(9份试卷汇总)2019-2020学年汕头市化学高一(上)期末考试模拟试题

D．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 14．关于物质的分类，正确的是 A．浓硫酸---纯净物 B．O3---单质

C．氯化银---含氧酸盐 D．碳酸钙---氧化物

15．下图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是( )

A．该实验说明氨气极易溶于水

B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C．氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化

D．形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 16．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是

A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强

C．Na2CO3和NaHCO3均不可与澄清石灰水反应 D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应 17．下列说法正确的是 ( )

A.二氧化硫使品红溶液褪色与使氯水褪色原理相同 B.工业上在炼铁高炉中用一氧化碳还原氧化铁 C.电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠. D.工业上常用氢气与氯气混合气体光照的方法制取盐酸 18．漂粉精的有效成分是 A．Ca (ClO) 2

B．CaCl2

C．NaClO

D．KClO

19．下列说法正确的是( )

A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、紫色石蕊试液褪色 B．能使品红褪色的物质不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性

20．配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 A．溶解后溶液尚未冷却就转移至容量瓶中 B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．在容量瓶中定容时仰视刻度线

D．倒转摇匀后，发现液面低于刻度，再补水至刻度线

21．将2.9 g镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的硫酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是 A．125 mL

B．200 mL

C．250 mL

D．500 mL

22．向50 mL 14.0 mol?L﹣1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24 L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为 A．6.4 g B．12.8 g C．19.2 g D．38.4 g

23．2017年世界环境日中国主题为“绿水青山就是金山银山”，旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列现象与污染源对应不正确的是 A．酸雨—硫的氧化物、氮的氧化物 B．温室效应—SO2

C．臭氧空洞—氟氯烃(如氟利昂) D．光化学烟雾—碳氢化合物、氮的氧化物

24．现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 ②43％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液 ④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏、结晶 B．萃取、蒸馏、分液、结晶 C．分液、蒸馏、萃取、过滤 D．蒸馏、萃取、分液、过滤 25．下列物质不能由化合反应一步得到的是 A．Cu2S B．FeCl3 C．H2SiO3 D．NO2 二、填空题

26．Al2O3和Al(OH)3既可以与_________反应，又可以与_________反应，他们分别是_________氧化物和_________氢氧化物。 三、推断题

27．下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D、E为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B常温下为无色液体，Fe遇浓的G溶液钝化。

(1)写出下列各物质的化学式：

B：____________；F：____________；G：___________。 (2)写出下列变化的反应方程式：

A→D：________________________________________； G→E：________________________________________。

(3)实验室里，常用加热_____________________的混合物的方法制取气体C，常采用____________法来收集。 四、综合题

28．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则:

（1）O-X段反应的离子方程式为：________________________， （2）X-Y段反应的离子方程式为_________________________ （3）生成Mg(OH)2的质量为___________________g； （4）X=________________；Y=______________。 五、实验题

29．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细a－氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程图如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_______。

（2）加30%的H2O2作用为将Fe2+氧化为Fe3+,其发生的离子反应方程式为__________。该反应需控制温度低于40℃，其目的是_____________。

（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]＝2Al2O3+2NH3↑+5SO3↑+3SO2↑+N2↑+53H2O，将产生的气体通过如图所示的装置。

①足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O外还有________（填化学式）。集气瓶中收集到的气体是_______。

②KMnO4溶液褪色（MnO4-还原为Mn2+），发生的离子方程式为_____________。

30．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.……

（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________。 （2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。 （3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________。 （4）过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 B 2 B 20 A 3 A 21 D 4 B 22 C 5 D 23 B 6 D 24 C 7 D 25 C 8 D 9 A 10 C 11 B 12 A 13 D 14 B 15 C 16 B 17 B 18 A 二、填空题 26． 酸 碱 两性 两性 三、推断题

27．H2O NO2 HNO3 2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O NH4Cl和Ca(OH)2 向下排空气 四、综合题

28．Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 5.8 0.5 0.6 五、实验题

29．Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 防止H2O2分解 SO3、NH3 N2 2MnO4-+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+

30．湿润的淀粉KI试纸变蓝 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色 保证C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰