专题强化训练

专题强化训练(一)

离子反应与氧化还原反应的综合应用

(45分钟 100分)

一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分)

1.常温下，下列各组离子在pH=0的溶液中不能大量共存，且与氧化还原反应无关的是( ) A.Na、S、Br、SO3 C.K、Fe、I、MnO4

+

2+

--+

2--2-

B.Ba、Cu、SO4、Br

+

+

--

2+2+2--

D.NH4、K、HS、ClO

2+

2--

2.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe+2S2O3+O2+aOH说法不正确的是( ) A.a=4

B.Y的化学式为Fe2O3 C.S2

是还原剂

Y+S4 O6+2H2O，下列有关

2-

D.每32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol 3.下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A.氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2HB.醋酸与NaHCO3溶液反应：H+HCO3

+

-+

Fe+2H2O CO2↑+ H2O

-

2+

C.向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe+2I

-

3+

Fe+I2 2AlO2+3H2↑

-

2+

D.将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH+2H2O

4.(2015·资阳模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.加入Mg能放出H2的溶液：Na、Al、Cl、SO4 B.常温下，c(H)/c(OH)=10的溶液：Fe、K、NO3、SO4 C.新制饱和氯水中：Na、Al、SO3、SO4

+

+

+

3+

2-2-

+

-10

2+

+

-2-+

3+

-2-

D.使甲基橙呈红色的溶液：NH4、Na、AlO2、HCO3

3+

+

-2-

--

5.向含Fe、H、NO3的混合液中加入少量SO3，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是( ) A.2Fe+ SO3 +H2OB.2H+ SO3

+

-+

2-3+

2-

2Fe+ SO4 +2H

2+2-+

H2O+SO2↑

2-

C.2H+2 NO3+3SO33 SO4+2NO↑+H2O

2-

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D.2Fe+3 SO3+3H2O

3+2-

2Fe(OH)3↓+3SO2↑

2+

6.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A.3Cl2+6FeI2B.Cl2+FeI2C.Co2O3+6HClD.2Fe+2I

3+

-

2FeCl3+4FeI3 FeCl2+I2

2CoCl2+Cl2↑+3H2O 2Fe+I2

2+

7.下列离子方程式书写正确且属于氧化还原反应的是( ) A.向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba+OHB.向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水：3SO3+Cl2+H2OC.电解KBr溶液时阴极的电极反应式为2H2O-4e

+

-2--2+

-

BaCO3↓+H2O

2--

SO4+2Cl+2HSO3

+

-

O2↑+4H

-

D.将Fe2O3固体投入少量HI溶液中：Fe2O3+6H+6I二、非选择题(本题包括4小题，共58分)

2Fe+3I2+3H2O

2+

8.(15分)(2015·广州模拟)(1)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式_________________________________。

(2)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na、H、Mg、Ag、Cl、OH、HC已知该溶液可与Al2O3反应，则：

①该溶液与Al2O3反应后有Al生成，则原溶液中一定含有________，一定不会含有大量的________。

②该溶液与Al2O3反应后有Al________。

③写出该溶液与Al2O3反应生成Al

的离子方程式：___________________。

生成，则原溶液中一定含有________，可能含有大量的

3+

+

+

2+

+

--

、N。

9.(15分)含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的N

还原成N2，从而消除氮污染。

(1)配平以下有关的离子反应方程式： □NO3+□Al+□H2O

-

□N2↑+□Al(OH)3+□OH

-

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(2)以上反应中失电子的物质是________，还原产物是________，每生成1 mol还原产物，将有________mol电子发生转移。

(3)现需除去1 m含氮0.3 mol的废水中的NO3(设氮元素都以NO3的形式存在)，则至少需要消耗金属铝的物质的量为________。

10.(12分)(1)将Cu投入装有足量某溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则溶液中一定含有的离子是______(填离子符号)，有关反应的离子方程式为_________________________。

(2)已知用铝粉可以除去某废水中的一种阴离子(X)。若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1∶4，写出上述反应的离子方程式并配平(X用具体的离子符号表示)：______________。

该反应的还原产物是______。若除去0.2 mol X离子，要消耗铝________g。

(3)酸性KMnO4溶液是实验室常用的强氧化剂之一。向FeSO4溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液振荡，KMnO4溶液褪色，请将反应的离子方程式补充完整： 1Mn+□Fe+□______

2+

3

--

1Mn+□Fe+□________。

2+3+

11.(16分)(2015·济南模拟)为鼓励发展新能源汽车，国家出台了多项优惠政策。新能源不断被应用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。

(1)高铁酸钾-锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是________。 (2)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4)，K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。反应原理为

Ⅰ.在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4： 3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH

2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

Ⅱ.Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4： Na2FeO4+2KOH

K2FeO4↓+2NaOH

主要的生产流程如下：

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写出反应①的离子方程式________________________________。 (3)已知K2FeO4在水溶液中可以发生： ________FeO4+________H2O

2-

______Fe(OH)3↓+________OH+________O2↑，

-

配平上述方程式。K2FeO4在水处理中的作用是________________________。 (4) FeO4在水溶液中的存在形态如图所示：

2-

①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4的分布分数的变化情况是________。 ②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，________转化为________(填化学式)。

-

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