广东省广州市越秀区2013-2014学年高一下学期期末水平调研测化学试题

28．短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则 ( ) A．原子半径 丁 >丙>乙 B．单质的还原性丁>丙>甲

C．甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物

D．乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

29．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )

A．原子半径Z

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱 C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

30．下列变化为放热的化学反应的是 ( )

A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14．9 kJ·mol－1 C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 D．能量变化如右图所示的化学反应

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第Ⅱ卷（非选择题 共40分）

31．（8分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

族 ⅠA 周期 2 3 4 ① ② ③ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 请回答：(1)形成化合物种类最多的元素是 (填元素符号)。

(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。

·5·

(3)①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为 (填离子符号)。

(4)⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是 ， 该元素另一种氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为 。

32．（10分）2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________，理由是__________________；

（2）图中ΔH=_________kJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物VO2；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________；

（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求计算过程)。 33．（10分）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

接 ， 接 ， 接 ； （2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?

（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：

乙中 ____ ，丙中 ______ ； （3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ； （4）写出甲中反应的化学方程式 。

34．（12分）

某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

·6·

（1） ①检查气体发生装置A的气密性的操作是 。 ②整套实验装置存在一处明显不足，请指出 。 （2） 用改正后的装置进行实验．实验过程如下： 实验操作 实验现象 结论 打开活塞a，向圆底烧瓶D装置中：溶液变红 中滴入适量浓盐酸；然后E装置中：水层溶液变黄振关闭活塞a，点燃酒精灯 荡后CCl4层无明显变化 （3） Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： ______________________ 因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化： D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深最后变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下： Ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性： Cl2＞（SCN）2． Ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点为5℃，与水发生水解反应． Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水． ① 请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因 ,请设计简单实验证明上述解释： ② 欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因 ·7·

③ ③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为：

·8·

参考答案

31. （8

分）

(1)ⅡA (2)③ (3)①

(4)2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

32．（10分）

（1）A、C 无影响 用V2O5作催化剂，加V2O5升高

（2）3 kJ·mol-1；

（3）V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物VO2；四价钒氧化物再被氧气氧化。 （4）296 kJ·mol-1。

·9·