶液能够导电，所以氯化氢是电解质 D．CO2溶于水形成的溶液能够导电，所以CO2是电解质

2、在下列化合物中，只有在溶液里才能导电的电解质是（ ）

A．NaCl B．H2SO4 C．酒精 D．NH3

3、下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（ ）

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第二章 化学物质及其变化

A. Na+、OH－、SO42－ B. H+、SO42－ 、Cl－ C．Na+ 、K+、OH－ D. Na+、K+ 、Cl－

〖及时总结〗

自主总结本课时主要内容并积极展示。

【基础达标】

1、下列物质中导电性最差的是（ ）

A．熔融的NaOH B．石墨棒 C．盐酸 D．KCl固体 2、 下列物质属于电解质的是 （ ） ①NaOH ②BaSO4 ③Cu ④蔗糖 ⑤CO2 A． ①② B． ①②⑤ C． ③④ D． ①⑤ 3、下列物质在水中不能电离出Cl－的是（ ）（多选）

A．HCl B．KClO3 C．MgCl2 D．CCl4 4、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ） A．HCl B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡 5、下列电离方程式中，书写错误的是（ ）（多选）

A．NaHCO3＝Na＋+H＋+CO32－ B．NaHSO4＝Na＋+H＋+SO42－ C．H2SO4＝2H＋+SO42－ D．KClO3＝K＋+Cl－+3O2－

【能力提升】

6、现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)： （1）以上物质能导电的是 （2）以上物质属于电解质的是 （3）以上物质属于非电解质的是 （4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 7、写出下列各物质在水中的电离方程式：

（1）CH3COONH4 *（2）H2CO3 （3）K2S （4）CuSO4 ~ 51 ~

第二章 化学物质及其变化

（5）FeCl3 （6）Fe2(SO4)3 （7）AgNO3

第二节 离子反应

（第2课时 离子反应）

【明确学习目标】

1、认识离子反应的实质和离子反应发生的条件。 2、初步学会离子反应方程式的书写。 【相关知识点回顾】

还记得什么叫复分解反应吗？复分解反应发生的条件是什么？用初中学过的知识判断下列反应能否发生：

反应 ①向5mL CuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液 ②向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸 ③向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸 ④向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液 能否反应 判断依据 【预学能掌握的内容】

二、离子反应及其发生的条件

1、离子反应的概念：电解质在 中的反应实质上是 的反应，称作离子反应。

2、复分解类离子反应发生的条件是 。 3、离子方程式的书写：

（1）概念： 叫离子方程式。 （2）以 CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例，说明离子方程式书写的一般步骤： ①写： ； ②改： ； ③删： ； ④查： 。 4、离子离子方程式的意义：

（1）表示某一个具体的化学反应；

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