(课标通用)山东省2020版高考化学总复习专题六第1讲化学反应与热能练习(含解析)

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第1讲 化学反应与热能

A组 基础题组

1.已知2H2(g)+CO(g)

CH3OH(g)为放热反应,对该反应的下列说法正确的是( )

A.因该反应为放热反应,故不加热就可发生

B.相同条件下,2 mol H2的能量或1 mol CO的能量一定高于1 mol CH3OH的能量

C.相同条件下,反应物2 mol H2和1 mol CO的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH的总能量 D.达到平衡时,CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等

答案 C 放热反应可能也需要一定的反应条件,可能需要加热才能发生,A错误;由已知反应为放热反应可知,相同条件下,2 mol H2(g)的能量与1 mol CO(g)的能量和一定高于1 mol CH3OH(g)的能量,B错误、C正确;平衡时,各物质的浓度不变,浓度是否相等与起始量、转化率有关,D错误。

2.25 ℃、101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol,下列热化学方程式书写正确的是( )

12

12

12

-1

A.Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)

-1

BaSO4(s)+H2O(l)

ΔH=-57.3 kJ· mol

12

12

-1

B.KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol

-1

C.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)

1

1

Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol

-1

D.KOH(aq)+2H2SO4(浓)K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol 2

-1

答案 B A项,生成硫酸钡沉淀也放热,反应的中和热大于57.3 kJ·mol,故A错误;B项,中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol液态水时放出的热量,故B正确;C项,反应中生成2 mol水,反

1

应热应该为-57.3 kJ· mol-1×2,故C错误;D项,浓硫酸稀释也要放热,反应的中和热大于57.3 kJ·mol,

-1

故D错误。

3.已知:①2H2(g)+O2(g)②2CH3OH(l)+3O2(g)③H(aq)+OH(aq)

+

-

2H2O(l) ΔH1=-571.6 kJ·mol 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH2=-1 452 kJ·mol

-1

-1

H2O(l) ΔH3=-57.3 kJ·mol

-1

下列说法正确的是( )

A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol

B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多

12

12

12

-1

C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)

-1

BaSO4(s)+H2O(l)

ΔH=-57.3 kJ·mol D.3H2(g)+CO2(g)

CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+131.4 kJ·mol

-1

答案 B 燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧,生成稳定的氧化物所放出的热量,而反应①是2 mol氢气燃烧,A错误;1 g氢气完全燃烧放出热量142.9 kJ,1 g甲醇完全燃烧放出热量约22.69 kJ,同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多,B正确;生成硫酸钡沉淀还要放出热量,故ΔH<-57.3 kJ·mol,C错误;利用盖斯定律,ΔH=-131.4 kJ·mol,D错误。

4.(2018北京朝阳期末)下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图:

-1

-1

①×3-②

2

即得目标热化学方程式,3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

下列有关叙述不正确的是( ) ．．．

2

A.1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量

12

B.H2(g)+O2(g) H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小

答案 D 根据示意图可知1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量,A正确;反应热等于断键吸收的能量和形成化学键放出的能量的差值,因此H2(g)+O2(g)

21

H2O(g)的反应热ΔH=436 kJ/mol+×498

2

1

kJ/mol-2×463.4 kJ/mol=-241.8 kJ/mol,B正确;反应是放热反应,则反应物的总能量高于生成物的总能量,C正确;反应是放热反应,则形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大,D错误。

5.(2018福建五校教学联合体期末)已知: 2CO(g)+O2(g)N2(g)+O2(g)

2CO2(g) ΔH=-566 kJ· mol 2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol

N2(g)+2CO2(g)的ΔH是( )

-1

-1

-1

则2CO(g)+2NO(g)

-1

A.-386 kJ·mol B.+386 kJ·mol C.-746 kJ·mol D.+746 kJ·mol 答案 C ①2CO(g)+O2(g)

-1

-1

-1

2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol,②N2(g)+O2(g)

-1

2NO(g) ΔH=+180

-1

kJ·mol,依据盖斯定律由①-②得2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746 kJ·mol。

6.油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应: C57H104O6(s)+80O2(g)

57CO2(g)+52H2O(l)

4

已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×10 kJ。油酸甘油酯的燃烧热ΔH为( ) A.3.8×10 kJ· mol B.-3.8×10 kJ· mol

3

4

-1

4

-1

C.3.4×10 kJ· mol D.-3.4×10 kJ· mol

3.8×104kJ1000g

4

-1

4-1

答案 D 燃烧1 mol油酸甘油酯释放的热量为ΔH=-3.4×10 kJ·mol。 7.在298 K、100 kPa时,已知: 2H2O(g)

O2(g)+2H2(g) ΔH1

2HCl(g) ΔH2

4HCl(g)+O2(g) ΔH3

4

-1

×884 g≈3.4×10 kJ,则油酸甘油酯的燃烧热

4

Cl2(g)+H2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( ) A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2 C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2 答案 A ①2H2O(g)

2H2(g)+O2(g) ΔH1;②H2(g)+Cl2(g)

2HCl(g) ΔH2;③2Cl2(g)+2H2O(g)

4HCl(g)+O2(g) ΔH3。由盖斯定律可知,反应③=①+2×②,故ΔH3=ΔH1+2ΔH2,故选A。

8.根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量的变化情况,判断下列说法正确的是( )

A.2 mol N原子结合生成N2(g)时需要吸收946 kJ能量 B.1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量

4