湖北省武汉市华中师大一附中高一化学下学期期末试卷(含解析)

2014-2015学年湖北省武汉市华中师大一附中高一（下）期末化学试

卷

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每 小题只有一个选项符合题意） 1．（3分）（2015春?武汉校级期末）下列化学用语正确的是（ ） A． B．

CO2的比例模型 H2O2的电子式 C．

S的结构示意图

2﹣

D． 次氯酸的结构式：H﹣O﹣Cl

考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型． 分析：A．双氧水为共价化合物，其分子中不存在阴阳离子；

B．二氧化碳为直线型结构，碳原子的相对体积大于氧原子； C．硫离子的核外电子总数为18，最外层为8个电子；

D．次氯酸分子中的中心原子为氧原子，存在1个氧氢键和1个氧氯键． 解答：解：A．双氧水属于共价化合物，电子式中不能表示出电荷，双氧水正确的电子式为：

，故A错误；

B．碳原子半径比氧原子半径大，但比例模型中C原子的比较比O原子半径小，二氧

化碳正确的比例模型为：，故B错误；

C．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，硫离子正确的离子结构示意图为：

，故C错误；

D．次氯酸的电子式为：

，将共用电子对换成短线即为结构式，次氯酸的结

构式为：H﹣Cl﹣O，故D正确；

故选C． 点评：本题考查了电子式、结构式、比例模型、离子结构示意图等化学用语的表示方法，题

目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确电子式、分子式、结构式、结构简式的区别，试题侧重考查学生规范答题的能力． 2．（3分）（2015春?武汉校级期末）下列叙述中正确的是（ ） A． 某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物 B． H2和D2互为同位素

4040

C． K和Ca原子中的质子数和中子数都不相等 D． 金刚石和石墨的性质相同

考点：混合物和纯净物；同位素及其应用；同素异形体；质量数与质子数、中子数之间的相

互关系．

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分析：A．氧气与臭氧的混合物中只含有一种元素；

B．H2和D2为单质，而同位素的分析对象为原子； C．根据质子数+中子数=质量数来分析； D．金刚石和石墨为两种不同的单质． 解答：解：A．某物质只含一种元素，该物质不一定是纯净物，如氧气与臭氧的混合物中只

含有一种元素，故A错误；

B．H2和D2为单质，二者为同种物质，而同位素的分析对象为原子，故B错误；

4040

C．K的质子数为19，中子数为40﹣19=21，Ca的质子数与中子数都是20，二者的质子数和质子数不相等，故C正确；

D．金刚石和石墨为两种不同的单质，化学性质相似，物理性质不同，故D错误； 故选C． 点评：本题考查纯净物、混合物、原子的构成、同位素、同素异形体等知识，题目难度不大，

试题注重基础知识的考查，注意了解同位素、同素异形体、纯净物与混合物的概念及判断方法． 3．（3分）（2015春?武汉校级期末）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） ①BeCl2 ②NCl3 ③PCl5 ④COCl2 ⑤SF6 ⑥XeF2 ⑦CS2 ⑧CH4 ⑨CF2Cl2⑩S2Cl2． A． ②④⑦⑧⑨⑩ B． ②④⑦⑨⑩ C． ③④⑦⑩ D． ④⑤⑦⑨⑩

考点：原子核外电子排布． 分析：共价化合物分子中元素原子最外层电子数+|该元素化合价|（或共价键数目）=8，该

元素原子满足8电子结构；

分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层8电子稳定结构，但它满足K层为最外层2个电子的稳定结构； 若为同种元素组成的分子，该元素原子的最外层电子数目与其在分子中形成的共价键的数目之和若为8，则其最外层满足8电子结构，反之不满足． 解答：解：①BeCl2分子Be原子最外层电子数为2+2=4，不满足8电子结构，故不选；

②NCl3分子中N原子形成3个N﹣Cl间，N原子最外层电子数为5+3=8，Cl原子最外层电子数=7+1=8，均满足8电子结构，故选；

③PCl5 分子中P原子最外层电子数为5+5=10，不满足8电子结构，故不选； ④COCl2 分子为C原子与氧原子之间形成C=O双键，C原子与Cl原子之间形成C﹣Cl，故C原子最外层电子数为4+4=8，Cl原子最外层电子数=7+1=8，O原子最外层电子数6+2=8，均满足8电子结构，故选；

⑤SF6 分子中S原子最外层电子数为6+6=12，不满足8电子结构，故不选；

⑥XeF2 分子中Xe原子本身最外层有8个电子，与F原子形成共价键，分子中最外层电子数大于8，故不选；

⑦CS2 分子中C原子最外层电子数为4+4=8，S原子最外层电子数=6+|﹣2|=8，均满足8电子结构，故选；

⑧CH4中H原子满足2电子结构，故不选；

⑨CF2Cl2分子中C原子与F、Cl原子之间形成C﹣F、C﹣Cl，C原子最外层电子数为4+4=8，Cl原子最外层电子数=7+1=8，F原子最外层电子数7+1=8，均满足8电子结构，故选；

⑩S2Cl2结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，S原子最外层电子数为6+2=8，Cl原子最外层电子数=7+1=8，均满足8电子结构，故选，

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故选：B． 点评：本题考查学生对共价键的理解，掌握8电子结构判断的方法，注意利用化合价（共价

键数目）与最外层电子数来分析，难度不大． 4．（3分）（2015春?武汉校级期末）下列物质固态时，一定是分子晶体的是（ ） A． 酸性氧化物 B． 非金属单质 C． 碱性氧化物 D． 含氧酸

考点：分子晶体． 专题：化学键与晶体结构． 分析：由分子构成的晶体为分子晶体．常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属

单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质（除汞外）、易挥发的固态物质等，据此即可解答． 解答：解：A．二氧化硅为酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键

形成空间网状结构的原子晶体，不是分子晶体，故A错误；

B．金刚石是非金属单质，但它是由碳原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分子晶体，故B错误；

C．氧化铜是碱性氧化物，但它是离子化合物，是离子晶体，不是分子晶体，故C错误；

D．所有的酸都是由分子构成，是分子晶体，如乙酸是由乙酸分子构成，是分子晶体，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了分子晶体类型的判断，难度不大，掌握常见物质中的分子晶体，有助于解

题．注意基础知识的掌握与相关知识的积累． 5．（3分）（2007秋?中山期末）目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述错误的是（ ） A． 该晶体属分子晶体 B． 该分子内原子间都以极性共价键相连接 C． 该物质是一种新化合物 D． 该物质的相对分子质量为2400

考点：极性键和非极性键；分子晶体． 专题：信息给予题． 分析：A．该晶体是“双重结构”的球形分子，由分子构成的，属于分子晶体；

B．根据外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合及C60分子和Si60的化学键判断； C．混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，化合物是由不同种元素组成的纯净物；

D．根据该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成进行计算． 解答：解：A．根据题意知，该晶体是由分子构成的，属于分子晶体，故A正确；

B．该分子中存在碳碳键、硅硅键都属于非极性键，故B错误；

C．由题中信息，该物质是由一种“二重构造”的球形分子构成的，该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成，是由不同元素构成的纯净物，属于化合物，故C正

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确； D．该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成，该物质的相对分子质量为2400，故D正确； 故选B． 点评：本题考查了极性键和非极性键、分子晶体等知识，题目难度不大，正确理解题给信息

是解题关键，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力． 6．（3分）（2015春?武汉校级期末）下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ） A． 124g P4含有P﹣P键的个数为4NA B． 12g石墨中含有C﹣C键的个数为3NA C． 12g金刚石中含有C﹣C键的个数为2NA D． 60g SiO2中含Si﹣O键的个数为2NA

考点：阿伏加德罗常数． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A．每个白磷分子中含有6个共价键，根据白磷的分子个数计算白磷中含有的P﹣P共

价键个数；

B．在石墨晶体中1个C原子对应3×=个C﹣C键；

C．每个C原子与其他4个C原子共用4个C﹣C键，相当于每个C原子占有4×=2个C﹣C键；

D．SiO2晶体中1个Si原子对应4个Si﹣O键． 解答：解：A．一个白磷分子中含有6个P﹣P键，124gP4的物质的量是1mol，所以含有P﹣

P键的个数为6NA，故A错误；

B．在石墨晶体中1个C原子对应3×=个C﹣C键，12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NA，故B错误；

C．每个C原子与其他4个C原子共用4个C﹣C键，相当于每个C原子占有4×=2个C﹣C键，1mol金刚石含2molC﹣C键，故C正确；

D．SiO2晶体中1个Si原子对应4个Si﹣O键，60gSiO2中含Si﹣O键的个数为4NA，故D错误． 故选C． 点评：本题考查阿佛加德罗常数，难度不大，注意每个C原子与其他4个C原子共用4个C

﹣C键及石墨中的成键即可解答． 7．（3分）（2009春?青岛期末）共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是（ ） A． ①③⑤⑥ B． ①③⑥ C． ②④⑥ D． ①②③⑥

考点：化学键；分子间作用力． 专题：化学键与晶体结构．

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