浙江省杭州市2018年高考命题比赛化学试题2018032110240685471

2018年高考模拟试卷化学卷

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ag-108

选择题部分

一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质属于盐的是( )（原创）

A．Mg(OH)2 B．Na2O C．Cu2(OH)2CO3 D．CH3CH2OH 2.下列仪器及其名称不正确的是( )

A.研钵 B.蒸馏烧瓶 C.蒸发皿 D.分液漏斗 3．下列属于电解质的是（ ）（原创）

A．盐酸 B．镁粉 C．苏打 D．氨气 4.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）（原创） A．碘酒 B．米汤 C．石灰乳 D．纳米银

5．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）（改编自2017学年第一学期杭州市高三年级教学质量检测）

A．海带提碘 B．侯氏制碱 C．氯碱工业 D．工业制镁

6．下列既属于非氧化还原反应又属于分解反应的是( ) (原创)

A．2HClO = 2HCl +O2 B．SO3 + H2O = H2SO4 C．2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2 D．H2O2 = H2O + O2↑

7．下列说法正确的是( ) (改编自2017学年第一学期温州市六校协作体期末联考高三年级化学试题) A．异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3 B．乙醛的官能团是： -COH C．二氧化碳的比例模型：

D．过氧化钠的分子式：Na2O2

8．下列说法正确的是( )（改编自金华十校2017-2018学年第一学期期末调研考试高一化学试题卷） A．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯

B．现代化学分析测试中,常借助-些仪器来分析化学物质的组成。如用红外吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素

C．生物炼铜就是利用特殊的细菌将疏化铜转化为铜

D．金华婺州窑胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH) 4],以氧化物形式表示为:Al2O3·3SiO2·2H2O

9．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是( ) (改编自2017学年第一学期温州市六校协作体期末联考高三年级化学试题)

A．KOH B．NH4Cl C． Cl2 D．NaHCO3 10．下列实验操作合理的是( ) （原创）

-1

A．配制0.5mol?L的硫酸铜溶液200mL，需要称取胆矾晶体20g

B．蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口，则收集到的馏分沸点会偏高 C．通过将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中来制备Fe(OH)3胶体 D．丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别 11．下列说法正确的是( ) （原创）

A．1897年英国物理学家卢瑟福提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型

B．纳米碳管和C60互为同素异形体，且都属于原子晶体 C．C2H6和C3H8互为同系物

D．(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷 12．在一定条件下发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),将1mol SO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5 min末测得SO3的物质的量为0.4 mol。则下列说法正确的是（ ）

-1-1

A．0~5 min,O2的生成速率v(O2)=0.06 mol·L·minB．若起始时充入3 mol SO3,起始时SO3分解速率不变

C．若某时刻消耗了0.5 mol SO3同时生成了0.25 mol O2,则表明该反应达到了平衡状态 D．达到平衡时,SO2和SO3的浓度相等

13．右图为元素周期表短周期的一部分,且M、X、Y、Z为主族元素,下列说法正确的是( )(原创) A．Z的最高价氧化物对应的水化物有一定是弱电解质 M B．Y的氢化物的沸点一定比M的氢化物的沸点高 X Y Z C．若Y的质子数为M的两倍，则X的最高价氧化物对应的水化物有一定是弱电解质 D．原子半径大小关系为:Z>Y>X>M

14．已知：X(g) + Y(s) 2Z(g) △H= －a kJ?mol-1（a＞0）。下列说法正确的是( )（原创） A．减小X 的浓度，该反应的逆反应速率加快，正反应速率减小 B．当X、Y、Z 的浓度之比一定为1∶1∶2时，反应达到平衡状态 C．当反应吸收的总热量达a kJ时，反应达到平衡状态 D．当容器内气体摩尔质量不变时，反应达到平衡状态

15．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列有关的叙述正确的是( ) (原创) A．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生了变性 B． 脂肪不仅可提供人体能量，也可形成脂肪组织 C．组成蛋白质的各种氨基酸均可在人体内自行合成 D．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物

16．将0.20mol NO和0.1mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）△H＜0在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示．下列说法正确的是（ ） (改编) A. 容器内的密度不发生变化说明该反应达到平衡

B. 当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大 C. 第12 min时改变的反应条件为升高温度

D. 向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大 17. 某种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如图，电池总反应为：CH4+2O2═CO2+2H2O．下列有关说法正确的是（ ）(改编) A. 电流由b极流出经过负载流向a极 B. 电解质溶液中H+移向a极

﹣

C. 每转移1mole， 消耗1.6gCH4

﹣﹣

D. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH 18.下列说法不正确的是( ) (改编)

A.水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大，PH减小 B.等物质的量浓度的氢氧化钠溶液与氨水，其导电能力相同 C.常温下，0.1mol/L HA溶液的PH>1,说明HA是弱酸

++

D.若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中c(H)也是醋酸中c(H)的两倍 19.如图为1mol SO2Cl2（g）和1mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）过程中的能

﹣﹣

量变化示意图，已知E1=x kJ?mol1、E2=y kJ?mol1 ， 下列有关说法中正确的

是（ ） (改编)

A、若在反应体系中加入催化剂，E1不变 B、若对反应体系加热，△H减小

﹣

C、反应的活化能等于y kJ?mol1

﹣

D、1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=（x﹣y） kJ?mol1

20.下列说法正确的是( ) (改编自浙江省金华市2018届高三上学期期末联考化学试题) A. KOH和MgCl2都是离子晶体，均含有共价键和离子键

B. 油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应 C.棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水

D.煤的干馏是指高温下煤在空气中发生复杂的物理化学变化,得到苯、甲苯、二甲苯等

21．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示。

—1

缓蚀剂的浓度/(mg?L)

下列说法不正确的是( ) ．．．A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快

B．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小

+

C．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H)成正比

—

D．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl也会影响碳素钢的腐蚀速率

22．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) (改编自浙江省金华市2018届高三上学期期末联考化学试题)

+

A．25℃时，pH=3的FeCl3溶液中H的数目为0.001NA

B．11g C3H8与CO2的混合气体中所含碳原子数可能为0.5NA

C．0.1mol 的SO2 与1 mol O2 充分反应，转移的电子数为0.2 NA

-1

D．4.6gNa与100 mL 1mol·L的盐酸溶液反应,转移电子数目为0.1NA

﹣2

23．H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O4﹣﹣1

）=0.100mol?L的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）

2﹣﹣

A、pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O4)＞c(HC2O4)

+﹣1+﹣2﹣

B、c(Na)=0.100 mol?L的溶液中：c(H)- c(OH) = c(C2O4)-c(H2C2O4)

﹣2﹣+﹣1﹣

C、c(HC2O4)=c(C2O4)的溶液中：c(Na)＞0.100 mol?L+c(HC2O4)

+2﹣

D、pH=7.0的溶液中：c(Na)=2(C2O4)

24.碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分 数为8%的TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：（已

缓蚀剂

知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱）

下列有关说法不正确的是( )

A.将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率 B. “沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

-2-C. “碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH=TeO3+H2O

D.若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理IKg 这种阳极泥最少需通入标准状况下SO220.16L

25．有一混合固体，只含有下列物质中的若干种：K2CO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、NaHCO3，①将混合固体溶于水，产生沉淀甲，过滤，取滤液。②取少量滤液加入足量AgNO3溶液，过滤，取滤渣。③取少量滤渣加入足量盐酸，产生气体，得沉淀乙。根据上述实验，以下推测正确的是( ) A．沉淀乙一定为纯净物 B．Mg(NO3)2一定存在 C．NaHCO3一定不存在 D．沉淀甲一定为混合物

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（6分）有机物A气体为直线型分子；B、C气体在标况下的密度均为氢气密度的14倍；反应①②反应机理类似且原子利用率均为100%；请回答下列问题：

(1)F中含有的官能团的名称为________________________；

⑵高分子涂料H的单体的结构简式为________________________； ⑶写出反应⑥的化学方程式 ； (4) 下列说法正确的是（ ）

A．鉴别有机物A、C可以选用酸性高锰酸钾溶液，褪色的是A

B．反应⑤既是加成反应，又是还原反应，而且原子利用率为100% C．高分子涂料H含有碳碳双键，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．反应③④中浓硫酸的作用为催化剂和脱水剂

27、（6分）某物质M （仅含三种元素）是一种镁基储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验：