高考化学原子结构与元素周期律专题复习测试(附答案)

（3）CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2↑

33．解析：（1）RClm —RCln==71，所以m—n==71/35.5==2 ，即m = n +2

（2） ，，

所以 n/m ==0.6==3/5 ，n/n+2 ==3/5 ，求得n==3，m==5 ，R==31 为P 元素，R位于周期表中第三周期第ⅤA族。

答案：m = n +2 ，R为31，R位于第三周期第ⅤA族，HPO3或H3PO4 。 创新拓展题例

解析：这是一道综合应用元素周期律知识的题目。解题时首先要充分利用给出的实验事实，确定元素的种类：与水、与酸、与氧气反应的B、F、G、H应是活泼的金属，与酸、与氧气反应的D、J，结合熔点、相对原子质量的数据，可判断为是比B、F、G、H活动性弱的金属元素，只与氧气发生反应的C、I，结合熔点、相对原子质量的数据，可判断为非金属，A、E不发生反应应为稀有气体元素，然后利用元素性质的周期性变化（同族金属元素从上到下相对原子质量增大、熔点降低；同周期金属元素从左到右相对原子质量增大、熔点升高）和元素周期表中元素原子质量的一般规律（按照相对原子质量从小到大排成横行，再把同类元素按相对原子质量从小到大、自上而下排成纵行）结合表中给出的A、B、H的位置，即可确定其它元素的位置。 答案：

自主温顾提升

1．解析：本题是信息给予题，从内容上看所给出的新信息是科学新变化新发展。在题目中给出了周期表中纵行名称的新规定，只有对周期表结构很熟悉，胸有成竹，才能使原有的分类和新规定联系起来，从而使问题得到解决。选项A中，第9列元素即第Ⅷ族元素，属过渡金属，全部是金属元素；选项B中，第2列元素即ⅡA族元素，最外层上有2个电子，但零

I C D J H B G F A E

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族的He及Fe等过渡元素最外层上也是2个电子；选项C中，第1列即碱金属元素，其单质是金属晶体，从上到下，金属键逐渐减弱，熔、沸点逐渐降低，第17列为卤族元素，其单质是分子晶体，从上到下，分子间作用力逐渐增大，熔、沸点逐渐升高；选项D中第3列元素即ⅢB族元素，虽然有32种元素（包括镧学和锕系），但远远不如第14列的碳族元素形成的有机化合物的种类多。 参考答案：B、D

说明：本题考查的是对元素周期表的结构是否理解。

2．解析：本题关键是由3.2g该元素单质与氧气反应可得到6.4g化合物XO2，先求出X为何种元素。 参考答案：A、D

提示：本题需通过计算，先求出X元素的原子量，再根据核外电子数等于中子数，推知该元素的质子数等于中子数，推得质子数即知该元素的种类，进而确定其在周期表中的位置。设

X原子量为M：三周期第ⅥA族。

，M=32，质子数，为硫元素。其在周期表中位于第

说明：要想确定元素在周期表中的位置，只需确定该元素的质子数。

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