人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试题（含答案）

第一章《物质结构元素周期律》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A．原子半径呈周期性变化 B．元素化合价呈周期性变化 C．电子层数逐渐增加

D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

2．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是( ) A．C．

mol

mol

B．D．

mol mol

２

3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，P、M、N均是由这些元素组成的二元化合物，它们存在转化关系Q

P+M+N，P能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，M的组

成元素位于同一主族，N常温常压下为液体。下列说法不正确的是 ．．．A．原子半径：Y＞Z＞W＞X

B．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y

C．Q既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应

D．Y的最高价氧化物对应的水化物与Q溶液混合，无M生成

4．若不断地升高温度或在一定条件下，实现“雪花?水?水蒸气?氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是 A．氢键；氢键；极性键 C．氢键；极性键；范德华力

B．氢键；范德华力；非极性键 D．范德华力；氢键；非极性键

5．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是 A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子 C．碳原子和铝原子 D．氮原子和碳原子

6．目前人类认为钚（94Pu）是最毒的元素，其一种原子的中子数是质子数的1.596倍。该原子的质量数为 A．94

B．150

C．244.024

D．244

7．下列有关物质结构的说法正确的是( )

A．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构 B．BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2 C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

D．在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成

8．8．原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、M。其中Z是金属元素，X的原子半径小于Y，Y与M同主族，Y的质子数为M的1/2。下列说法一定正确的是 A．X与M的原子序数之差为31 B．Y的离子半径小于Z的离子半径

C．由X与Z组成的化合物，可与水反应放出X2 D．由M与Y组成的化合物，其水化物是强酸 9．下列有关表述错误的是 ( ) A．IBr的电子式

B．HClO的结构式为H—O—Cl C．HIO各原子都满足8电子结构 D．CaF2的形成过程可以表示为10．下列说法正确的是

A．BF3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 B．金刚石和石英晶体的熔点差别大的主要原因是共价键键长不同 C．NaOH熔化的过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键

D．常温常压下，H2O是液态，H2S是气态，说明H2O的热稳定性更好

1718

11．氧元素有三种核素16O、O、O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、

b%、c%，则下列说法正确的是 A．一个O原子的质量为16 g B．O的相对原子质量约为17

C．氧元素的相对原子质量为16+17+18/3 D．氧元素的相对原子质量为(16a%＋17b%＋18c%)

12．某原子的第x电子层，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数与第(x-1)层最多容纳的电子数相同；当它属于次外层时，最多容纳的电子数比第(x-1)层最多容纳的电子数多10个。则此电子层是 A．K层

B．L层

C．M层

D．N层

17

16

13．某元素二价阴离子的核外有10个电子,质量数为18,该元素的原子核中的中子数为（ ）

A．10 B．8 C．18 D．28

14．短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是

A．简单气态氢化物的热稳定性：R < X B．工业上采用电解法冶炼单质Y C．Y、Z的简单离子能在水中大量共存 D．RZ2 是含极性键的共价化合物

15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质与沸水缓慢反应，且该单质可制造照明弹；f为固体单质。下列有关说法正确的是

A．简单离子的半径:Y>Z>X B．元素的非金属性:W>X

C．最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>Z D．X、Y 两种元素组成的化合物只含离子键

二、填空题

16．写出符合下列条件的短周期元素.(提示:答案可能有多种)

①.最外层电子数是次外层电子数的1/2的元素.___________ (填元素符号,下同) ②.最外层有２个电子的元素_________________ ③.M层电子数是L层电子数的3/4的元素_____________

17．通过简单的试管实验可探究元素金属性、非金属性的强弱。选用下列提供的试剂，根据要求完成下表。

试剂：①镁条 ②铝条 ③AlCl3溶液 ④MgCl2溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥氯水 ⑦碘水⑧NaI－淀粉溶液 实验方案 实验现象 (只填写选用试剂的序号) 一支试管中有白色沉淀生成，另一 (l) ______________ 支试管中先生成白色沉淀，后白色金属性：_______ 沉淀消失 (2)

实验(2)中发生反应的离子方程式为_____________。

18．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

_______________ ___________ 非金属性：Cl>I 结论

（1）X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。

（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写化学式)。

（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是____________________________________________________。

（4）在25 ℃、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是

_________________________________________________________________。 19．W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素。W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W、X和Y三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应，W、X、Y、Z 的最外层电子数之和为 16。回答下列问题：

(1)Z 单质的电子式是 ________________。W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原