江苏省南通中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题

江苏省南通中学2015－2016学年第一学期期末考试

高一化学试卷

可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Na:23 Fe:56 Al:27 Cl:35.5

选择题（共69分）

单项选择题：本题包括23小题，每小题3分，共计69分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1、化学与科学、社会和人类生活密不可分，自2016年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》。下列有关说法错误的是 （ ） ．．A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染 B．直径接近于2.5×10

－6

m的颗粒物(PM2.5)分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应

C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境

D．汽油发动机工作时会产生一定量的NO和CO，采用三元催化装置可以减少污染物的排放 2、下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 （ ） A．生石灰、粗硅、漂白粉 B．液氧、烧碱、生铁 C．干冰、钢、玻璃

D．盐酸、液氯、胆矾

3、下列有关生铁和钢的说明正确的是 （ ） A．生铁是混合物，钢是纯净物

B．用铁矿石来炼铁时，要加入如焦炭等氧化剂 C．不锈钢是铁和硅的合金，比纯铁硬度大，不易腐蚀 D．钢比生铁含碳量低

[来源学科网ZXXK]

4、下列试剂的保存方法错误的是 （ ） ．．A．少量的钠保存在煤油中 B．铁粉要密封保存并置于干燥处 C．浓盐酸保存在密封玻璃瓶中 D．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中 5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A．27克铝与足量的稀硫酸或氢氧化钠溶液充分反应，转移电子物质的量都为3 NA B．一瓶容积为22.4L 的NO2气体所含氮原子个数为NA C．浓度为0.2 mo1?L

﹣1

﹣

的CaC12溶液中，C1离子的数目为0.4 NA

D．标准状况下，22.4 L H2O含有的水分子数为NA

6、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ） A．K+、Fe3+、SO42、NO3 B．K+、Fe2+、ClO、CO32

﹣

﹣

﹣

﹣

C．Al3+、Na+、NO3、Cl D．K+、Na+、AlO2、Cl

﹣

﹣

﹣

﹣

7、日常生活中常用到加碘食盐、含氟牙膏等，这里的碘或氟应理解为 （ ） A、元素 B、单质 C、原子 D、分子 8、下列有关物质鉴别的方法描述错误的的是 （ ） ．． A．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

B．用氢氧化钠溶液鉴别Al2(SO4)3 和 MgSO4两种无色溶液 C．用焰色反应实验来鉴别NaNO3固体和 KNO3固体

1

D．用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

9、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ） A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42

﹣

B．加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，一定有Fe2+ C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32

﹣

D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，一定有Ag+

10、图示的下列有关实验原理或操作正确的是 （ ）

11、自来水直接用氯气消毒杀菌，因生成极少量有机氯而对不人体不利。高铁酸钾( K2FeO4)是一种

3+

新型的自来水处理剂，高铁酸钾( K2FeO4)遇水后会生成Fe水解成胶体，高铁酸钾( K2FeO4)的性质和作用是 （ ） A．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 B．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 C．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 D．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

12、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A．小苏打和盐酸反应：CO32-＋2H+ = CO2↑ + H2O B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ C．氢氧化钡溶液与明矾溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D．氧化铝溶于强碱：Al2O3＋2OH- = 2AlO2- + H2O

13、下列物质久置于空气中，均可与空气中某些成分发生化学反应，为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能达到目的的是 （ ） A．Na2SO3溶液（BaCl2溶液） B．FeSO4溶液（KSCN溶液） C．漂白粉（稀盐酸） D．NaOH溶液［Ba(OH)2溶液］

14、向含a mol氯化铝的溶液中加入含b mol氢氧化钾溶液，生成沉淀物质的量可能是 （ ） ①a mol ②b mol ③ a/3 mol ④b/3 mol ⑤0 mol ⑥(4a-b) mol

A．①②③ B．①②④⑤ C．①②④⑤⑥ D．①③④⑤⑥ 15、下列反应符合实际并用于工业生产的是

A．Na在Cl2中燃烧制NaCl B．高温分解石灰石制生石灰 C．Cl2与石灰水作用制漂白粉 D．H2与Cl2充分混合点燃制HCl

16、下列除杂试剂（括号内为杂质）选择正确的是 （ ） A．CO2（SO2）：澄清石灰水 B．CO2（CO）：通入氧气，并加热 C．Cl2（HCl）：饱和碳酸钠溶液 D．Fe（Al）：烧碱溶液

17、将一定量的Cl2通入体积为40mL、浓度为7.5 mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已

2

知反应过程放热），测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO物质的量为0.06mol和ClO3物质的量0.03mol，下列说法不正确的是 （ ） A．该反应的离子方程式为：

－－－

5Cl2 +10 OH ==7Cl + 2ClO+ ClO3— + 5H2O B．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为5 ：3

C．上述苛性钾溶液中含有0.3mol的KOH

－－

D．反应后生成的ClO和 ClO3 两种离子在一定条件下均有氧化性

[来源学科网]－－

18、在FeCl2溶液加入过量Na2O2固体，充分搅拌（此时烧杯中液体呈浑浊状）后再加入过量盐酸使固体全部溶解，此时烧杯中阳离主要有

（ ）

A．只有Fe2+ B．Na+、Fe3+ C．Na+、Fe3+ 和H+ D．H+、Na+、Fe3+ 和Fe2+ 19、下列各组物质中，物质之间不可能实现如图转化的是

A． B． C． D． X N2 Cl2 Al2O3 S XMYMZ M O2 Fe NaOH O2 Y NO FeCl3 NaAlO2 SO2 Z NO2 FeCl2 Al(OH)3 SO3

20、某无色混合气体中可能含有Cl2 、SO2 、NO 、NO2、CO2 中的两种或多种气体。现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是 （ ） A．一定有Cl2 B．一定有SO2 和NO

C．可能有NO2 D．一定有SO2，可能有NO 21、有6mL NO和18mLNO2组成的混合气体的容器，倒置在盛有水的水槽中（保持温度、压强不变），当缓慢充入同温同压下的氧气x mL并摇动容器，容器内气体体积为0（即水全部充入容器内），则x的值为 （ ） A．9 B．12 C．18 D．24

22、某溶液中FeCl3与FeCl2物质的量之比为1 ：1，当向溶液中加入充量铁粉并充分反应，所得溶

－

液中Fe2+和Cl物质的量浓度之比为 （ ） A．2 ：3 B．3 ：5 C．1 ：2 D．1 ：1

23、将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中缓慢逐滴加入浓度为 0.1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是 （ ） ．．

A．OA段发生反应的离子方程式为：

＋－－＋－H＋OH===H2O CO23＋H===HCO3 B．当加入350 mL盐酸时，产生CO2的体积为

224 mL（标准状况） C．x点对应的数值是448

D．混合物中NaOH的质量为1克

[来源学#科#网][来源学科网]

非选择题（共31分）

24、（12分）某学校化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c、d表示止水夹）。请按要求回答下列问题：

3

(1)用浓盐酸和MnO2加热反应制取氯气时，需选用上述装置（填字母，除杂和干燥装置略） ▲ 和

C；还需补充装置E，并在上方方框内画出装置简图，并标注其所盛药品的名称。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．(2)用稀盐酸和大理石常温下反应制备CO2时选装置B，B中仪器e的名称为 ▲ ，反应的离子方程式为 ▲ 。

(3) 欲用D装置验证NO2是否能与水（滴有紫色石蕊试液）反应，其操作步骤为：①打开止水夹

b、d，关闭止水夹c，并由b处通入一段时间的NO2到甲中充满红棕色气体；②关闭止水夹b、d，同时打开止水夹c，③然后 ▲ （写具体操作），观察到的现象有 ▲ 。

25、（10分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、C、E、G是中学化学中的常见单质，A为黑色粉末，G为黄绿色气体，E在G 中燃烧时发出苍白色火焰，F的焰色反应显黄色，B是常见的无色液体，K为红褐色沉淀。

请回答下列问题：

（1）G的化学式为 ▲ ，F的化学式为 ▲ 。 （2）D、B、H混和生成J和I的离子方程式： ▲ 。 （3）常温下G与F的溶液反应的离子方程式： ▲ （4）J转变为I的化学方程式： ▲

26、（9分）工业上冶炼冰铜（mCu2O·nFeS）可得到粗铜，在空气中煅烧冰铜时，产生一种有刺激性气味的气体A，该气体排放到空气中，是导致酸雨的形成的主要原因。

完成下列填空：

4